Rozdíl mezi kyselinou a bází

Klíčovým rozdílem mezi kyselinou a zásadou je to kyseliny mají hodnoty pH v rozmezí od 1 do 7, zatímco zásady mají hodnoty pH v rozmezí od 7 do 14.

Hodnota pH je minus logaritmus H⁺ koncentrace iontů. pH 7 je považováno za neutrální pH. Hodnoty pH vyšší než 7 ukazují na přítomnost báze, zatímco hodnoty pod 7 ukazují na přítomnost kyselin. Podle Brønstedovy-Lowryovy ​​teorie mohou kyseliny uvolňovat H⁺ ionty, zatímco báze mohou přijmout H⁺ ionty.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je Kyselina 
3. Co je základna
4. Porovnání bok po boku - Kyselina vs. báze v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co je to Kyselina?

Kyseliny jsou látky, které mají ve svém vodném roztoku pH nižší než 7. Přítomnost kyselého média může být stanovena pomocí lakmusových papírů. Kyseliny mohou zafarbit modrou lakmusovou červeně. Pokud však použijete červenou lakmusovou barvu, nedojde k žádné změně barvy. Sloučeniny, které mají snadno ionizovatelné atomy vodíku, jsou často kyseliny.

Podle Brønsted-Lowryovy ​​teorie je kyselina látka, která může uvolňovat protony (H⁺ ionty) do média, když je ve vodném médiu. Když H⁺ ionty se uvolňují, tyto ionty nemohou existovat samotné ve vodném médiu. Proto se tyto ionty kombinují s molekulami vody a vytvářejí H₃Ó⁺ ionty (hydroniové ionty). Přítomnost hydroniových iontů tedy znamená přítomnost kyseliny.

Podle teorie Arrhenius je kyselina látka, která může zvýšit množství hydroniových iontů ve vodném médiu. To se děje kvůli nárůstu H⁺ ionty. Jinými slovy, kyseliny uvolňují H⁺ ionty, které mohou interagovat s molekulami vody za vzniku hydroniových iontů.

Při zvažování Lewisovy teorie je kyselina sloučenina, která je schopna přijmout pár elektronů z kovalentní chemické vazby. Na základě této definice jsou látky, které neobsahují atomy vodíku, také klasifikovány jako kyseliny kvůli jejich schopnosti přijímat páry elektronů.

Vlastnosti kyseliny

Kyselina má obvykle kyselou chuť. PH kyseliny je vždy nižší než 7. Téměř všechny kyseliny mají pálivý zápach. Textura kyseliny je spíše lepkavá než kluzká. Kromě toho mohou kyseliny reagovat s kovy (i vysoce nereaktivní kovy) za vzniku hydridu kovu a plynného vodíku.

Co je základna?

Báza je látka, která vykazuje hodnotu pH vyšší než 7, pokud je ve vodném roztoku. Zásadnost řešení způsobí, že se barva červeného lakmusu změní na modrou. Proto může být přítomnost báze stanovena pomocí červeného lakmusu. Pokud se však používá modrá lakmusová barva, u základny nedochází k žádné změně barvy. Sloučeniny, které mají snadno ionizovatelné hydroxylové skupiny, jsou často báze.

Podle Brønstedovy-Lowryovy ​​teorie je báze protonovým akceptorem; jinými slovy, báze může přijímat protony z vodného média. Arrheniova teorie však také uvádí podobnou definici: báze je látka, která snižuje množství hydroniových iontů přítomných v médiu. Koncentrace iontů hydronia je snížena, protože báze získá H⁺ ionty nebo protony z vodného média. Tyto ionty jsou potřebné pro tvorbu hydroniových iontů.

Obrázek 1: Porovnání kyselin a zásad

Při zvažování Lewisovy teorie je základem látka, která může darovat páry elektronů. Tyto látky darují páry elektronů a vytvářejí koordinované kovalentní vazby. Podle této teorie se většina sloučenin, které nemají žádné OH- skupiny, stávají bázemi.

Vlastnosti základny

Základny mají hořkou chuť. Tyto látky vždy vykazují hodnoty pH vyšší než 7. Téměř všechny zásady jsou bez zápachu, kromě amoniaku. Amoniak má štiplavý zápach. Na rozdíl od kyselin se báze kluzké. Báze se neutralizují reakcí s kyselinami.

Jaký je rozdíl mezi kyselinou a bází?

Kyselina vs. báze
Kyselina je látka, která vykazuje hodnotu pH nižší než 7, pokud je ve vodném roztoku	Báza je látka, která vykazuje hodnotu pH vyšší než 7, pokud je ve vodném roztoku
Definice založená na Brønsted-Lowryho teorii
Kyselina je látka, která může uvolňovat protony (ionty H +) do média, když je ve vodném prostředí.	Báze je akceptor protonů; jinými slovy, báze může přijímat protony z vodného média.
Definice založená na Arrheniusově teorii
Kyselina je látka, která může zvýšit množství hydroniových iontů ve vodném médiu.	Báza je látka, která může snížit množství hydroniových iontů ve vodném médiu.
Definice založená na Lewisově teorii
Kyselina je sloučenina, která je schopna přijmout pár elektronů z kovalentní chemické vazby.	Báza je látka, která může darovat páry elektronů.
Změna barvy v Litmusu
Kyseliny mohou zafarbit modrou lakmusovou červeně, ale u červeného lakmetu nedochází ke změně barvy.	Základny mohou změnit barvu červeného lakmusu na modrou, ale u modrého lamu nedochází ke změně barvy.
Chuť
Pomůcky mají kyselou chuť.	Základny mají hořkou chuť.
Zápach
Kyseliny mají pálivý zápach.	Báze jsou bez zápachu, kromě amoniaku.
Ionizace
Kyseliny mohou při ionizaci tvořit hydroniové ionty.	Báze mohou při ionizaci tvořit hydroxylové ionty.
Konjugované chemické druhy
Druh konjugátu kyseliny je její konjugovaná báze.	Konjugovaným druhem báze je její konjugovaná kyselina.
Neutralizace
Kyselinu lze neutralizovat pomocí báze.	Báza může být neutralizována pomocí kyseliny.
Titrace
Kyseliny jsou titrovány bázemi pro neutralizaci.	Báze reagují s kyselinami pro neutralizaci.

Shrnutí - Acid vs. Base

Všechny sloučeniny lze rozdělit na kyseliny, báze a neutrální sloučeniny. Klíčovým rozdílem mezi kyselinou a zásadou je to, že kyseliny mají hodnoty pH v rozmezí od 1 do 7, zatímco zásady mají hodnoty pH v rozmezí od 7 do 14.

Odkaz:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Tady je to, co je kyselina v chemii." ThoughtCo, k dispozici zde.
2. Helmenstine, Anne Marie. "Definice klíčových kyselin a zásad." ThoughtCo, k dispozici zde.
3. Libretexty. "Přehled kyselin a zásad." Chemistry LibreTexts, Libretexts, 13. února 2017, k dispozici zde.

Obrázek se svolením:

1. „215 kyselin a základů-01“ od OpenStax College - web Anatomie a fyziologie, Connexions, 19. června 2013 (CC BY 3.0) přes Commons Wikimedia