Rozdíl mezi atomovým číslem a hmotnostním číslem

Atomové číslo vs Hmotnostní číslo
 

Atomy se vyznačují atomovými a hmotnostními čísly. V periodické tabulce jsou atomy uspořádány podle atomového čísla. Hmotnostní číslo prvku více souvisí s jeho hmotností. Nepředává však přesnou hmotnost atomu. Existují některé prvky, kde je atomové číslo a hmotnostní číslo podobné a ve většině případů je hmotnostní číslo vyšší než atomové číslo.

Co je atomové číslo?

Atomové číslo prvku je počet protonů, které má v jádru. Symbol pro označení atomového čísla je Z. Když je atom neutrální, má stejný počet elektronů jako protony. V tomto případě se tedy atomové číslo rovná počtu elektronů. Ale vždy je spolehlivé získat počet protonů jako atomové číslo. Prvky v periodické tabulce jsou uspořádány podle rostoucího atomového čísla. Toto uspořádání je automaticky uspořádalo do zvýšené atomové hmotnosti po většinu času. Každý prvek má samostatné atomové číslo a žádný prvek nemá stejné atomové číslo. Atomové číslo je proto výhodným způsobem rozlišování různých prvků. Při pohledu na samotné atomové číslo lze stáhnout spoustu informací o prvku. Například řekne skupině a období, ve kterém prvek patří do periodické tabulky. Dále poskytuje informace o oxidačních stavech, náboji iontu, vazebném chování, náboji jádra atd.

Co je hromadné číslo?

Atomy se skládají hlavně z protonů, neutronů a elektronů. Atomová hmota je jednoduše hmota atomu. Většina atomů v periodické tabulce má dva nebo více izotopů. Izotopy se od sebe liší tím, že mají různý počet neutronů, přestože mají stejné množství protonu a elektronů. Protože jejich množství neutronů je odlišné, má každý izotop jinou atomovou hmotnost.

Hmotnostní číslo je celkový počet neutronů a protonů v jádru atomu. Sbírka neutronů a protonů je také známá jako nukleony. Proto lze hmotnostní číslo definovat také jako počet nukleonů v jádru atomu. Normálně je to označeno v levém horním rohu prvku (jako horní index) jako celočíselná hodnota. Různé izotopy mají různá hmotnostní čísla, protože jejich počet neutronů se liší. Proto hmotnostní číslo prvku udává hmotnost prvku v celých číslech. Rozdíl mezi hmotnostním číslem a atomovým číslem prvku udává počet neutronů, které má.