Rozdíl mezi zásaditostí a pH

Alkalita vs. pH

pH je nejčastější termín používaný v laboratořích. Je spojena s měřením alkality a měření kyselosti.

Alkalita

„Alkalita“ má alkalické vlastnosti. Prvky skupiny 1 a skupiny 2, které jsou také známé jako alkalické kovy a kovy alkalických zemin, se považují za alkalické, pokud se rozpustí ve vodě. Mezi příklady patří hydroxid sodný, hydroxid draselný, hydroxid hořečnatý a uhličitan vápenatý. Arrhenius definuje báze jako látky, které produkují OH^- v řešeních. Uvedené molekuly tvoří OH^- když se rozpustí ve vodě, tak působí jako báze. Alkalita roztoku se měří součtem všech bází v tomto roztoku. Normálně je při výpočtu alkality součet uhličitanu (CO₃^2-), hydrogenuhličitan (HCO₃-) a hydroxidová alkalita (OH^-) je vzat. Alkalické roztoky snadno reagují s kyselinami vytvářejícími molekuly vody a soli. Vykazují hodnotu pH vyšší než 7 a mění červenou lakmusovou barvu na modrou. Existují i ​​jiné báze kromě alkalických bází, jako je NH₃. Mají také stejné základní vlastnosti. Alkalita je důležitá při neutralizaci kyselosti, odstraňování tuků a olejů. Proto většina detergentů má alkalitu.

pH

pH je měřítko, které lze použít k měření kyselosti nebo zásaditosti v roztoku. Měřítko má čísla od 1 do 14. pH 7 je považováno za neutrální hodnotu. Čistá voda má pH 7. V stupnici pH představuje 1-6 kyseliny. Kyseliny lze rozdělit do dvou na základě jejich schopnosti disociovat a produkovat protony. Silné kyseliny jako HCI, HNO₃ jsou zcela ionizovány v roztoku, čímž se získají protony. Slabé kyseliny jako CH₃COOH se částečně disociuje a dává menší množství protonů. O kyselině s pH 1 se říká, že je velmi silná, a jak se hodnota pH zvyšuje, kyselost se snižuje. Hodnoty pH vyšší než 7 tedy znamenají zásaditost. Jak se zásaditost zvyšuje, hodnota pH se také zvýší a silné báze budou mít hodnotu pH 14.

Měřítko pH je logaritmické. To může být psáno jak dole, relativně k H⁺ koncentrace v roztoku.

pH = -log [H⁺]

V základním řešení nejsou žádné H⁺s. Proto v takové situaci z -log [OH^-] lze stanovit hodnotu pOH.

Protože pH + pOH = 14

Proto lze také vypočítat hodnotu pH základního roztoku. V laboratořích jsou pH metry a pH papíry, které lze přímo použít k měření hodnot pH. Papíry s pH poskytnou přibližné hodnoty pH, zatímco pH metry poskytují přesnější hodnoty.