Rozdíl mezi fosforem a kyselinou fosforečnou

Klíčový rozdíl - fosfor vs kyselina fosforečná
 

Fosfor a kyselina fosforečná jsou dvě formy kyselin, které obsahují chemický prvek fosfor (P). Chemické struktury těchto dvou molekul jsou téměř podobné, ale chemické a fyzikální vlastnosti se od sebe navzájem liší. klíčový rozdíl mezi fosforem a kyselinou fosforečnou je to Kyselina fosforečná (název IUPAC: kyselina fosfonová) je diprotická, zatímco kyselina fosforečná (název IUPAC: Trihydroxidooxidofosfor) je triprotická.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je kyselina fosforečná
3. Co je kyselina fosforečná
4. Podobnosti mezi fosforem a kyselinou fosforečnou
5. Porovnání vedle sebe - Fosfor proti kyselině fosforečné v tabulkové formě
6. Shrnutí

Co je kyselina fosforečná?

Kyselina fosforečná je kyselina obsahující fosfor a chemický vzorec je H₃PO₃. Název kyseliny fosforečné podle IUPAC je kyselina fosfonová. Ačkoli tato chemická struktura obsahuje tři atomy vodíku, jedná se o diprotickou kyselinu. Kyselina diprotová je kyselina, která je schopna uvolňovat dva vodíkové ionty (protony) do vodného média. Kyselina fosforečná se také nazývá kyselina ortofosforitá.

Molární hmotnost kyseliny fosforečné je 81,99 g / mol. Při pokojové teplotě se jedná o bílou pevnou látku, která je uvolňující (absorbuje vodu ze vzduchu, je-li vystavena a rozpuštěna). Teplota tání kyseliny fosforečné je 73,6 ° C a teplota varu je 200 ° C. Při teplotách nad bodem varu mají sloučeniny tendenci se rozkládat. Když uvažujeme chemickou strukturu kyseliny fosforečné, má atom fosforu jako centrální atom vázaný dvěma skupinami -OH a jeden atom kyslíku vázaný dvojnou vazbou a atom vodíku vázaný jednoduchou vazbou. Tato struktura je známá jako pseudotetrahedrální struktura.

Obrázek 01: Chemická struktura kyseliny fosforečné

Kyselina fosforečná se vyrábí hydrolýzou anhydridu kyseliny; P₄Ó₆.

P₄Ó₆ + 6 H₂O → 4 H₃PO₃

Ale ve výrobě v průmyslovém měřítku, chlorid fosforečný (PCI₃) se hydrolyzuje párou.

PCl₃ + 3 H₂O → H₃PO₃ + 3 HCI

Kyselina fosforečná se používá jako redukční činidlo při chemické analýze. Tato kyselina se snadno zahřeje na kyselinu fosforečnou, když se zahřeje na asi 180 ° C. soli tvořené kyselinou fosforečnou jsou známé jako fosfity. Nejběžnější aplikací kyseliny fosforečné je to; používá se při výrobě základního olovnatého fosfitu (stabilizátor v PVC).

Co je kyselina fosforečná?

Kyselina fosforečná je kyselina obsahující fosfor, která má chemický vzorec H₃PO₄. Název IUPAC této sloučeniny je trihydroxidooxidofosfor. Je to kyselina triprotová, protože může uvolňovat tři protony (vodíkové ionty) ve vodném médiu.

Molární hmotnost kyseliny fosforečné je 97,99 g / mol. Kyselina fosforečná je k dispozici jako bílá pevná látka, která je kluzná nebo jako sirupová kapalina, která má vysokou viskozitu. Tato sloučenina je však bez zápachu. Teplota tání této sloučeniny je 42,35 ° C a teplota varu je 213 ° C, ale při vysokých teplotách se rozkládá.

Obrázek 02: Chemická struktura kyseliny fosforečné

Výroba kyseliny fosforečné se provádí dvěma hlavními způsoby; mokrý proces a tepelný proces. Mokrý proces zahrnuje výrobu kyseliny fosforečné z fluorapatitu. Je známá jako fosfátová hornina a chemické složení je 3Ca₃(PO₄)₂.CaF₂. Tato fosfátová hornina se jemně rozemele, aby se zvýšila povrchová plocha, a reaguje s koncentrovanou kyselinou sírovou, která dává kyselinu fosforečnou a sádrovec (CaSO₄.2H₂O) jako produkty.

Ca₅(PO₄)₃F + 5H₂TAK₄ + 10H₂O → 3H₃PO₄+ 5CaSO₄· 2H₂O + HF

Tepelný proces výroby kyseliny fosforečné zahrnuje spalování elementárního fosforu za účelem získání velmi čisté kyseliny fosforečné. Spalování elementárního fosforu dává oxid fosforečný (P₂Ó₅). Tato sloučenina se potom hydratuje za vzniku kyseliny fosforečné.

P₄  +  5O₂→ 2P₂Ó₅

P₂Ó₅  +  3H₂O → 2H₃PO₄

Hlavní použití kyseliny fosforečné je ve výrobě hnojiv. Kyselina fosforečná se používá k výrobě tří typů hnojiv na bázi fosforu; trojitý superfosfát, hydrogenfosforečnan diamonný a monoamonium dihydrogenfosfát.

Jaké jsou podobnosti mezi fosforem a kyselinou fosforečnou?

• Jak kyselina fosforečná, tak kyselina fosforečná jsou kyseliny obsahující fosfor.
• Jak fosfor, tak kyselina fosforečná jsou schopny uvolňovat protony, když jsou ve vodných roztocích.

Jaký je rozdíl mezi fosforem a kyselinou fosforečnou?

Fosfor proti kyselině fosforečné
Kyselina fosforečná je kyselina obsahující fosfor a chemický vzorec je H3PO3.	Kyselina fosforečná je kyselina obsahující fosfor, která má chemický vzorec H3PO4.
Protony
Kyselina fosforečná je diprotická	Kyselina fosforečná je triprotická
Molární hmotnost
Molární hmotnost kyseliny fosforečné je 81,99 g / mol.	Molární hmotnost kyseliny fosforečné je 97,99 g / mol.
Název IUPAC
Název kyseliny fosforečné podle IUPAC je kyselina fosfonová.	Název kyseliny fosforečné podle IUPAC je trihydroxidooxidofosfor.
Bod tání
Teplota tání kyseliny fosforečné je 73,6 ° C a teplota varu je 200 ° C.	Teplota tání této sloučeniny je 42,35 ° C a teplota varu je 213 ° C, ale při vysokých teplotách se rozkládá.
Výroba
Kyselina fosforečná se vyrábí hydrolýzou anhydridu kyseliny; P4Ó6 nebo chloridem fosforečným (PCI3) je hydrolýza parou	Kyselina fosforečná se vyrábí mokrým nebo tepelným způsobem.

Shrnutí - Fosfor vs kyselina fosforečná

Kyselina fosforečná a kyselina fosforečná jsou kyseliny obsahující fosfor, které mají mnoho průmyslových aplikací, například při výrobě hnojiv. Rozdíl mezi fosforem a kyselinou fosforečnou je v tom, že kyselina fosforečná je diprotická, zatímco kyselina fosforečná je triprotická.

Odkaz:

1. „Kyselina fosforečná.“ Wikipedia, Wikimedia Foundation, 28. února 2018. K dispozici zde
2. Editors of Encyclopædia Britannica. "Kyselina fosforečná." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 23. února 2018. K dispozici zde
3.Lazonby, Johne. "Kyselina fosforečná." Základní chemický průmysl online. K dispozici zde

Obrázek se svolením:

1.'Phosphonsäure - Phosphorous acid 'Autor NEUROtiker - Vlastní práce, (Public Domain), prostřednictvím Commons Wikimedia
2.'Phosphorsäure - Kyselina fosforečná 'NEUROtiker - Vlastní práce, (Public Domain), prostřednictvím Commons Wikimedia