Rozdíl mezi vodíkovými vazbami a kovalentními vazbami

Téma jasně ukazuje, že článek vychází z některých pojmů z chemie. Pro ty z vás, kteří znají základní pojmy chemické vazby, je snadné pochopit, že diskuse se týká dvou typů vazeb. Pokud jde o ostatní, řekněme, že mezi mnoha chemickými vazbami, které se vyskytují mezi atomy a molekulami, budeme diskutovat a rozlišovat dva velmi důležité typy vazeb, a to vodíkové vazby a kovalentní vazby.

Je velmi často, že si lidé tyto dva zaměňují. Důvodem je nejasná definice nabízená k jejich vysvětlení ve vztahu k jiným druhům svazků. Nejjednodušší definice, která je nabízena, je, že vazba mezi dvěma nekovy je obvykle kovalentní, zatímco vazba mezi kovem a nekovem je iontová. Tyto definice jsou celkem zobecněné a existuje mnoho výjimek i protikladů. Nejprve je třeba poznamenat, že všechny vazby mezi dvěma nekovy nespadají do kategorie kovalentních vazeb; existují také další vazby, z nichž jedna je vodíková vazba.

Podle definice je kovalentní vazba formou chemické vazby, ke které dochází v důsledku sdílení párů elektronů mezi stejnými nebo odlišnými atomy. Kovalentní vazba se zase týká stabilní rovnováhy síly (atraktivní i odpudivé) mezi atomy, když sdílejí elektrony. Sdílení umožňuje každému zúčastněnému atomu dosáhnout vnější skořepiny, která je ekvivalentní plné valenční skořepině nebo vnější skořepině. To odpovídá stabilní konfiguraci elektronů. Na rozdíl od toho, vodíková vazba je vlastně jméno elektrostatické přitažlivosti mezi zvláštními typy molekul, známý jako polární molekuly. K vazbě dochází jedinečně, když atom vodíku, který je již navázán na vysoce elektronegativní atom (jeden ze tří; kyslík, dusík nebo fluor), zažije další přitažlivou sílu z blízkého atomu, který je také vysoce elektronegativní. Povšimněte si, že musí existovat vodík, aby došlo k vodíkové vazbě, a odtud název vazby. K tomu by také měl být připojen jeden ze tří výše uvedených atomů. Důvodem je to, že dusík, fluor a kyslík jsou velmi elektronegativní, tj. Přitahují elektrony k sobě. Díky tomu se vodík chová jako kladně nabitá částice, protože negativně nabité elektrony byly přitahovány k odpovídajícímu atomu dusíku, fluoru nebo kyslíku. Tato vodíková částice, která je nyní pozitivní, je proto díky své negativitě snadno přitahována k dalšímu elektronegativnímu atomu. Použití názvu vodíková vazba pro tuto chemickou interakci je spíš jako použití nesprávného názvu, protože neexistuje žádná skutečná vazba, která je vytvořena. Ve skutečnosti existují přitažlivosti pro dva a více pólů.

Interakce, ke kterým dochází při kovalentním navázání, zahrnují vazby kov na kov, tři středové dvě elektronové vazby, agostické interakce, π-vazby a σ-vazby. Je skutečně pozoruhodné, že kovalence je největší mezi atomy, které mají podobné elektronegativity. To znamená, že dva atomy nemusí být stejného prvku, ale měly by mít elektronegativitu, která je srovnatelná a blízká, aby umožnila silnější vazby. Na rozdíl od toho jsou vodíkové vazby intermolekulární, tj. Vyskytují se mezi molekulami nebo mezi různými částmi jedné molekuly. Vodíkové vazby jsou docela silné; silnější než van der Waalsovy síly, ale jsou slabší než kovalentní a iontové vazby. Mezi příklady molekul, kde dochází k vodíkové vazbě, patří voda, jakož i některé organické molekuly, jako jsou proteiny, DNA atd.

Shrnutí rozdílů vyjádřených v bodech

1. Kovalentní vazba - chemická vazba, ke které dochází v důsledku sdílení párů elektronů mezi stejnými nebo odlišnými atomy, kovalentní vazba označuje stabilní rovnováhu síly (atraktivní i odpudivou) mezi atomy, když sdílejí elektrony, sdílení umožňuje každý zúčastněný atom dosáhnout vnějšího pláště, které je ekvivalentní plnému valenčnímu plášti nebo vnějšímu plášti; vodíková vazba je elektrostatická přitažlivost mezi zvláštními typy molekul, známých jako polární molekuly. K vazbě dochází jedinečně, když atom vodíku již navázaný na vysoce elektronegativní atom (jeden ze tří; kyslík, dusík nebo fluor) zažije další přitažlivou sílu z blízkého atomu, který je také vysoce elektronegativní

2. Kovalentní vazba může nastat mezi velkým počtem atomů; vodíkové vazby vyžadují vodík a kyslík, dusík nebo fluor

3. Kovalentní vazba je silnější než vodíková vazba