Rozdíl mezi amfiprotickými a amfoterními

Amphiprotic vs Amphoteric
 

Protože amfiprotické a amfoterní jsou velmi podobné, rozdíl mezi amfiprotickými a amfoterními je také docela matoucí. Oba termíny, amfiprotický a amfoterní, se oba vztahují k chemii na bázi kyseliny. Amfoterní látky se chovají jako kyselina a jako báze. Všechny amfiprotické látky jsou schopné darovat a přijímat protony a mohou vykazovat jak kyselé, tak bazické vlastnosti. Proto jsou také amfoterní. Tento článek podrobně popisuje rozdíl mezi amfiprotickými látkami a amfoterními látkami. Navíc uvádí příklady a reakce, které ukazují jejich vlastnosti.

Co jsou amfiprotické látky?

Termín amfiprotický se týká látek, které mohou přijmout i darovat proton; to může být iontové nebo kovalentní. Proto by měla mít amfoterní látka dvě hlavní vlastnosti.

- Molekula musí obsahovat alespoň jeden atom vodíku a může být darována jiné molekule.

- Molekula musí obsahovat osamělý pár elektronů (elektrony, které se nepodílejí na chemické vazbě), aby přijaly proton.

Voda (H₂O) je nejběžnější amfiprotickou látkou; molekula vody splňuje oba požadavky potřebné pro amfiprotickou látku.

Kromě vody může většina konjugovaných bází diprotických kyselin působit jako amfiprotické látky.

Konjugátová báze diprotické kyseliny

H₂TAK₄                                                  HSO₄^-
H₂CO₃                                                  HCO₃^-
H₂S HS^-
H₂CrO₃                                                 HCrO₃^-

Příklad: Kyselina uhličitá (H₂CO₃) je slabá diprotická kyselina, hydrogenuhličitan (HCO₃^-) je jeho konjugovaná báze. Ve vodných roztocích vykazuje hydrogenuhličitan dva typy reakcí.

(1) Darování protonu do vody (jako Bronsted - Lowry acid)

HCO₃^- _(aq) + H₂O -> H₃Ó⁺ _(aq) + CO₃^2- _(aq)

(2) Přijetí protonu z vody (jako Bronsted - Lowry base)

HCO₃^- _(aq) + H₂O -> H₂CO_{3 (aq)} + ACH^- _(aq)

Proto je hydrogenuhličitan (HCO₃^-) je amfiprotický druh.

Co jsou to amfoterní látky?

Látky, které mohou působit jako kyseliny i zásady, se nazývají amfoterní látky. Tato definice je docela podobná amfiprotickým látkám. Protože všechny amfiprotické látky vykazují kyselé vlastnosti darováním protonu a podobně vykazují základní vlastnosti přijímáním protonu. Proto lze všechny amfiprotické látky považovat za amfoterní. Reverzní prohlášení však není vždy pravda.

Máme tři teorie pro kyseliny a zásady:

Kyselina teorie báze
Arrhenius H.⁺ producent OH^- výrobce
Bronsted-Lowry H⁺ dárce H⁺ přijímač
Dárce elektronového páru Lewis elektronový pár

Příklad: Al203 je Lewisova kyselina a Lewisova báze. Proto je to amfoterní látka, protože neobsahuje protony (H⁺), nejedná se o amfiprotickou látku.

Al₂Ó₃ jako základ:

Al₂Ó₃ + 6 HCI -> 2 AlCl₃ + 3 H₂Ó

Al₂Ó₃ jako kyselina:

Al₂Ó₃ + 2NaOH + 3H₂O -> NaAl (OH)₄

Jaký je rozdíl mezi Amphiprotic a Amphoteric?

• Amfiprotická látka se chová jako kyselina a jako báze. Amfoterní látka může přijmout nebo darovat proton (H⁺ ion).

• Všechny amfoterní látky jsou amfiprotické, ale všechny amfiprotické látky nejsou amfoterní.

• Amfiprotické druhy zvažují schopnost darovat nebo přijmout proton. Amfoterní druhy však považují schopnost působit jako kyselina a jako báze. Vlastnosti kyselinové báze závisí na třech faktorech včetně schopnosti darovat nebo přijímat proton.

Pokud má látka elektronový pár, který daruje, a má schopnost přijmout elektronový pár, považuje se za amfoterní.

Má-li látka schopnost produkovat jak ionty H +, tak ionty OH-, považuje se za amfoterní.

Souhrn:

Amphiprotic vs Amphoteric

Amfoterní a amfiprotické látky souvisejí s chemií kyselých bází. Obě tyto látky vykazují kyselé a zásadité vlastnosti. Jinými slovy, mohou reagovat jako kyselina a jako báze v závislosti na ostatních reakčních složkách. Amfiprotické látky mohou darovat a přijímat proton. Voda je nejběžnějším příkladem amfiprotických druhů. Většina konjugovaných bází diprotických kyselin je také amfiprotická. Amfoterní látky se mohou chovat jako kyselina a jako báze.