Rozdíl mezi okružním diagramem a elektronovou konfigurací

klíčový rozdíl mezi okružním diagramem a elektronovou konfigurací je to orbitální diagram ukazuje elektrony ve šipkách, což ukazuje na rotaci elektronů. Konfigurace elektronů však neukazuje podrobnosti o rotaci elektronů.

Orbitální diagram ukazuje uspořádání elektronů dané konfigurací elektronů. Konfigurace elektronů poskytuje podrobnosti o distribuci elektronů na oběžné dráze atomu. Orbitální diagram však ukazuje i rotaci elektronů. Toto je základní rozdíl mezi orbitálním diagramem a elektronovou konfigurací.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je to Orbitální diagram
3. Co je elektronová konfigurace
4. Porovnání bok po boku - orbitální diagram vs elektronová konfigurace v tabulkové formě
6. Shrnutí

Co je to Orbitální diagram?

Orbitální diagram je typ diagramu, který ukazuje distribuci elektronů v orbitálech atomu a označuje točení těchto elektronů. Je to typ zápisu, který ukazuje, které orbitály jsou vyplněny a které jsou částečně vyplněny. Zde používáme šipky k reprezentaci elektronů. Směr šipky (nahoru nebo dolů) označuje rotaci elektronu.

Obrázek 01: Orbitální diagram pro dusík

Orbitál může mít maximálně dva elektrony. Podle Pauliho vylučovacího principu nemohou mít dva elektrony ve stejném atomu stejné kvantové číslo. To znamená, že i když jsou všechna ostatní kvantová čísla stejná, je kvantové číslo rotace odlišné. Oba elektrony ve stejném orbitálu mají protější rotaci. Výše uvedený obrázek ukazuje příklad orbitálního diagramu.

Co je elektronová konfigurace?

Elektronová konfigurace je způsob uspořádání elektronů atomu tím, že ukazuje distribuci těchto elektronů na oběžné dráze. Dříve byla elektronová konfigurace vyvinuta pomocí Bohrova modelu atomu. To je přesné pro malé atomy s menším počtem elektronů, ale když uvažujeme velké atomy s velkým počtem elektronů, musíme pro stanovení distribuce elektronů použít kvantovou teorii.

Podle kvantové mechaniky je svazek elektronů stav několika elektronů, které sdílejí stejné hlavní kvantové číslo, a my pojmenujeme skořápku podle čísla uvedeného pro energetickou hladinu a typu orbitálu, který zvažujeme, např. 2s odkazuje na s orbitál elektronové skořápky 2. energetické úrovně. Navíc existuje vzorec, který popisuje maximální počet elektronů, které může obal elektronů obsahovat. Zde toto maximální číslo závisí na azimutálním kvantovém čísle, l. Dále se hodnoty l = 0, 1, 2 a 3 vztahují k orbitálům s, p, d af. Maximální počet elektronů, které může shell obsahovat = 2 (2l + 1). Proto můžeme vyvinout následující tabulku;

Orbitální	Maximální počet elektronů 2 (2l + 1)
L = 0 je orbitální	2
L = 1 je orbitální	6
L = 2 je d orbitální	10
L = 3 je orbitální	14

Při zvažování zápisu elektronové konfigurace musíme použít posloupnost kvantových čísel. Například elektronová konfigurace atomu vodíku je 1s¹. Zde tato notace říká, že atomy vodíku mají jeden elektron v orbitále prvního elektronového obalu. Pro fosfor je elektronová konfigurace 1s²2s²2p⁶3s²3p³. To znamená; atom fosforu má 3 náboje elektronů naplněné 15 elektrony.

Jaký je rozdíl mezi okružním diagramem a elektronovou konfigurací??

Orbitální diagram ukazuje uspořádání elektronů dané konfigurací elektronů. Klíčový rozdíl mezi orbitálním diagramem a elektronovou konfigurací spočívá v tom, že orbitální diagram ukazuje elektrony ve šipkách označujících točení elektronů. Mezitím konfigurace elektronů neukazuje podrobnosti o rotaci elektronů. Navíc, v notačním vzoru, orbitální diagramy používají šipky k reprezentaci elektronů, zatímco elektronová konfigurace indikuje elektrony pomocí čísel.

Níže je uveden přehled rozdílu mezi orbitálním diagramem a elektronovou konfigurací.

Shrnutí - orbitální diagram vs elektronová konfigurace

Klíčový rozdíl mezi orbitálním diagramem a elektronovou konfigurací je ten, že orbitální diagram ukazuje elektrony ve šipkách označujících spin elektronů, zatímco elektronová konfigurace neukazuje podrobnosti o spinech elektronů.

Odkaz:

1. „1.4: Elektronová konfigurace a orbitální diagramy.“ Chemistry LibreTexts, Libretexts, 26. září 2019, k dispozici zde.

Obrázek se svolením:

1. „Orbitální diagram dusíku“ od Nadace CK-12 (raster), Adrignola (vektor) - Soubor: High School Chemistry.pdf, strana 327 (Public Domain) přes Commons Wikimedia
2. „Elektronové orbitaly“ od Patricia.fidi - vlastní práce Patricia.fidi a Lt Paul - Původně z pl: Grafika: Orbitale.png, autor pl: Wikipedysta: Chemmix.Tento vektorový obrázek nespecifikovaný W3C byl vytvořen pomocí Inkscape (Public Doména) prostřednictvím Commons Wikimedia