Rozdíl mezi amfiprotickými a polyprotickými

klíčový rozdíl mezi amfiprotickým a polyprotickým je to amfiprotický označuje schopnost darovat a přijímat protony, zatímco polyprotický označuje schopnost darovat nebo přijímat více než jeden proton.

Termíny amfiprotický a polyprotický se používají jako přídavná jména k popisu chemických sloučenin. Tyto výrazy popisují schopnost nebo neschopnost darovat / přijímat protony. V těchto termínech „-protický“ znamená protony, které jsou H⁺ ionty, které lze odstranit z chemické sloučeniny.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je amfiprotické
3. Co je polyprotické
4. Porovnání bok po boku - amfiprotický vs. polyprotický v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co je Amphiprotic?

Amfiprotický znamená schopnost chemické sloučeniny darovat nebo přijímat protony. Konkrétně jsou amfiprotické chemické sloučeniny schopné darovat a přijímat protony k jiným sloučeninám nebo z nich. V této souvislosti odkazujeme na H.⁺ ionty jako protony. Amfiprotické sloučeniny mohou být buď kyselina nebo báze. Tyto sloučeniny mají proto jak kyselé, tak bazické vlastnosti.

Obrázek 01: Aminokyseliny jsou amfiprotické

Příklady amfiprotických chemických sloučenin zahrnují aminokyseliny, které obsahují aminové skupiny a karboxylové skupiny, proteiny, které jsou tvořeny aminokyselinami, a voda, která obsahuje protony a osamocené páry elektronů na atomu kyslíku, které mohou působit jako akceptory protonů.

Co je polyprotické?

Polyprotický znamená schopnost chemické sloučeniny darovat více než jeden proton. Zde „poly“ znamená mnoho a „-protický“ znamená darování protonů. Existují dva typy polyprotických chemických látek jako polyprotické kyseliny a polyprotické báze.

Obrázek 02: Kyselina fosforečná je polyprotická kyselina. Má tři vyměnitelné protony.

Polyprotické kyseliny jsou schopné uvolňovat více než jeden proton na molekulu. Polyprotické báze jsou chemické druhy, které jsou schopné přijmout více než jeden proton na molekulu. Například kyselina sírová, kyselina fosforečná, kyselina uhličitá, kyselina sírová atd. Jsou polyprotické kyseliny. Fosfátový iont, síranový iont, uhličitanový iont atd. Jsou příklady polyprotických bází.

Jaký je rozdíl mezi amfiprotickými a polyprotickými?

Termíny amfiprotický a polyprotický označují odstranění protonů z chemických sloučenin. Klíčový rozdíl mezi amfiprotickým a polyprotickým je v tom, že amfiprotický označuje schopnost darovat a přijímat protony, zatímco polyprotický znamená schopnost darovat nebo přijímat více než jeden proton.

Kromě toho mohou amfiprotické chemické látky darovat nebo přijímat jeden nebo více protonů na molekulu, zatímco polyprotické chemické látky mohou darovat nebo přijímat více než jeden proton na molekulu. Některé příklady amfiprotických chemických sloučenin zahrnují aminokyseliny, proteiny a vodu, zatímco příklady polyprotických chemických látek zahrnují kyselinu fosforečnou, kyselinu sírovou, kyselinu sírovou a fosfátový ion.

Následující tabulka shrnuje rozdíl mezi amfiprotickými a polyprotickými chemickými látkami.

Shrnutí - Amphiprotic vs. Polyprotic

Termíny amfiprotický a polyprotický označují odstranění protonů z chemických sloučenin. Klíčový rozdíl mezi amfiprotickým a polyprotickým je v tom, že amfiprotický označuje schopnost darovat a přijímat protony, zatímco polyprotický označuje schopnost darovat nebo přijímat více než jeden proton. Některé příklady amfiprotických chemických sloučenin zahrnují aminokyseliny, proteiny a vodu, zatímco některé příklady polyprotických chemických látek zahrnují kyselinu fosforečnou, kyselinu sírovou, kyselinu sírovou a fosfátový ion.

Odkaz:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Amfiprotická definice v chemii." ThoughtCo, 11. února 2020, k dispozici zde.
2. „11.11: Amfiprotické druhy.“ Chemistry LibreTexts, Libretexts, 7. února 2020, k dispozici zde.
3. „Polyprotické kyseliny a zásady.“ Chemistry LibreTexts, Libretexts, 5. června 2019, k dispozici zde.

Obrázek se svolením:

1. „Aminokyselinová koule“ od GYassineMrabetTalk & # x2709; Tento vektorový obrázek nespecifikovaný W3C byl vytvořen pomocí Inkscape. - Vlastní práce (public domain) prostřednictvím Commons Wikimedia
2. „Phosphoric3“ od Petergans (diskuse) - Schéma distribuce druhů podle popisu v části 2.4, Public Domain) prostřednictvím Commons Wikimedia