Rozdíl mezi argonem a kyslíkem

Klíčový rozdíl - Argon vs. kyslík
 

Argon a kyslík jsou dva chemické prvky v periodické tabulce. Oba jsou plynné prvky, kde je Argon v rodině vzácných plynů a kyslík pochází z chalkogenové skupiny v periodické tabulce. Argon je inertní plyn, zatímco kyslík je velmi reaktivní plyn. Kyslík je jedním z nejhojnějších prvků na této planetě, zatímco Argon je jedním z nejhojnějších vzácných plynů. Při výrobě kyslíku o vysoké čistotě se vyrábí argon. Mají relativně blízké body varu, ale jejich chemické vlastnosti se od sebe velmi liší. Jak můžete pozorovat, rozdíly mezi Argonem a kyslíkem jsou četné. Tento článek se pokouší objasnit rozdíly.

Co je Argon?

Argon (Ar) je člen zvláštní rodiny; nazývají se „vzácné“, „ušlechtilé“ nebo „inertní“ plyny. Všechny plyny v této rodině mají zcela naplněnou vnější vrstvu a jejich chemická reaktivita je téměř nulová. Argon je monatomický, bezbarvý, bez zápachu, bez chuti a netoxického plynu. Argon je mírně rozpustný ve vodě. Jeho četnost v atmosféře je téměř 0,934% objemových. Argon je považován za nejhojnější inertní plyn. Všichni členové rodiny vzácných plynů emitují světlo, když jsou elektricky vzrušeni; v tomto případě Argon vytváří světle modré fialové světlo.

Co je kyslík?

Kyslík lze považovat za jeden z nejhojnějších prvků na Zemi. V naší atmosféře je přítomno asi 21% volného elementárního kyslíku. Kromě toho je kombinován s jinými sloučeninami, jako je voda a minerály. Dokonce i naše lidské tělo funguje pomocí kyslíku a obsahuje 65% hmotnostních kyslíku. Kyslík se přirozeně vyskytuje jako diatomické plynné molekuly, O₂ (G). Je to bezbarvý, bez chuti a bez zápachu s jedinečnými chemickými a fyzikálními vlastnostmi. Hustota kyslíku je větší než vzduch a má velmi nízkou rozpustnost ve vodě.

Chemická reaktivita kyslíku je velmi vysoká; reaguje s téměř všemi prvky za různých podmínek, s výjimkou vzácných plynů a některých méně reaktivních kovů. Kyslík je nejreaktivnější prvek vedle fluoru (F).

Jaký je rozdíl mezi Argonem a kyslíkem??

Vlastnosti:

Vlastnictví	Argon	Kyslík
Protonové číslo	18	8
Elektronická konfigurace	1s² 2s² 2p63s² 3p⁶	1s² 2s² 2p⁴
Bod varu	-185,9 ° C (-302,6 ° F)	-182 ° C (-297 ° F)
Bod tání	-189 ° C (-308 ° F)	-218 ° C (-361 ° F)

Tíha:

Argon: Argon je 1,4krát těžší než vzduch; není prodyšný jako kyslík a může způsobit udušení nastavením ve spodních částech na plíce.

Kyslík: Kyslík je také hustší než vzduch, ale je to lehký plyn, který je prodyšný.

Použití:

Argon: Argon je inertní plyn i při vysokých teplotách, a proto se používá v některých kritických průmyslových procesech, jako je například výroba vysoce kvalitní nerezové oceli a při výrobě krystalů křemíku bez obsahu nečistot pro polovodiče. Široce se používá jako inertní plnicí plyn v žárovkách. Zůstane nereaktivní, i když je žárovka zahřátá na vysoké teploty.

Kyslík: Kyslík je široce používán v kovoprůmyslu s acetylenem a dalšími palivovými plyny pro řezání kovů, svařování, tavení, kalení, šrotování a čištění. Plynný kyslík nebo vzduch obohacený kyslíkem se používá při výrobě oceli a železa, při chemickém rafinaci a zahřívání k odstranění uhlíku a při oxidační reakci.

Ropný průmysl také značně používá kyslík jako krmivo pro reakci s uhlovodíkem za účelem výroby chemických látek, jako jsou aldehydy a alkoholy.

Obrázek se svolením:

1. Electron shell 018 Argon - no label By commons: User: Pumbaa (původní práce commons: User: Greg Robson) [CC BY-SA 2.0], přes Wikimedia Commons

2. Electron shell 008 Oxygen (diatomic nonmetal) - bez označení od DePiep (vlastní práce) [CC BY-SA 3.0], přes Wikimedia Commons