Rozdíl mezi orbitály a podúrovně

Podúrovně
Dílčí úroveň je rozdělení základních energetických úrovní. Teoreticky lze říci, že existuje nekonečný počet podúrovní, ale jsou definovány pouze čtyři z nich, které jsou „s, p, d a f“, kde „s“ znamená „ostrý“, „p“ pro „princip“, „d“ pro „difúzní“ a „f“ pro „jemné“. Mají charakteristické tvary a používají se k predikci a vysvětlení chemických vazeb, které mohou atomy tvořit. Podúrovně „p, d a f“ mají velmi složité tvary, zatímco podúrovně „s“ je o něco jednodušší a mají kulovitý tvar. Úrovně obsazené jakýmkoli elektronem se odhadují kvantovým číslem úhlového momentu elektronu řešením Schrodingerovy rovnice, která umožňuje najít distribuce pro elektron v atomu.

Základní úroveň Sublevel

Úroveň 1 1s
Level 2 2s, 2p
Level 3 3s, 3p, 3d
Úroveň 4 4s, 4p, 4d, 4f

V atomu se elektrony po absorpci energie nadchnou a skočí na vyšší úroveň. Atomová energie nevyzařuje emisní spektra, zatímco absorbuje energii. Emisní spektra jsou emitována pouze tehdy, když excitované elektrony kolem energie uvolňování atomů klesnou na původní úroveň.

Orbitální
Dílčí úroveň je dále rozdělena na orbity. V atomu se oblast vesmíru, která má nejvyšší pravděpodobnost elektronů, nazývá orbitální. V případě atomu vodíku je 99% času, kdy se elektron nachází kolem jádra někde uvnitř sférické oblasti. Člověk může myslet na orbitál jako na prostor, kde obývají elektrony. Orbitál může obsahovat maximálně dva elektrony. Podúroveň „s“, která má pouze jeden orbitál, tedy může mít pouze dva elektrony. Podobné vzorce jsou dodržovány i v jiných podúrovních.

Podúrovně Počet orbitálů Maximální počet elektronů
1 1 (1s) 2
23 (2s, 2p) 8
3 9 (3s, 3p, 3d) 18
4 16 (4s, 4p, 4d, 4f) 32

V případě vodíku je orbitál nazývaný „1s“ ten, který je obsazen vodíkovým elektronem. Zde „1“ představuje první úroveň orbitální úrovně v energetické úrovni nejblíže k jádru, zatímco „s“ představuje tvar okružní. Kolem jádra je orbitál „s“ uspořádán sféricky symetricky.

Orbitál „2s“ je stejný jako orbitál „1s“ s tou výjimkou, že oblast, kde je největší možnost nalezení elektronu, je dále od jádra a okružní na druhé energetické úrovni. Čím menší je vzdálenost mezi elektronem a jádrem, tím nižší je energie elektronu. Orbitaly 3s, 4s a 5s se postupně pohybují dále od jádra.

Souhrn:
Dílčí úroveň je rozdělena do orbitálů.
Orbitaly nemají definované hranice, ale jsou to oblasti kolem jádra, kde má elektron vysoké možnosti, jak je nalézt.