Rozdíl mezi zásaditou a tvrdostí

Klíčový rozdíl - zásaditost vs. tvrdost
 

Přestože voda pokrývá 71,1% zemské kůry, voda všude není stejná. Voda je však jedinou anorganickou látkou, která může existovat ve všech třech fyzikálních stavech přirozeně jako kapalná voda, led nebo vodní pára. Je to způsobeno změnami teploty. Podle složek, které jsou v něm rozpuštěny, se voda může lišit barvou, chutí nebo chemickým složením z jednoho místa na druhé. Například mořská voda se zcela liší od vzorku vody ze studny. Proto byly zavedeny parametry testování vody za účelem testování kvality vody. Alkalita a tvrdost jsou takové parametry, které jsou velmi důležitými faktory, které by se měly před spotřebou vody vyzkoušet. Klíčovým rozdílem mezi zásaditostí a tvrdostí je to alkalita měří celkové množství bází přítomných ve vodě zatímco tvrdost měří celkové množství (koncentraci) dvojmocných solí.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je to alkalita
3. Co je tvrdost
4. Podobnosti mezi zásaditou a tvrdostí
5. Srovnání bok po boku - zásaditost vs. tvrdost v tabulkové formě
6. Shrnutí

Co je to alkalita?

Alkalita je schopnost vody udržovat stabilní pH. Jinými slovy, alkalita je schopnost vody neutralizovat kyseliny. Stupeň alkality je většinou závislý na půdě nebo horninách, kterými prochází. Alkalita se vyskytuje hlavně díky přítomnosti uhličitanových látek přítomných ve vodě. Souvisí to se zásaditostí vody. Alkalita pochází hlavně z hydroxidů nebo zásad. Karbonátové druhy přispívají k alkalitě než jiné základní druhy, protože značné množství uhličitanových druhů se ve vodě vyskytuje přirozeně.

Alkalita je důležitý parametr, protože může přímo ovlivnit vodní život. Nejlepší rozmezí pH pro správnou funkci vodního života je 6,0 až 9,0 pH. Alkalita pomáhá udržovat toto pH vodních útvarů. Měří se pomocí titrace kyselinovou bází. Při této titraci se měří množství kyseliny, která může být neutralizována vzorkem vody. Uhličitanové druhy neutralizují kyselinu a konečný bod se získá, když jsou spotřebovány všechny druhy uhličitanů.

Obrázek 01: Alkalická voda v Mono Lake

Co je tvrdost?

Tvrdost vody je měření koncentrace celkových dvojmocných iontů přítomných ve vodě. Příklady některých dvojmocných iontů přítomných ve vodě jsou ionty vápníku, ionty hořčíku a Fe²⁺ ion. Vápník a hořčík jsou však nejčastějšími zdroji tvrdosti vody. Jednotka tvrdosti je ppm na CaCO₃ ekvivalenty. Existují dva typy tvrdosti vody:

Dočasná tvrdost

Dočasná tvrdost nastává v důsledku přítomnosti hydrogenuhličitanu vápenatého (Ca (HCO)₃)₂) a hydrogenuhličitan hořečnatý (Mg (HCO₃)₂). Při zahřátí se oba druhy rozkládají a CaCO₃ nebo MgCO₃ dojde ke srážení. Proto lze dočasnou tvrdost odstranit vroucí vodou.

Trvalá tvrdost

Trvalá tvrdost vody nastává v důsledku přítomnosti síranu vápenatého. Nelze jej odstranit vroucí vodou.

Uhličitan sodný může být použit pro dočasné i trvalé tvrdosti pro změkčení tvrdého odpadu. Uhličitan sodný je rozpuštěn ve vodě a poskytuje dostatek uhličitanových iontů, aby reagoval s ionty vápníku ve vodě. To pomáhá změkčit tvrdou vodu.

Tvrdost vody lze snadno odhadnout titrací EDTA. EDTA se bude vázat s ionty vápníku a hořčíku; proto může určit množství přítomných iontů.

Jaké jsou podobnosti mezi zásaditou a tvrdostí?

Termíny alkality a tvrdosti se často zaměňují kvůli několika podobnostem, které sdílejí. Jedna taková podobnost je, že měrná jednotka je stejná pro oba parametry, což je v CaCO ppm (ppm)₃ ekvivalenty.

Další podobnost spočívá v tom, že tvrdost a zásaditost vody pocházejí hlavně z přírodních zdrojů vápence nebo dolomitu. K tomu dochází, když voda prochází horninami a absorbuje minerály, které způsobují alkalitu a tvrdost., Když se vápenec a dolomit rozpustí ve vodě, vápenaté ionty, ionty hořčíku a uhličitany se smíchají s vodou. Vápníkové a hořečnaté ionty způsobují tvrdost vody a alkalita se vyskytuje v důsledku přítomnosti uhličitanových látek.

Jaký je rozdíl mezi zásaditou a tvrdostí?

Alkalita vs. tvrdost
Alkalita je schopnost vody odolávat změnám pH, ke kterým dochází v důsledku kyselin.	Tvrdost je měření celkového množství dvojmocných iontů přítomných ve vodě.
Způsobující druhy
Alkalita je způsobena hlavně přítomností uhličitanových látek.	Tvrdost je způsobena dvojmocnými ionty, jako jsou ionty vápníku, hořčíku nebo železa.
odhodlání
Alkalita může být stanovena titrací na kyselé bázi.	Tvrdost může být stanovena titrací EDTA.
Reakce v titracích
Uhličitanové sloučeniny, které způsobují alkalitu, mohou reagovat se silnými kyselinami v přítomnosti fenolftaleinů a indikátorů methyl oranžové barvy a dávat barevné změny, když jsou spotřebovány všechny uhličitanové ionty.	Vápníkové a hořečnaté ionty, které způsobují tvrdost, se mohou vázat s EDTA a nalezením množství EDTA lze najít tvrdost vzorku vody.

Shrnutí - Alkalinity vs. Tvrdost

Alkalita a tvrdost se vyskytují v přírodní vodě v různých stupních. To jsou parametry používané ke stanovení kvality vody. Hlavní rozdíl mezi zásaditostí a tvrdostí spočívá v tom, že zásaditost měří celkové množství bází přítomných ve vodě, zatímco tvrdost měří celkové množství (koncentraci) dvojmocných solí..

Stáhněte si PDF verzi zásaditosti vs tvrdosti

Můžete si stáhnout PDF verzi tohoto článku a použít ji pro účely offline podle citačních poznámek. Stáhněte si PDF verzi zde Rozdíl mezi zásaditou a tvrdostí.

Reference:

1. "Alkalita a tvrdost ve výrobních rybnících." ALKALINITA A HARDNESS V PONDSECH. N.p., n.d. Web. K dispozici zde. 5. června 2017.
2. „Úprava vody“. Lenntech. N.p., n.d. Web. K dispozici zde. 5. června 2017.
3. „Co je to alkalita?“ Informace o kvalitě vody - Co je to zásaditost? | APEC Voda. N.p., n.d. Web. K dispozici zde. 5. června 2017.

Obrázek se svolením:

1. „Mono-lake-tufa-1981-003“ Richard E. Ellis (CC BY 3.0) přes Commons Wikimedia