Rozdíl mezi kyselinou a bází

Kyselina vs. báze
Kyselina a báze jsou chemické termíny, které odkazují na různé možnosti chemických látek. Kyselina je v chemii obvykle kapalina, která obsahuje vodík a má hodnotu pH menší než sedm. Hydrogen může být nahrazen kovem za vzniku soli. Hodnota pH báze je vždy vyšší než 7 a obvykle se kombinuje s kyselinou za vzniku soli. Hodnota pH je měřítko pro definování kyselosti nebo zásaditosti látky.

Kyseliny a báze mohou být také kombinovány za vzniku vody, slané vody a iontových solí. Na základě této diferenciace jsou kyseliny dobrými voditeli elektřiny, protože mají ionty H +, zatímco báze nejsou texturnější a kluznější. Báze obsahují OH-ionty. Báze se při rozpouštění ve vodě uvolňují hydroxidové ionty, které jsou jeden atom vodíku a jeden atom kyslíku, každý s negativním nábojem. Na druhé straně kyseliny uvolňují pouze vodíkové ionty.

Kyselina a báze mají opačnou polaritu, a proto se navzájem neutralizují. Kyselina a zásady reagují s jinými látkami žíravým způsobem. Také, pokud jde o chemickou interakci, kyseliny fungují jako donory protonů, zatímco báze fungují jako akceptory protonů.

Kyseliny i zásady lze klasifikovat jako slabé nebo silné. V případě slabých kyselin a zásad je výsledek konjugátu silný, ale slabá kyselina nebo báze se ve vodě řádně disociuje. Silné kyseliny a báze však zvládají téměř úplnou disociaci ve vodě, i když jejich konjugovaná kyselina nebo báze je slabá.

Pokud jde o fyzikální vlastnosti, kyseliny jsou kyselé v chuti a mohou hořet nebo ničit látky, se kterými přicházejí do styku. Zanechávají pichlavý účinek na sliznice. Basy na druhé straně chutnají hořce a mají mýdlovou nebo kluzkou strukturu. Kyseliny i zásady mohou být pro lidské tělo nebezpečné, pokud mají vysokou hodnotu pH. Hodnota pH kyseliny je nižší než 7 a hodnota pH báze je vyšší než 7. Čerstvě destilovaná voda má hodnotu pH 7.