Rozdíl mezi orbitální a orbitální

Orbit vs. Orbitál

V atomové teorii tyto dva podobně znějící výrazy „orbita“ a „orbitální“ často lidi pletou. Na obrázcích musíte vidět, že atom je jednoduchá struktura podobná slunečnímu systému, ve které jsou elektrony jako naše planety otáčející se kolem jádra, které lze považovat za naše slunce. Ve skutečnosti je pravda mnohem složitější. Orbity a orbitály jsou různé cesty atomů.

Obíhat
V naší sluneční soustavě se cesty, na nichž se planety točí, nazývají oběžné dráhy. Jsou to podivné eliptické cesty, které jsou pevné pro každou planetu, a tyto planety se pohybují touto cestou s úhlovými rychlostmi a centrálním zrychlením. Totéž platí pro atomy. Orbity jsou pevné cesty, kolem kterých se elektrony točí kolem jádra atomu podle stejného principu jako planety.

Oběžná dráha je rovinná nebo dvourozměrná kruhová dráha. Maximální počet elektronů na konkrétní oběžné dráze je 2n2. Oběžná dráha se řídí Newtonovými zákony pohybu. V atomové teorii je orbita vytvořena kvůli tahu negativně nabitého elektronu do pozitivně nabitého jádra, přičemž má stejnou úhlovou rychlost. Ale jak to Heisenbergův princip nejistoty dokazuje jako nejistý, nemůžeme snadno určit přesnou orbitu elektronu.

Orbitální
Pokud si myslíte, že je možné určit přesnou polohu elektronů v určitém čase, máte skutečně špatné údaje. Podle Heisenbergova principu nejistoty:

"Nikdo nemůže s dokonalou přesností vědět o obou těchto důležitých faktorech, které určují pohyb jedné z nejmenších pozic částic (elektronů) a její rychlost." Je nemožné přesně určit polohu, směr a rychlost částice nebo elektronu ve stejném okamžiku. “

Okružní dráha je tedy nejistá oblast uvnitř atomu, ve které je pravděpodobnost nalezení elektronu (elektronů) nejvyšší. Představuje trojrozměrný prostor kolem jádra. Orbitály se vyskytují v různých tvarech a kapacitách podle prvku a jeho atomového čísla. Jsou klasifikovány jako orbitální typ s, p, d af. Maximální kapacity těchto orbitálních jsou:
s orbitální - 2 elektrony
orbitální - 6 elektronů
d orbitální - 10 elektronů
f orbitální - 16 elektronů

Souhrn:

1.Oběžná dráha je pevná cesta kolem těžkého předmětu, na kterém se lehčí předmět pohybuje v důsledku gravitačních sil nebo elektromagnetických sil, zatímco orbitál je nejistá oblast kolem jádra atomu, v níž je pravděpodobnost nalezení elektronu maximální.
2.Objekt existuje pro obě dvě těla, která mají určitou hmotnost, zatímco orbitál existuje pouze pro atom a elektron.