Rozdíl mezi atomovou hmotou a atomovou hmotou

klíčový rozdíl mezi atomovou hmotností a atomovou hmotností je to atomová hmotnostní jednotka je jednotka, kterou používáme k měření hmotnosti atomu, zatímco atomová hmotnost je hmotnost určitého jednotlivého atomu.

Vyjádření hmotnosti atomů nebo molekul bylo pro vědce problémem v raných fázích. Protože atomy jsou extrémně malé, nemůžeme měřit jejich hmotnosti pomocí běžných jednotek, jako jsou kilogramy nebo gramy nebo dokonce v mikrogramech. Vědci proto přišli s novým konceptem k jejich měření.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je atomová hmotnostní jednotka
3. Co je atomová hmota
4. Srovnání bok po boku - atomová hmota vs. atomová hmota v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co je atomová hmotnost?

Hmoty atomů jsou extrémně malé. Nemůžeme je tedy vyjádřit v normálních jednotkách hmotnosti, jako jsou gramy nebo kilogramy. Proto musíme k měření atomové hmotnosti použít jinou jednotku zvanou atomová hmotnostní jednotka (amu). Jedna atomová hmotnostní jednotka je jedna dvanáctina hmotnosti izotopu C-12, což je 1,66 X 10⁻²⁷ kg. Když dělíme hmotnost atomu na jednu dvanáctinu hmotnosti izotopu C-12, můžeme získat jeho relativní hmotnost. A tato hodnota je malé číslo, které se snadno používá při výpočtech a pro jiné účely. Obecně však platí, že když říkáme relativní atomovou hmotnost prvku, máme na mysli jejich atomovou hmotnost (protože ji počítáme s ohledem na všechny izotopy).

Před použitím uhlíku-12 jako standardu pro měření atomové hmotnostní jednotky lidé používali jiné prvky. Například H-1 byl použit jako první. Později to změnili, aby se chyby snížily. Poté použili prvky s vyšší hmotností. Další standard byl kyslík-16. Později, s objevením přítomnosti izotopů kyslíku a dalších problémů s tím souvisejících, byla atomová hmotnostní jednotka měřena relativně k izotopu uhlíku-12.

Co je atomová hmota?

Atomy obsahují hlavně protony, neutrony a elektrony. Atomová hmota je jednoduše hmota atomu. Jinými slovy, jedná se o soubor hmot všech neutronů, protonů a elektronů v jediném atomu, konkrétně, když se atom nepohybuje (zbytková hmota). Měli bychom vzít zbytek hmoty, protože podle základů fyziky, když se atomy pohybují velmi vysokou rychlostí, hmotnosti se zvyšují.

Obrázek 01: Atomová hmotnost rtuti je 200,59 amu

Hmota elektronů je však ve srovnání s hmotami protonů a neutronů značně malá. Můžeme tedy říci, že příspěvek elektronů k atomové hmotnosti je menší. Většina atomů v periodické tabulce má dva nebo více izotopů. Izotopy se od sebe liší tím, že mají různý počet neutronů, přestože mají stejné množství protonu a elektronů. Protože jejich množství neutronů je odlišné, má každý izotop jinou atomovou hmotnost. Průměr celé hmotnosti izotopu je atomová hmotnost. Hmota specifického izotopu je tedy atomová hmotnost v atomu, který má několik izotopů.

Jaký je rozdíl mezi atomovou hmotou a atomovou hmotou??

Atomová hmotnost je hmotnost konkrétního atomu (aniž by se brala průměrná hmotnost izotopů). Atomová hmotnostní jednotka je 1/12 hmotnosti izotopu uhlíku-12. Klíčovým rozdílem mezi atomovou hmotností a atomovou hmotností je tedy atomová hmotnostní jednotka, kterou používáme k měření hmotnosti atomu, zatímco atomová hmotnost je hmotnost konkrétního jednotlivého atomu. Navíc můžeme použít atomovou hmotnostní jednotku k označení relativních hmotností jiných atomů ve vztahu k hmotnosti C-12.

Níže uvedený infographic o rozdílu mezi atomovou hmotností a atomovou hmotností shrnuje všechny tyto rozdíly.

Shrnutí - Atomic Mass Unit vs. Atomic Mass

Atomová hmotnostní jednotka je jednotka měření atomové hmotnosti jednoho atomu. Klíčový rozdíl mezi atomovou hmotnostní jednotkou a atomovou hmotností je ten, že atomová hmotnostní jednotka je jednotka, kterou používáme k měření hmotnosti atomu, zatímco atomová hmotnost je hmotnost konkrétního jednotlivého atomu.

Odkaz:

1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. "Atomová hmota a atomová hmotnost (Rychlá recenze)." ThoughtCo, 13. června 2018. K dispozici zde

Obrázek se svolením:

1. „Rtuť (prvek)“ Podle mě (CC BY-SA 2.5) přes Commons Wikimedia