Rozdíl mezi aminem a aminokyselinou

Amine vs Amino Acid

Amin a aminokyseliny jsou sloučeniny obsahující dusík.

Amine

Aminy lze považovat za organické deriváty amoniaku. Aminy jsou na uhlí vázány dusíkem. Aminy lze klasifikovat jako primární, sekundární a terciární aminy. Tato klasifikace je založena na počtu organických skupin, které jsou připojeny k atomu dusíku. Primární amin má tedy jednu skupinu R navázanou na dusík; sekundární aminy mají dvě skupiny R a terciární aminy mají tři skupiny R. Normálně jsou v nomenklatuře primární aminy pojmenovány jako alkylaminy. Existují arylaminy jako anilin a také heterocyklické aminy. Důležité heterocyklické aminy mají běžné názvy jako pyrrol, pyrazol, imidazol, indol atd. Aminy mají trigonální bipyramidální tvar kolem atomu dusíku. Úhel vazby trimethylaminu C-N-C je 108,7, což je blízko úhlu vazby H-C-H metanu. Atom dusíku aminu se tedy považuje za sp³ hybridizovaný. Unshared elektronový pár v dusíku je tedy také sp³ hybridizovaný orbitální. Tento nezdařený elektronový pár se většinou podílí na reakcích aminů. Aminy jsou středně polární. Jejich body varu jsou vyšší než odpovídající alkany díky schopnosti vytvářet polární interakce. Jejich teploty varu jsou však nižší než odpovídající alkoholy. Primární a sekundární aminové molekuly mohou tvořit silné vodíkové vazby k sobě navzájem as vodou, ale terciární aminové molekuly mohou tvořit vodíkové vazby pouze k vodě nebo jiným hydroxylovým rozpouštědlům (nemohou mezi sebou vytvářet vodíkové vazby). Terciární aminy mají proto nižší bod varu než primární nebo sekundární molekuly aminů. Aminy jsou relativně slabé báze. I když jsou ve srovnání s alkoxidovými nebo hydroxidovými ionty silnější báze než voda, jsou mnohem slabší. Když aminy působí jako báze a reagují s kyselinami, vytvářejí amoniové soli, které jsou kladně nabité. Aminy mohou také tvořit kvartérní amoniové soli, když je dusík vázán ke čtyřem skupinám, a tak se pozitivně nabíjí.

Aminokyselina

Aminokyselina je jednoduchá molekula vytvořená s C, H, O, N a může být S. Má následující obecnou strukturu.

Existuje asi 20 běžných aminokyselin. Všechny aminokyseliny mají -COOH, -NH₂ skupiny a -H vázané k uhlíku. Uhlík je chirální uhlík a alfa aminokyseliny jsou nejdůležitější v biologickém světě. D-aminokyseliny se nenacházejí v bílkovinách a nejsou součástí metabolismu vyšších organismů. Některé z nich jsou však důležité ve struktuře a metabolismu nižších forem života. Kromě běžných aminokyselin existuje řada aminokyselin nepocházejících z bílkovin, z nichž mnohé jsou buď metabolické meziprodukty, nebo části nebielkovinných biomolekul (ornithin, citrulin). Skupina R se liší od aminokyseliny k aminokyselině. Nejjednodušší aminokyselinou, kde skupina R je H, je glycin. Podle skupiny R lze aminokyseliny rozdělit na alifatické, aromatické, nepolární, polární, kladně nabité, záporně nabité nebo polární nenabité atd. Aminokyseliny přítomné jako zwitterionty ve fyziologickém pH 7,4. Aminokyseliny jsou stavební kameny bílkovin.