Rozdíl mezi orbitální a orbitální

klíčový rozdíl mezi oběžnou dráhou a orbitální je to orbital je kruhová dráha mající pevnou cestu kolem centrálního bodu, zatímco orbitál je nejistá oblast kolem jádra atomu.

Ačkoli pojmy „orbita“ a „orbitální“ znějí podobně, jedná se o dva různé termíny. Slovo orbitální se týká hlavně planet, zatímco slovo orbitální souvisí s atomy. Kromě toho je možné určit přesný pohyb objektu přes orbitu, ale pohyb objektu přes orbitál je nejistý.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je to Orbit 
3. Co je to Orbitální 
4. Srovnání bok po boku - orbitální vs. orbitální v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co je to Orbit?

Oběžná dráha je gravitační zakřivená trajektorie předmětu, jako je trajektorie planety kolem hvězdy. Tento termín patří hlavně do fyziky, nikoli do chemie. Pojďme však diskutovat o některých podrobnostech k tomuto tématu, abychom pochopili rozdíl mezi oběžné dráze a oběžné dráze.

Obrázek 1: Satelity se pohybují kolem Země v určitých orbitách

Oběžná dráha obvykle označuje opakující se trajektorii. Někdy se může také jednat o opakující se trajektorii. Oběžná dráha je neviditelná, protože je to cesta, nikoli objekt. Rozměry této cesty však můžeme určit prozkoumáním objektů, které se touto cestou pohybují. Síla, jako je gravitační síla, vytváří tuto cestu, která táhne pohybující se objekt do zakřiveného / kruhového pohybu.

Co je to Orbitál?

Orbitál je matematická funkce, která popisuje vlnovité chování jednoho elektronu nebo dvojice elektronů v atomu. V zásadě je to oblast, kde můžeme najít elektron v určitém okamžiku v daném okamžiku. Pohyb elektronů však nedochází v pevné dráze. Orbitál tedy není pevná oběhová dráha jako oběžné dráhy. Navíc nemůžeme určit přesnou polohu elektronu nebo jeho přesný pohyb. Můžeme pouze určit pravděpodobnost nalezení elektronu kolem atomového jádra. Orbitál je tedy specifická oblast v atomu.

Obrázek 2: Elektronový mrak kolem atomového jádra

Kromě toho existuje jedinečná sada hodnot, které můžeme použít k podrobné charakterizaci atomového orbitálu. Říkáme jim kvantová čísla.

1. Energetická hladina elektronu (n)
2. Číslo úhlové hybnosti (l)
3. Magnetické kvantové číslo (m)
4. Spin kvantové číslo (čísla)

Můžeme ukázat atomový orbitál jako elektronový mrak kolem atomového jádra. Orbitál je tedy specifická oblast v atomu.

Jaký je rozdíl mezi oběžné dráhy a orbitální?

Oběžná dráha je gravitační zakřivená trajektorie předmětu, jako je trajektorie planety kolem hvězdy, zatímco orbitál je matematická funkce, která popisuje vlnovité chování jednoho elektronu nebo dvojice elektronů v atomu. Proto je klíčovým rozdílem mezi oběžné dráze a oběžné dráze to, že oběžná dráha je kruhová dráha mající pevnou dráhu kolem centrálního bodu, zatímco orbitální dráha je nejistá oblast kolem jádra atomu.

Významný rozdíl mezi orbitální a orbitální je, že orbita má kruhový tvar, zatímco orbitální nemá definovaný tvar. Například, pohyb planet kolem hvězd, satelit kolem planet atd. Probíhá přes oběžné dráhy, zatímco pohyb elektronů kolem atomového jádra nastává prostřednictvím orbitálů.

Níže infographic poskytuje více podrobností o rozdílu mezi oběžné dráze a oběžné dráze.

Shrnutí - Orbit vs Orbital

Oběžné dráhy a oběžné dráhy jsou neviditelné, protože to nejsou objekty, ale cesty. Ačkoli tyto dva pojmy znějí podobně, jsou od sebe velmi odlišné. Klíčový rozdíl mezi orbitou a orbitálem je ten, že orbita je kruhová dráha mající pevnou dráhu kolem centrálního bodu, zatímco orbitál je nejistá oblast kolem jádra atomu.

Odkaz:

1. „Orbit“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 27. dubna 2019, k dispozici zde.
2. „Atomový orbitál.“ Wikipedia, Wikimedia Foundation, 18. dubna 2019, k dispozici zde.

Obrázek se svolením:

1. „Řešení STS-130 Endeavour 5“ NASA - (Public Domain) prostřednictvím Commons Wikimedia
2. „Atomový-orbitální cloud n4 l3 m0“ Geek3 - vlastní práce; vytvořeno pomocí vodíkového cloudu v Pythonu Tato grafika png byla vytvořena pomocí Pythonu (CC BY-SA 4.0) pomocí Commons Wikimedia