Rozdíl mezi EDTA a EGTA

EDTA vs. EGTA

EDTA a EGTA jsou chelatační činidla. Obě jsou polyaminokarboxylové kyseliny a mají víceméně stejné vlastnosti.

EDTA

EDTA je zkrácený název pro kyselinu ethylendiamintetraoctovou. Je také známá jako kyselina (ethylen dinitrilo) tetraoctová. Následuje struktura EDTA.

Molekula EDTA má šest míst, kde může být vázán kovový iont. Existují dvě aminoskupiny a čtyři karboxylové skupiny. Dva atomy dusíku aminoskupin mají v každém nezesíleném elektronovém páru. EDTA je hexadentátový ligand. Je to také chelatační činidlo kvůli schopnosti odlučovat ionty kovů. EDTA tvoří cheláty se všemi kationty kromě alkalických kovů a tyto cheláty jsou dostatečně stabilní. Stabilita je výsledkem několika komplexních míst v molekule, která vytváří strukturu podobnou kleci obklopující kovový ion. Tím se izoluje kovový ion od molekul rozpouštědla, čímž se zabrání solvataci. Karboxylová skupina EDTA může disociovat donující protony; proto má EDTA kyselé vlastnosti. Různé druhy EDTA jsou zkráceny na H.₄Y, H₃Y^-, H₂Y^2-, HY3^- a Y^4-. Při velmi nízkém pH (kyselé médium) protonovaná forma EDTA (H₄Y) převládá. Naproti tomu při vysokém pH (základní médium), plně deprotonovaná forma (Y^4-) převládá. A jak se pH mění z nízkého na vysoké pH, v určitých hodnotách pH převládají jiné formy EDTA. EDTA je k dispozici ve formě zcela protonované nebo ve formě soli. Nejběžnějšími dostupnými solnými formami jsou EDTA disodná a EDTA vápenatá dvojsodná. Volná kyselina H₄Y a dihydrát sodné soli Na₂H₂Y.2H₂O jsou komerčně dostupné v kvalitě činidla.

Když se rozpustí ve vodě, EDTA působí jako aminokyselina. Existuje jako dvojitý zwitterion. V této příležitosti je čistý náboj nulový a existují čtyři disociovatelné protony (dva protony jsou spojeny s karboxylovými skupinami a dva spojené s aminovými skupinami). EDTA se široce používá jako komplexometrický titrant. Roztoky EDTA jsou důležité jako titrant, protože se kombinují s kovovými ionty v poměru 1: 1 bez ohledu na náboj na kationtu. EDTA se také používá jako konzervační činidlo pro biologické vzorky. Malá množství kovových iontů přítomných v biologických vzorcích a potravě mohou katalyzovat oxidaci sloučenin přítomných ve vzorcích ve vzduchu. EDTA tyto kovové ionty pevně komplexuje, a tím jim brání katalyzovat oxidaci vzduchu. Proto je možné jej použít jako konzervační látku.

EGTA

EGTA je zkratka pro ethylenglykoltetraoctovou kyselinu.Je to chelatační činidlo a velmi podobné EDTA. EGTA má vyšší afinitu pro ionty vápníku než ionty hořčíku. EGTA má následující strukturu.

Podobně jako EDTA má EGTA také čtyři karboxylové skupiny, které mohou po disociaci produkovat čtyři protony. Existují dvě aminové skupiny a dva atomy dusíku aminoskupin mají v každé nezdařené dvojici elektronů. EGTA lze použít jako pufr, který se podobá pH živé buňky. Tato vlastnost EGTA umožňuje jeho použití v Tandemové afinitní purifikaci, což je technika čištění proteinu.