Differkinome

Rozdíl mezi koloidem a suspenzí

Chemie
Share

Disperzní systémy se skládají ze dvou nebo více chemických sloučenin nebo jednoduchých látek, nazývaných systémové složky, distribuovaných mezi sebou. Tvoří:

  • Dispergovaná fáze - dispergovaná látka;
  • Kontinuální médium - látka, ve které je dispergovaná fáze distribuována.

V závislosti na velikosti částic disperzní fáze existují:

  • Heterogenní (hrubé) disperzní systémy - částice jsou větší než 100 nm:
    • Suspenze - tekutá a pevná složka;
    • Emulze - dvě kapalné složky;
    • Aerosol - disperzní médium je plyn.
  • Koloidy - velikost částic je mezi 1 a 100 nm;
  • Skutečná řešení - velikost částic je menší než 1 nm.

Co je koloid?

Vodní roztoky mnoha látek (cukr atd.) Snadno procházejí semipermeabilními bariérami rostlin nebo zvířat, zatímco jiné, jako je želatina, nimi neprocházejí. První látky se nazývají krystaloidy a druhá se nazývají koloidy.

V závislosti na tom, jak částice dispergované fáze odkazují na médium, koloidní systémy jsou:

  • Lyofilický - adsorbuje velké množství molekul z disperzního média (želatina, mýdla, Fe (OH)3, Al (OH)3);
  • Lyofobní - neváže se ani se neváží s malým počtem molekul z disperzního média (soli určitých kovů, špatně rozpustné sulfidy kovů atd.).

V závislosti na struktuře koloidních částic se koloidní systémy dělí na:

  • Přidružené (micelární) - částice jsou skupiny atomů, iontů nebo molekul (např. Chlorid sodný v benzenu);
  • Molekulární - částice jsou molekuly sloučeniny s vysokou molekulovou hmotností (např. Škrob).

V závislosti na povaze média jsou koloidy:

  • Hydrosoly - rozpouštědlem je voda;
  • Benzenosoly - rozpouštědlem je benzen;
  • Etherosoly - rozpouštědlem je ether atd.

Optické vlastnosti koloidů se projevují jako zbarvení, opalescence a Tindalův efekt. Jsou způsobeny rozdíly v absorpci a rozptylu světla z koloidních částic.

Koloidní částice jsou větší a těžší než ionty a většina molekul, takže jejich difúze a osmotický tlak jsou nízké.

Charakteristickou kinetickou vlastností koloidů je Brownovské hnutí. Koloidní systémy jsou méně stabilní než běžné roztoky. Pod stálým elektrickým proudem se všechny koloidní částice pohybují k odpovídající opačně nabité elektrodě. Tento jev se nazývá elektroforéza.

Soly molekulárních koloidů se získají analogicky jako skutečné roztoky. Při kontaktu disperzní fáze se v dispergovaném médiu spontánně rozpustí. Podešve přidružených koloidů se získají různými způsoby disperze a kondenzace.

  • Disperzní metody - disperze materiálu na velikost koloidních částic v přítomnosti disperzního média;
  • Kondenzační metody - kondenzace (seskupování) jednotlivých molekul, atomů nebo iontů do částic koloidní velikosti.

Co je pozastavení?

Suspenze je heterogenní kapalina, obsahující nerozpustné pevné částice, které jsou dostatečně velké, aby se usadily, ale po určitou dobu jsou přítomny v celém objemu kapalné matrice. Částice jsou větší než 100 nm.

Klasifikace suspenzí je založena na dispergované fázi a disperzním médiu.

Suspenze je blíže nerozpustnosti v kontinuu rozpustnosti. Na druhém konci kontinua rozpustnosti je roztok, kde jsou částice úplně smíchány a není pozorována žádná pevná fáze. Kontinuum rozpustnosti je obecně uspořádáno v pořadí: nerozpustnost, sedimentace, suspenze, koloid a roztok.

Pevná fáze suspenze se disperguje v kapalné fázi mechanickým mícháním pomocí inertního nebo slabě aktivního činidla použitého jako suspendačního činidla. Na rozdíl od koloidů se suspenze v průběhu času usazují. Příkladem rychle se srážející suspenze je písek a voda.

Charakteristickou vlastností suspenzí je jejich optická nehomogenita, která je vyjádřena zákalem. Zákal je nedílnou vnější známkou suspenze a je určován přítomností nerozpustných částic, které jsou nepropustné pro světlo. Stupeň zákalu suspenzí je odlišný. Je určována koncentrací suspendované fáze a stupněm její disperze (velikost částic).

Jedním z nejdůležitějších rysů suspenzí je jejich sedimentační nestabilita. Vyjadřuje se v nevyhnutelném usazování suspendovaných částic pod vlivem gravitace. Částice se mohou usadit samy, aniž by se slepily. V tomto případě existuje agregační stabilita suspenze.

Pokud se usazovací částice drží pod vlivem molekulárních sil soudržnosti a vytvářejí agregáty, pak existuje agregativní nestabilita suspenzí. Sedimentačně nestabilní suspenze tak mohou být agregačně stabilní nebo nestabilní.

V koagulačních suspenzích se někdy vytvoří velké vločky, které jsou dispergačním médiem špatně smáčeny a vznášejí se na povrch. Tento jev se nazývá flokulace.

Sedimentační nestabilita suspenzí v praxi vede k postupnému narušení rovnoměrného složení před úplným nanesením nerozpustné fáze.

Existují také pozastavení, která mají schopnost zůstat v pozastaveném stavu po dlouhou dobu. Říká se jim stabilní zavěšení.

Suspenze se získají různými způsoby disperze a kondenzace.

Rozdíl mezi koloidem a suspenzí

  1. Definice

Koloid:  Disperzní systém s kapalnou a pevnou složkou s velikostí částic mezi 1 a 100 nm se nazývá koloid.

Suspenze: Disperzní systém s kapalnou a pevnou složkou s velikostí částic nad 100 nm se nazývá suspenze.

  1. Velikost částic

Koloid: Velikost částic je 1-100 nm.

Suspenze: Velikost částic je nad 100 nm.

  1. Viditelnost částic

Koloid: Částice v koloidu nelze vidět pouhým okem.

Suspenze: Částice v suspenzi lze vidět pouhým okem.

  1. Sedimentace

Koloid: Koloidy nepodstupují sedimentaci.

Suspenze: Suspenze se podrobí sedimentaci.

  1. Homogenita

Koloid: Koloidy jsou relativně homogenní.

Suspenze: Suspenze jsou heterogenní.

  1. Propustnost přes filtrační papír

Koloid: Koloidní částice mohou procházet filtračním papírem.

Suspenze: Částice suspenze nemohou procházet filtračním papírem.

  1. Příklady

Koloid: Želatina ve vodě, škrob ve vodě, chlorid sodný v benzenu atd.

Suspenze: Písek ve vodě, prášková křída ve vodě, rtuť v oleji atd.

Tabulka pro srovnání koloidu a suspenze

Shrnutí koloidu a pozastavení

  • Disperzní systémy se skládají ze dvou nebo více chemických sloučenin nebo jednoduchých látek, nazývaných systémové složky, distribuovaných mezi sebou. Tvoří dispergovanou fázi a kontinuální médium.
  • Disperzní systém s kapalnou a pevnou složkou, s velikostí částic mezi 1 a 100 nm, se nazývá koloid.
  • Disperzní systém s kapalnou a pevnou složkou s velikostí částic nad 100 nm se nazývá suspenze.
  • Částice v koloidu nelze vidět pouhým okem, zatímco částice v suspenzi lze vidět pouhým okem.
  • Koloidy nepodstupují sedimentaci, zatímco suspenze podstupují sedimentaci.
  • Koloidy jsou relativně homogenní, zatímco suspenze jsou heterogenní.
  • Koloidní částice mohou procházet filtračním papírem, zatímco částice suspenze nemohou.
  • Příklady koloidů jsou želatina ve vodě, škrob ve vodě, chlorid sodný v benzenu atd. Příklady suspenzí jsou písek ve vodě, prášková křída ve vodě, rtuť v oleji atd..
Chemie
×