Rozdíl mezi chlorovodíkem a kyselinou chlorovodíkovou

Chlorid vodíku vs. kyselina chlorovodíková

Kyselinu obvykle identifikujeme jako donoru protonu. Kyseliny mají kyselou chuť. Limetová šťáva, ocet jsou dvě kyseliny, se kterými se v našich domovech setkáváme. Reagují s bázemi produkujícími vodu a také s kovy za vzniku H₂, tím se zvyšuje rychlost koroze kovů. Kyseliny lze rozdělit do dvou na základě jejich schopnosti disociovat a produkovat protony. Silné kyseliny jsou zcela ionizovány v roztoku, čímž se získají protony. Slabé kyseliny jsou částečně disociovány a poskytují menší množství protonů. K_A je disociační konstanta kyseliny. To ukazuje na schopnost ztratit proton slabé kyseliny.

Ke kontrole, zda je látka kyselinou nebo ne, můžeme použít několik indikátorů, jako je lakmusový papír nebo pH papír. V stupnici pH jsou kyseliny reprezentovány 1-6. O kyselině s pH 1 se říká, že je velmi silná, a jak se hodnota pH zvyšuje, kyselost se snižuje. Kyseliny navíc z modrého lakmusu změní barvu na červenou.

Všechny kyseliny mohou být rozděleny do dvou jako organické kyseliny a anorganické kyseliny v závislosti na jejich struktuře. Kyselina chlorovodíková je běžně používaná silná anorganická kyselina. To je také známé jako minerální kyselina, a to je odvozeno z minerálních zdrojů. Anorganické kyseliny uvolňují protony, když jsou rozpuštěny ve vodě.

Chlorovodík

Chlorovodík je v plynné formě a má molekulární vzorec HC1. Je to plyn při pokojové teplotě a bezbarvý. Toto je diatomická molekula a jeho molární hmotnost je 36,46 g mol⁻¹. Má štiplavý zápach.

Atom chloru a atom vodíku molekuly jsou spojeny kovalentní vazbou. Tato vazba je polární kvůli větší elektronegativitě chloru ve srovnání s vodíkem. Chlorovodík je ve vodě vysoce rozpustný. Následuje disociační reakce HC1 ve vodném médiu.

HCI + H₂O → H₃Ó⁺ +Cl^-

Chlorovodík se vyrábí z plynného vodíku a plynného chloru. Vyrobený chlorovodík se používá hlavně k výrobě kyseliny chlorovodíkové.

Kyselina chlorovodíková

Kyselina chlorovodíková, označovaná také jako HCl, je minerální kyselina, která je velmi silná a vysoce leptavá. Je to bezbarvá nehořlavá kapalina. Je stabilní, ale snadno reaguje s bázemi a kovy. Má schopnost ionizovat a darovat pouze jeden proton. Protože se jedná o silnou kyselinu, je disociační konstanta kyseliny chlorovodíkové velmi vysoká.

HCI se používá v průmyslu výroby hnojiv, gumy, textilu a barviv. Je to také široce používaná kyselina v laboratořích pro titrace bází nebo pro zajištění kyselých médií nebo neutralizaci zásaditých roztoků atd..

Jaký je rozdíl mezi chlorovodíkem a kyselinou chlorovodíkovou??

• Hydrochlorid i kyselina chlorovodíková jsou stejná sloučenina, ale chlorovodík je v plynné fázi, zatímco kyselina chlorovodíková je roztok.

• Když se chlorovodík rozpustí ve vodě, vytvoří se kyselina chlorovodíková.

• Chlorovodík je bezbarvý plyn. Když je spojena s vlhkostí, může tvořit bílé dýmy, což je kyselina chlorovodíková.