Rozdíl mezi atomovou hmotností a průměrnou atomovou hmotností
Share
klíčový rozdíl mezi atomovou hmotností a průměrnou atomovou hmotností je to atomová hmotnost je hmotnost atomu, zatímco průměrná atomová hmotnost je hmotnost atomu konkrétního chemického prvku vypočtená s ohledem na izotopy tohoto prvku.
Často používáme pojmy atomová hmotnost a průměrná atomová hmotnost zaměnitelně; jsou to však dva odlišné termíny.
OBSAH
1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je atomová hmota
3. Co je průměrná atomová hmotnost
4. Srovnání bok po boku - atomová hmotnost vs. průměrná atomová hmotnost v tabulkové formě
5. Shrnutí
Co je atomová hmota?
Atomová hmotnost je celková hmotnost nukleonů přítomných v jádru atomu. Nukleon je buď p7p nebo neutron. Atomová hmota je tedy celková hmotnost protonů a neutronů přítomných v jádru. Ačkoli jsou elektrony přítomny také v atomech, hmotnost elektronů se ve výpočtech nepoužívá, protože elektrony jsou tak malé a mají zanedbatelnou hmotnost ve srovnání s protony a neutrony.
Na rozdíl od relativní atomové hmotnosti zde počítáme hmotnost každého atomu bez výpočtu jakékoli průměrné hodnoty. Proto dostáváme různé hodnoty pro atomové hmoty různých izotopů. Je to proto, že počet nukleonů přítomných v izotopech stejného prvku se od sebe liší.
Uvažujme příklad:
Atomová hmotnost vodíku = 2
Atomová hmotnost izotopu vodíku-2 (deuterium) se tedy vypočte následovně.
Počet protonů v jádru = 1
Počet neutronů v jádru = 1
Atomová hmotnost vodíku = (1 amu + 1 amu) = 2 amu
Zde je atomová hmotnost dána jednotkou amu (atomové hmotnostní jednotky). Jeden proton nebo neutron má hmotnost 1 amu.
Co je průměrná atomová hmotnost?
Průměrná atomová hmotnost je hmotnost atomu konkrétního chemického prvku vypočtená s ohledem na izotopy tohoto prvku. Hodnota hmotnosti přitom závisí na přirozeném množství chemického prvku.
Pro výpočet průměrné atomové hmotnosti existují dva kroky.
- Vynásobte atomovou hmotnost každého izotopu z přirozené hojnosti (brát hojnost v procentech) samostatně.
- Sečtěte získané hodnoty dohromady, abyste získali průměrnou atomovou hmotnost.
Uvažujme příklad:
Existují dva izotopy uhlíku jako uhlík-12 a uhlík-13. Jejich hojnost je 98%, respektive 2. Pak můžeme pomocí výpočtu vypočítat průměrnou atomovou hmotnost uhlíku. Zde musíme znásobit atomové hmotnosti každého izotopu hodnotou hojnosti. Pak musíme brát hojnost jako dvě desetinná místa, nikoli jako procento. Dále můžeme přidané hodnoty získat.
Uhlík-12: 0,98 * 12 = 11,76
Uhlík-13: 0,02 * 13 = 0,26
Pak je průměrná atomová hmotnost uhlíku = 11,76 + 0,26 = 12,02 g / mol.
Jaký je rozdíl mezi atomovou hmotností a průměrnou atomovou hmotností??
Ačkoli termín atomová hmotnost a průměrná atomová hmotnost zní podobně, jedná se o dva různé termíny. Klíčový rozdíl mezi atomovou hmotností a průměrnou atomovou hmotností spočívá v tom, že atomová hmota je hmota atomu, zatímco průměrná atomová hmota je hmota atomu určitého chemického prvku vypočtená s ohledem na izotopy tohoto prvku. Termín atomová hmotnost se vztahuje k hmotnosti jediného atomu, zatímco pojem průměrná atomová hmotnost se vztahuje k hmotnosti chemického prvku.
Shrnutí - atomová hmotnost vs. průměrná atomová hmotnost
Atomová hmotnost se vztahuje k hmotnosti jednoho atomu, ale průměrná atomová hmotnost se vztahuje k průměrné hmotnosti atomu konkrétního chemického prvku. Klíčovým rozdílem mezi atomovou hmotností a průměrnou atomovou hmotností je proto, že atomová hmotnost je hmota atomu, zatímco průměrná atomová hmotnost je hmota atomu určitého chemického prvku vypočtená s ohledem na izotopy tohoto prvku.
Odkaz:
Helmenstine, Anne Marie. "Jak vypočítat atomovou hmotnost." ThoughtCo, 21. srpna 2019, k dispozici zde.
Helmenstine, Anne Marie. "Jak vypočítat atomovou hmotnost." ThoughtCo, 21. srpna 2019, k dispozici zde.
Obrázek se svolením:
1. „Stylizovaný atom se třemi oběžnými drahami Bohr a stylizované jádro“ SVG by Indolences. Přebarvení a vyžehlení některých závad, které provedl Rainer Klute. - Vlastní práce založená na: Image: Stylized Lithium Atom.png od Halfdana (CC BY-SA 3.0) přes Commons Wikimedia
