Rozdíl mezi atomovou hmotností a molekulovou hmotností
Share
klíčový rozdíl mezi atomovou hmotností a molekulovou hmotností je to atomová hmotnost je hmotnost jednoho atomu, zatímco molekulová hmotnost je součtem hmotností atomů v molekule.
Atomy jsou stavebními kameny veškeré hmoty. Atom má hmotnost; je to atomová hmota. Atomy se mohou spojovat v různých kombinacích za vzniku molekul a dalších sloučenin. Molekulární struktury dávají přesné poměry atomů; můžeme tedy psát molekulární vzorce pro sloučeniny. To je důležité při určování molekulové hmotnosti.
OBSAH
1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je atomová hmota
3. Co je to molekulární hmotnost
4. Srovnání bok po boku - atomová hmotnost vs. molekulová hmotnost v tabulkové formě
5. Shrnutí
Co je atomová hmota?
Atomy obsahují hlavně protony, neutrony a elektrony. Atomová hmota je jednoduše hmota atomu. Jinými slovy, jedná se o soubor hmot všech neutronů, protonů a elektronů v jediném atomu, konkrétně, když se atom nepohybuje (zbytková hmota). Hmotu bereme v klidu, protože podle základů fyziky, když se atomy pohybují velmi vysokou rychlostí, hmotnosti se zvyšují.
Hmota elektronu je však ve srovnání s hmotami protonů a neutronů značně malá. Můžeme tedy říci, že příspěvek elektronů k atomové hmotnosti je menší. Většina atomů v periodické tabulce má dva nebo více izotopů. Izotopy se od sebe liší tím, že mají různý počet neutronů, přestože mají stejné množství protonu a elektronů. Protože jejich množství neutronů je odlišné, má každý izotop jinou atomovou hmotnost.
Obrázek 01: Atomové hmotnosti chemických prvků
Hmotnosti atomů jsou navíc extrémně malé; nemůžeme je tedy vyjádřit v normálních jednotkách hmotnosti, jako jsou gramy nebo kilogramy. Pro naše účely používáme k měření atomové hmotnosti jinou jednotku nazývanou atomovou hmotnost (amu). 1 atomová hmotnostní jednotka je jedna dvanáctina hmotnosti izotopu C-12. Když vydělíme hmotnost atomu hmotou jedné dvanáctiny hmotnosti izotopu C-12, můžeme získat jeho relativní hmotnost. Avšak v obecném použití, když říkáme relativní atomovou hmotnost prvku, máme na mysli jejich atomovou hmotnost (protože ji počítáme s ohledem na všechny izotopy).
Co je to molekulární hmotnost?
Molekulová hmotnost je soubor hmotností všech atomů v molekule. Jednotkou SI tohoto parametru je gmol-1. To udává množství atomů / molekul / sloučenin přítomných v jednom molu látky. Jinými slovy, jedná se o množství atomů / molekul nebo sloučenin Avogadra.
Obrázek 02: Body varu a molární hmotnosti (molekulové hmotnosti) různých sloučenin
V praktickém scénáři je důležité měřit hmotnost atomů a molekul. Je však obtížné je zvážit jako jednotlivé částice, protože jejich hmotnosti jsou podle normálních parametrů vážení (gramy nebo kilogramy) extrémně malé. Proto je pro naplnění této mezery a měření částic na makroskopické úrovni velmi užitečné pojetí molární hmoty.
Definice molekulové hmotnosti se přímo týká izotopu uhlíku-12. Hmotnost jednoho molu atomů uhlíku 12 je přesně 12 gramů, což je jeho molární hmotnost přesně 12 gramů na mol. Navíc můžeme vypočítat molekulovou hmotnost molekul obsahujících stejné atomy jako O2 nebo N2 vynásobením počtu atomů atomovou hmotností atomů. Molekulová hmotnost sloučenin jako NaCl nebo CuSO4 je vypočteno sčítáním atomových hmotností každého atomu.
Jaký je rozdíl mezi atomovou hmotou a molekulovou hmotností?
Atomová hmota udává hmotnost atomů, zatímco molekulová hmotnost udává hmotnost molekul. Klíčovým rozdílem mezi atomovou hmotností a molekulovou hmotností je však to, že atomová hmotnost je hmota jednoho atomu, zatímco molekulová hmotnost je součtem hmotností atomů v molekule. Jako další významný rozdíl mezi atomovou hmotností a molekulovou hmotností je měrnou jednotkou atomové hmotnosti amu, zatímco jednotkou pro molekulovou hmotnost je g / mol.
Kromě toho existuje rozdíl mezi atomovou hmotností a molekulovou hmotností ve způsobu, jakým vypočítáváme tyto dvě veličiny. Můžeme snadno určit atomovou hmotnost přidáním hmot neutronů, protonů a elektronů atomu. Hmotnost molekuly nebo molekulovou hmotnost molekuly však určujeme přidáním průměrné hmotnosti atomů v molekule.
Níže uvedený obrázek představuje rozdíl mezi atomovou hmotností a molekulovou hmotností v tabulkové formě.
Shrnutí - atomová hmotnost vs. molekulární hmotnost
Pojmy atomová hmotnost a molekulová hmotnost používáme hlavně ve výpočtech obecné chemie pro stanovení hodnot týkajících se chemických reakcí; jako je množství reakčních složek, produktů atd. Klíčovým rozdílem mezi atomovou hmotností a molekulovou hmotností je to, že atomová hmotnost je hmotnost jednoho atomu, zatímco molekulová hmotnost je součtem hmotností atomů v molekule.
Odkaz:
1.Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. "Jak vypočítat atomovou hmotnost." ThoughtCo, 5. prosince 2018. K dispozici zde
Obrázek se svolením:
1. “Periodická tabulka prvků Atomová hmota černá a bílá” od Dmarcus100 - vlastní práce, (CC BY-SA 4.0) přes Commons Wikimedia
2. „Graf bodu varu versus molární hmotnost“ Autor: Jpta - vlastní práce, (CC BY-SA 3.0) přes Commons Wikimedia
