Rozdíl mezi atomovou hmotou a molární hmotou

Atomová hmota vs. molární hmotnost

Atomy se mohou spojovat v různých kombinacích za vzniku molekul a dalších sloučenin. Molekulární struktury dávají přesné poměry atomů; můžeme tedy psát molekulární vzorce pro sloučeniny. To je důležité při určování molekulárních hmot nebo molárních hmot. Molekuly se vyznačují hmotností. Znalost molekulové hmotnosti je užitečná při měření sloučenin pro reakce v laboratorní práci. Měření molekulové hmotnosti je však obtížné, protože se jedná o malou hmotu. Proto existují i ​​jiné metody, které můžeme použít při měření hmot atomů a molekul.

Co je atomová hmota?

Atomy se skládají hlavně z protonů, neutronů a elektronů. Atomová hmota je jednoduše hmota atomu. Jinými slovy, jedná se o soubor hmot všech neutronů, protonů a elektronů v jediném atomu, konkrétně, když se atom nepohybuje (zbytková hmota). Zbytek hmoty se vezme, protože; podle základů fyziky se ukázalo, že když se atomy pohybují velmi vysokou rychlostí, masy rostou. Hmota elektronů je však ve srovnání s hmotami protonů a neutronů značně malá. Můžeme tedy říci, že příspěvek elektronů k atomové hmotnosti je menší. Většina atomů v periodické tabulce má dva nebo více izotopů. Izotopy se od sebe liší tím, že mají různý počet neutronů, přestože mají stejné množství protonu a elektronů. Protože jejich množství neutronů je odlišné, má každý izotop jinou atomovou hmotnost. Je-li vypočítán průměr celé izotopové hmotnosti, je znám jako atomová hmotnost. Hmota specifického izotopu je tedy atomová hmotnost v atomu, který má několik izotopů. 

Co je to molární mše?

Toto je hmotnost látky pro dané množství. Jednotka SI pro molární hmotnost je g mol^-1. To udává množství atomů / molekul / sloučenin přítomných v jednom molu látky. Jinými slovy, jedná se o množství atomů / molekul nebo sloučenin Avogadra. Toto je také známé jako molekulární hmotnost. V molekulové hmotnosti se však stanoví množství molekul na jeden mol. V praktickém scénáři je důležité měřit hmotnost atomů a molekul, ale je obtížné je zvážit jako jednotlivé částice, protože jejich hmotnosti jsou velmi malé podle normálních parametrů vážení (gramy nebo kilogramy). Proto je pro naplnění této mezery a měření částic na makroskopické úrovni užitečné pojetí molární hmotnosti. Definice molární hmotnosti přímo souvisí s izotopem uhlíku-12. Hmotnost jednoho molu atomů uhlíku 12 je přesně 12 gramů, což je jeho molární hmotnost přesně 12 gramů na mol. Molární hmotnost molekul obsahujících stejný atom jako O₂ nebo N₂ se vypočte vynásobením počtu atomů molární hmotností atomů. Molární hmotnost sloučenin jako NaCl nebo CuSO₄ se vypočte přidáním atomových hmot každého atomu.