Rozdíl mezi hydrolýzou a syntézou dehydratace

Hydrolýza vs. syntéza dehydratace

Hydrolýza a dehydratační syntéza jsou dvě hlavní reakce používané v postupech organické syntézy. Kromě jejich průmyslového a experimentálního použití jsou tyto dvě reakce zvláště důležité v biologických systémech. Hrají velmi velkou roli v našich metabolických činnostech a jsou vždy zprostředkovány enzymy, aby prováděly selektivní hydrolýzu nebo dehydratační syntézu.

Hydrolýza

Hydrolýza je termín pocházející z řeckého původu. Hydro znamená separaci vody a lýzy; což nám dává význam „oddělení pomocí vody“. Pokud molekula získá molekulu vody a rozpadne se na části, nazývá se tento proces hydrolýzou. Zlomení vazeb, jak všichni víme, je degradujícím procesem, a proto se tato reakce při aplikaci na biologické systémy stává katabolismem. Ne všechny vazby mohou být hydrolyzovány. Některé časté příklady jsou hydrolýza solí slabých kyselin a slabých bází, hydrolýza esterů a amidů a hydrolýza biomolekul, jako jsou polysacharidy a proteiny. Když se do vody přidá sůl slabé kyseliny nebo báze, voda se spontánně vnikne na H + a OH- a vytvoří konjugovanou bázi nebo kyselinu, čímž se médium stane kyselým nebo zásaditým v závislosti na látce. Esterové a amidové vazby jsou hydrolyzovány v syntetických organických reakcích i v biologických systémech.

Hydrolýza je proces přerušení vazby, a proto způsob uvolnění energie. Je to hlavní reakce na uvolňování energie uvnitř našich těl. Komplexní molekuly, které jíme jako jídlo, se rozkládají na jednoduché molekuly různými enzymy a uvolněná energie je uložena v ATP; energetická měna těla. Když je potřeba energie pro biosyntézu nebo aktivní transport látek přes buněčné membrány, ATP je hydrolyzována a uložená energie je uvolněna.

Syntéza dehydratace

Syntéza dehydratace, jak název napovídá, je proces, který syntetizuje molekuly odstraněním molekul vody. Existují dva hlavní způsoby, jak toho dosáhnout. Jedním je odstranění molekuly vody z jedné látky za získání nenasycené vazby. To se provádí protonováním OH- na OH2 + a tím se z něj stane dobrá odstupující skupina. Dehydratační činidla, jako je Conc. Síra, konc. Pro tuto reakci jsou velmi populární oxid fosforečný a oxid hlinitý. Druhou metodou je přivést dvě oddělené molekuly a odstraněním OH- z jedné a H + z druhé jejich kondenzací do jedné velké molekuly. To se používá v organických reakcích, jako je kondenzace aldolu, syntéza esterů a syntéza amidů. Typ dva se používá v biologických systémech k biosyntéze molekul.

Syntéza polysacharidů pomocí mono a disacharidů, syntéza proteinů pomocí aminokyselin jsou dva hlavní příklady. Protože se zde reakce podílí na vytváření vazeb, jedná se o anabolickou reakci. Na rozdíl od hydrolýzy tyto kondenzační reakce vyžadují energii. V syntetické organické chemii je poskytována jako tepelná energie, tlak atd. A v biologických systémech hydrolýzou ATP.

Jaký je rozdíl mezi hydrolýzou a syntézou dehydratace?

• Hydrolýza je proces, kdy je molekula vody přidávána do systému, ale dehydratační syntéza je proces, kdy je molekula vody ze systému odstraněna.

• Hydrolýza rozděluje molekuly na části (většinou) a dehydratační syntéza kondenzuje molekuly na větší molekulu.