Rozdíl mezi hydrolýzou a syntézou dehydratace

Rozdíl mezi hydrolýzou a syntézou dehydratace

Biosyntéza je nezbytná ve všech živých organismech - je to integrace života. To jsou organické procesy, které zahrnují jednoduché sloučeniny, které mají být modifikovány, spojeny nebo převedeny na jiné sloučeniny za vzniku makromolekul. V biosyntéze hrají dva důležité procesy. Jedná se o syntézu hydrolýzy a dehydratace.

Syntéza hydrolýzy a dehydratace se zabývá vodou a dalšími molekulami, ale velmi odlišnými způsoby. Oba mají obrácenou reakci ve vztahu k sobě navzájem a naopak. V biologii tyto procesy zahrnují tvorbu polymerů, jedná se o molekuly kovalentně spojené dohromady. Tito jsou tvořeni když voda je odstraněna z chemické rovnice pak monomery (malé molekuly) se spojí spolu. Aby se rozbily vazby, musí se do rovnice přidat voda. Abychom to dále pochopili, jsou níže popsány podrobné informace týkající se rozdílu mezi hydrolýzou a dehydratační syntézou.

Hydrolýza

 

Hydrolýza znamená oddělení pomocí vody. Vychází z řeckého slova „hydro“, které znamená vodu, a „lýzy“, což znamená oddělení. Když se k molekule přidá voda, rozbije se vazba H2O na H a OH za vzniku samostatných molekul.

V chemii je hydrolýza chemická reakce s vodou, ve které je makromolekula rozdělena na menší molekuly. Na druhé straně, v biologii, tento proces zahrnuje vodu k rozdělení polymerů na monomery. Pointa je Hydrolýza nastává, když je voda přidána do rovnice, aby ji rozbila nebo oddělila.

V našich tělech je hydrolýza hlavním procesem uvolňování energie. Když jíme jídlo, tráví se nebo se štěpí na látky, takže ho tělo dokáže absorbovat a přeměnit na energii. Potraviny, které mají složité molekuly, se dělí na jednoduché molekuly. Když je potřeba energie pro biosyntézu, ATP je hydrolyzována a uložená energie je uvolněna pro využití.

Syntéza dehydratace

 

Dehydratace znamená odebrat vodu a syntéza znamená něco vytvořit nebo vytvořit. Syntéza dehydratace je tedy definována jako odebírání vody, aby se něco vytvořilo. K tomuto procesu dochází odstraněním jedné molekuly -OH (hydroxylové skupiny) a jedné molekuly -H za vzniku H2O nebo vody. To má za následek kovalentní spojení dvou monomerů (malých molekul) za vzniku polymeru (větší molekula).

Syntéza dehydratace používá kondenzaci v procesu a když to pokračuje po dlouhou dobu, vytvoří se dlouhý a komplexní řetězec, stejně jako řetězce v polysacharidech. Je také zodpovědný za ukládání přebytečných molekul glukózy, stejně jako větších polysacharidů, jako je škrob a glykogen.

Příklady syntézy hydrolýzy a dehydratace

Syntéza hydrolýzy a dehydratace funguje stejným způsobem s proteiny, uhlohydráty, nukleovými kyselinami a lipidy. Jak již bylo zmíněno dříve, v procesu hydrolýzy - když se přidá voda, rozdělí se vazba mezi kyslíkem a vodíkem a reformuje se na dva samostatné hydroxyly. Naproti tomu v procesu dehydratační syntézy máte na každé straně hydroxylovou skupinu, takže pokud je odebrán kyslík a dva vodíky, naváže se zbývající kyslík ke zbývajícímu vodíku za vzniku polymeru.

Sacharidy	Hydrolýza	Syntéza dehydratace
	Disacharid + H2o = monosacharid + monosacharid Sacharóza + H20 = fruktóza a glukóza	Monosacharid + Monosacharid = H2O + disacharid Glykosidická vazba: dva uhlohydráty jsou spojeny, když se odstraní H z jednoho uhlohydrátu a OH z druhého a vytvoří H2O
Lipidy	Lipid + 3H20 = 1 glycerol + 3 mastné kyseliny	1 Glycerol + 3 mastné kyseliny = lipid + 3H20
Protein	Dipeptid + H2O = 2 aminokyseliny	Aminokyselina + aminokyseliny = dipeptid + H2O Peptidová vazba je výsledkem odstranění atomu H z jedné aminokyseliny a OH z druhé.
Nukleová kyselina	Kyselina nukleová + H2O = 10 nukleotidů	10 Nukleotid = kyselina nukleová + H2O