Rozdíl mezi sodíkem a draslíkem

Sodík vs. draslík

Sodík a draslík jsou alkalické kovy, které se přirozeně vyskytují spolu s minerály. Oba vykazují podobné chování, včetně fyzikálních a chemických vlastností. Mají zásadní roli při udržování všech forem života. Mají podobnou atomovou strukturu; jejich vnější oběžná dráha má pouze jeden elektron; jsou vysoce reaktivní a vytvářejí iontové vazby. Jsou to měkké kovy, stříbřitě bílé, s nízkým bodem tání.

Sodík
Sodík je přirozeně přítomen v obrovských množstvích rozpuštěných v mořské vodě. Mezi další přirozeně se vyskytující ložiska tohoto prvku patří kryolit, sodná niter a zeolit.
Sodík je reprezentován jako Na a atomové číslo Na je 11. Má elektronickou konfiguraci 3s1. Jeho nejvzdálenější oběžná dráha má pouze jeden elektron, a proto je tento kov vysoce reaktivní. Valence sodíku je 1. Atom ztratí nejvzdálenější elektron, který snadno vytvoří silné elektroventové vazby. Při zahřívání tento kov propůjčuje plameni charakteristickou barvu. Barva plamene je výsledkem excitace elektronů na vyšší úrovně. Toto buzení je způsobeno tepelnou energií dodávanou kovu plamenem. Když se tyto vzrušené elektrony vrátí zpět do svých normálních stavů, uvolní dříve absorbovanou energii ve formě viditelného světla.

Sodík přispívá k mnoha komerčně důležitým chemikáliím, které se používají pro různé průmyslové účely. Hydroxid sodný, jedlá soda, běžná sůl, dusičnan sodný, borax a soda popel jsou nejčastěji používanými chemickými sloučeninami sodíku.
Sodík také hraje důležitou roli ve všech formách života. Udržuje vhodnou rovnováhu tekutin v buňkách a pomáhá při přenosu nervových impulzů.

Draslík
Draslík je přítomen na zemské kůře ve formě minerálů. Hlavními rudami s dostatečným množstvím draslíku jsou ortoklas, žula, sylvit, karnallit.
Draslík je znázorněn jako symbol K. Jeho atomové číslo je 19 a má elektronickou konfiguraci 4s1. Draslík vykazuje mnoho fyzikálních a chemických vlastností podobných vlastnostem sodíku. Draslík je také vysoce reaktivní a tvoří elektroventní vazby. Jeho reaktivita s vodou je však mnohem tvrdší ve srovnání s reakcí sodíku. Draslík také hoří v Bunsenově hořáku, který dodává fialový plamen. Přes skutečnost, že atomové číslo draslíku je větší než sodík, je hustota draslíku menší než hustota sodíku.
Draslík má také mnoho průmyslových aplikací. Používá se při přípravě komerčních mýdel. Jeho použití však stále nemůže převyšovat komerční využití sodíku.
Draslík spolu se sodíkem tvoří sodno-draselné čerpadlo, které aktivně transportuje ATP dovnitř a ven z buněk.

Souhrn:

1.Sodík je reprezentován jako Na, zatímco draslík je reprezentován jako K.
2. Atomové číslo sodíku je 11, zatímco draslík je 19.
3.Hustota sodíku je vyšší než hustota draslíku.
4. Sodík hoří v Bunsenově plameni, který propůjčuje zlatožlutou barvu, zatímco draslík hoří bledým fialovým plamenem.
5.Both reaguje s vodou produkující plynný vodík, ale reakce draslíku je mnohem násilnější ve srovnání s reakcí sodíku.
6. S kyslíkem tvoří sodík peroxid, zatímco draslík tvoří superoxidy.