Rozdíl mezi EDTA a EGTA

EDTA vs. EGTA

Chemie může být pro studenty ve školách jedním z nejtěžších předmětů. Zdá se, že většina studentů si vypracovala oddělení od předmětu bez ohledu na to, jak učitelé vysvětlují důležitost chemie v mnoha průmyslových odvětvích a oborech. Studentům by pak opět nebylo těžké ocenit chemii, kdyby si uvědomili, jak velkou váhu to přinese rozvoji různých průmyslových odvětví, zejména medicíny..

Největší aplikací znalostí získaných důkladným studiem a pochopením chemických procesů v oblasti medicíny jsou pravděpodobně postupy, které zahrnují kyselinu ethylendiamintetraoctovou nebo EDTA a nebo kyselinu ethylenglykoltetraoctovou nebo EGTA.

Obě složky se používají při flebotomii a při konzervování vzorků tělesných tekutin pacientů. EDTA se však častěji používá ne více než EGTA. Je to kvůli jeho schopnosti vázat kovové ionty, což je použitelné při vyrovnávání elektroforézy.
Biologové, kteří se věnují studiu chování DNA a RNA, často používají EDTA, protože účinněji brání degradaci enzymů DNA nebo RNA. Teoreticky EDTA „zmrazuje“ jakoukoli aktivitu enzymu chelátováním iontů hořčíku, o kterých je známo, že spouštějí aktivitu enzymů. Použití EDTA neovlivňuje enzymatickou aktivitu, ale obecně zastavuje jejich přirozenou aktivitu a umožňuje stanovit požadavek iontů vápníku.
O EDTA je také známo, že má aplikace pro okamžité vyléčení otravy kovem. Potravinářský průmysl využívá EDTA jako konzervační látku.

EGTA je stejně užitečná jako EDTA ve flebotomii. Je známo, že jde o chelatační činidlo, jako je EDTA, ale EGTA působí prostřednictvím vazby na ionty vápníku. Většina flebotomistů a specialistů používá EGTA k chelatování iontů vápníku v plně vybavené laboratoři během experimentů na buňkách.

Obecně jsou však EDTA a EGTA ze své podstaty dvě podobné látky. Tyto dvě kyseliny se skládají z polyaminokarboxylových kyselin a při laboratorních pokusech se jeví jako bílé krystalické prášky. Oba pracují vazbou určitých druhů molekul. Při pohledu na jejich chemický make-up, jejich reakce po vystavení určitým molekulám a jejich aplikace, nicméně, mohou kreslit jejich rozdíly.
EGTA schopná vázat ionty vápníku obsahuje více uhlíku, vodíku a kyslíku než EDTA. EGTA má 14 atomů uhlíku, 24 atomů vodíku, 10 atomů kyslíku a 2 atomy dusíku. Tím se vytvoří chemický makeup EGTA, C14 H24N2O10.

EDTA naproti tomu obsahuje pouze 10 atomů uhlíku, 16 atomů vodíku, 8 atomů kyslíku a 2 atomy dusíku, takže jeho chemické složení má podobu C10 H16N2O8.
Jak již bylo uvedeno výše, mohou být obě kyseliny použity jako chelatační činidlo. EDTA a EGTA se však nezavazují stejným způsobem. EGTA může být vhodnější pro použití s ​​dvojmocným kationtem vápníku. Na druhé straně je pozorováno, že EDTA je více přitahována k dvojmocnému kationtu hořčíku. Využití těchto dvou kyselin tedy bude velmi záviset na látkách, na kterých budou použity pro laboratorní experimenty.

Chemici, flebotomici a další vědci také zaznamenali vyšší bod varu EGTA ve srovnání s EDTA. Při 769 milimetrech rtuti (mm Hg) se EGTA vaří při 678 stupních Celsia. Při stejném vystavení atmosférickému tlaku bylo pozorováno, že se EDTA vaří pouze při 614,186 ° C.

Z toho vyplývá, že bod vzplanutí EGTA je vyšší než EDTA při 363,9 stupních Celsia (pro EGTA) ve srovnání s pouhými 325,247 stupňů Celsia (pro EDTA). Vyšší hustota EDTA může být způsobena nižším bodem varu a vzplanutím. EDTA váží 1,556 g / cm3, zatímco EGTA váží pouze 1,433 g / cm3.

Souhrn:

1.EGTA a EDTA jsou chelatační činidla a vypadají jako bílé krystalické prášky.
2.EGTA je přitahována dvojmocnými ionty vápníku, zatímco EDTA se používá pro dvojmocné ionty hořčíku.
3.EDTA má více aplikací než EGTA.
4.EGTA má vyšší bod varu a bod vzplanutí než EDTA.
5.EDTA je hustší než EGTA.