Rozdíl mezi atomovým číslem a atomovou hmotností

Atomové číslo vs. atomová hmotnost
 

Atomy se vyznačují atomovými čísly. V periodické tabulce jsou atomy uspořádány podle atomového čísla. Atomové číslo poskytuje různé informace týkající se atomu a jeho povahy. Atomová hmotnost je také důležitá pro získání nějaké představy o prvcích.

Co je atomové číslo?

Atomy se skládají hlavně z protonů, neutronů a elektronů. Jádro atomu obsahuje protony a neutrony. Kromě toho existují kolem orbitu elektrony kroužící kolem jádra. Atomové číslo prvku je počet protonů, které má v jádru. Symbol pro označení atomového čísla je Z. Když je atom neutrální, má stejný počet elektronů jako protony. V tomto případě se tedy atomové číslo rovná počtu elektronů. Vždy je však spolehlivé získat počet protonů jako atomové číslo. Prvky v periodické tabulce jsou uspořádány podle rostoucího atomového čísla. Toto uspořádání je automaticky uspořádalo do zvýšené atomové hmotnosti po většinu času. Každý prvek má samostatné atomové číslo a žádný prvek nemá stejné atomové číslo. Atomové číslo je proto dobrý způsob, jak rozlišit různé prvky. Při pohledu na samotné atomové číslo lze stáhnout spoustu informací o prvku. Například v periodické tabulce řekne skupině a období, do kterého prvek patří. Dále poskytuje informace o oxidačních stavech, náboji iontu, vazebném chování, náboji jádra atd.

Co je atomová hmotnost?

Většina atomů v periodické tabulce má dva nebo více izotopů. Izotopy se od sebe liší tím, že mají různý počet neutronů, přestože mají stejné množství protonu a elektronů. Protože jejich množství neutronů je odlišné, má každý izotop jinou atomovou hmotnost. Atomová hmotnost je průměrná hmotnost vypočtená s ohledem na všechny hmotnosti izotopů. Každý izotop je přítomen v prostředí v různých procentech. Při výpočtu atomové hmotnosti se bere v úvahu jak hmotnost izotopu, tak i jejich relativní hojnost. Hmotnosti atomů jsou navíc extrémně malé, takže je nemůžeme vyjádřit v normálních hmotnostních jednotkách, jako jsou gramy nebo kilogramy. Pro naše účely používáme k měření atomové hmotnosti jinou jednotku nazývanou atomovou hmotnost (amu).

IUPAC definuje atomovou hmotnost takto:

„Atomová hmotnost (relativní atomová hmotnost) prvku ze specifikovaného zdroje je poměr průměrné hmotnosti na atom prvku k 1/12 hmotnosti atomu 12C.“

Hmotnosti uvedené v periodické tabulce se počítají takto a jsou uvedeny jako relativní atomová hmotnost.