Rozdíl mezi vyváženou rovnicí a čistou iontovou rovnicí

Klíčový rozdíl - vyvážená rovnice vs. čistá iontová rovnice
 

Všechny chemické reakce lze napsat jako rovnici. Složky této rovnice zahrnují reaktanty s jejich fyzikálními stavy, šipku, která ukazuje směr reakce a produkty reakce s jejich fyzikálními stavy. Pokud byly použity nějaké zvláštní podmínky, jsou také stručně napsány na šipku. Pokud je reakce v rovnováze, použijí se dvě poloviny šipek v opačných směrech. Chemickou rovnici lze napsat dvěma způsoby: jako vyváženou rovnici nebo jako čistou iontovou rovnici. Klíčovým rozdílem mezi vyváženou rovnicí a čistou iontovou rovnicí je to vyvážená rovnice ukazuje všechny reakce, ke kterým došlo v systému společně zatímco čistá iontová rovnice ukazuje pouze čistou reakci, ke které došlo po dokončení této konkrétní reakce.

OBSAH
1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je vyvážená rovnice
3. Co je to čistá iontová rovnice
4. Srovnání vedle sebe - vyvážená rovnice vs. čistá iontová rovnice
5. Shrnutí

Co je vyvážená rovnice?

Chemické reakce jsou velmi důležité pro pochopení chování konkrétního systému. Napsáním správné rovnice pro reakci lze získat představu o změnách různých druhů v tomto systému. Pro jednoduché reakce, jako je rozpuštění NaCl ve vodě, lze rovnici snadno napsat pomocí predikce možných produktů této reakce. U ostatních složitých reakcí však bude možná nutné provést další zkoušky, aby se zjistily produkty daného systému. Ve většině případů však bude psaná rovnice pravděpodobně nevyvážená, což ztěžuje vysvětlení chemického chování tohoto systému. Proto by měly být nevyvážené rovnice také vyvážené. Vyvážená rovnice zahrnuje všechny reaktanty a produkty tohoto systému. Rovnice je psána zvážením sloučeniny reaktantu jako molekuly. Například vyrovnaná rovnice mezi KI a PbNO₃ (pokud by reagovaly ve vodě) by bylo;

Důležitost vyvážené rovnice je, že odhaluje množství reaktantů, které by měly být přidány, přičemž poskytuje podrobnosti o stechiometrických vztazích mezi druhy v systému. Ve výše uvedeném příkladu je poměr mezi PbNO₃ a KI by měly být 1: 2 při přidávání těchto komponent do systému.

Co je to čistá iontová rovnice?

Čistá iontová rovnice ukazuje pouze celkovou reakci, ke které došlo v systému. Zahrnuje iontové druhy a vytvořené produkty. Neznamená to však všechny reakce, ke kterým došlo v konkrétním systému. Například, pokud existuje reakce mezi dvěma molekulami používajícími vodu jako médium, sloučeniny se mohly rozpustit ve vodě a rozdělit se na ionty. Některé z těchto iontů mohou být zapojeny do reakce, ale některé ne. Pak čistá iontová rovnice zahrnuje pouze ionty, které se účastnily čisté reakce. Ostatní ionty, které se nazývají spektrální ionty, jsou z rovnice eliminovány, aby se získala čistá iontová rovnice. Například pokud KI a PbNO₃ reagoval ve vodě, čistá iontová reakce by byla;

To by mělo také zahrnovat K⁺ ion a NO3^- ion, ale tyto ionty se rozpustí a nezúčastní se hlavní reakce; nejsou tedy zahrnuty do čisté iontové reakce.

Jaký je rozdíl mezi vyváženou rovnicí a čistou iontovou rovnicí?

Vyvážená rovnice vs. čistá iontová rovnice
Všechny použité komponenty jsou psány jako reaktanty ve vyvážené rovnici.	Reakční látky, které se účastnily pouze čisté reakce, budou zapsány do čisté iontové reakce.
produkty
Všechny složky na konci reakce jsou zahrnuty ve vyvážené rovnici.	V čisté iontové rovnici je zapsán pouze čistý konečný produkt.
Podrobnosti jsou uvedeny
Vyvážená rovnice poskytne podrobnosti o všech druzích, které jsou v systému.	Čistá iontová rovnice poskytuje podrobnosti pouze o druzích, které se účastnily reakce

Shrnutí - vyvážená rovnice vs. čistá iontová rovnice

Když se určité iontové sloučeniny přidají do vody, rozpadnou se a vytvoří ionty, které se rozpustí ve vodě. To produkuje anionty a kationty. Pro znázornění produkovaných druhů po dokončení reakce a směru reakce lze napsat chemickou rovnici. Tato rovnice může být vyvážená s ohledem na počet atomů každého druhu, které se nacházejí na dvou stranách šipky; někdy je třeba zvážit i obvinění z těchto druhů. To dává vyváženou chemickou rovnici pro tento konkrétní systém. Čistá iontová rovnice však zahrnuje pouze zreagovaný druh. Jak již bylo uvedeno dříve, klíčovým rozdílem mezi vyváženou rovnicí a čistou iontovou rovnicí je to, že vyvážená rovnice zobrazuje všechny reakce v systému, zatímco čistá iontová rovnice zobrazuje pouze čistou reakci, ke které došlo při dokončení konkrétní reakce..

Reference:
1. Chang, R., 2010. chemie. 10. ed. NewYork: McGraw-Hill.
2. Chemické reakce. (n.d.). Citováno 26. května 2017 z http://www.ric.edu/faculty/ptiskus/reactions/
3. Kompletní iontové a čisté iontové rovnice. (n.d.). Citováno z 26. května 2017, z https://www.khanacademy.org/science/chemistry/chemical-reactions-stoichiome/types-of-chemical-reactions/a/complete-ionic-and-net-ionic-equation.