Rozdíl mezi vyváženou rovnicí a kostrovou rovnicí

Klíčovým rozdílem mezi vyváženou rovnicí a rovnicí skeletu je to vyvážená rovnice udává skutečný počet molekul každého reaktantu a produktu zapojeného do chemické reakce, zatímco kostra rovnice dává pouze reaktanty reakce.

Chemická rovnice je reprezentace chemické reakce. To znamená; chemická rovnice udává také reakční složky, konečný produkt a směr reakce. Existují dva typy rovnic jako rovnice vyrovnaná a kostra rovnice.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je vyvážená rovnice 
3. Co je to kostra rovnice
4. Srovnání bok po boku - vyvážená rovnice vs. kosterní rovnice v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co je vyvážená rovnice?

Vyvážená chemická rovnice udává skutečný počet každého reakčního činidla, které spolu reagují, a počet vytvořených molekul produktu. Jedná se o plně podrobnou rovnici, která udává poměry mezi reaktanty a produkty. Při výpočtu parametru, jako je množství produktu, které získáme reakcí, musíme použít vyváženou chemickou rovnici; v opačném případě nebudeme vědět, kolik reagujících reagovalo, aby dalo, kolik produktu.

V termodynamických výpočtech však tato rovnice nefunguje při určování pořadí reakce, protože musíme určit pořadí reakce v podstatě experimentální metodou. Ve vyvážené chemické rovnici se hodnoty před molekulou nazývají „stechiometrický koeficient“; stechiometrie je numerický vztah mezi reaktanty a produkty.

2Na₂O ⟶ 4Na + O₂

Výše uvedená reakce je příkladem vyvážené chemické rovnice. Poskytuje rozklad oxidu sodného (Na₂Ó). Normální rovnice nebo kosterní rovnice této reakce je Na₂O ⟶ Na + O₂.  Při vyrovnávání rovnice můžeme použít dvě metody: metoda inspekce a metoda oxidačního čísla.

Inspekční metoda zahrnuje vyvážení chemické rovnice pohledem na reaktanty a produkty. V této reakci je oxid sodný reakčním činidlem a má dva atomy sodíku a jeden atom kyslíku na molekulu. Na straně produktu je však jeden atom sodíku a dva atomy kyslíku. Nejprve proto můžeme na stranu reaktantu přidat stechiometrický koeficient; je to 2. Pak na straně reaktantu jsou čtyři atomy sodíku a dva atomy kyslíku. Protože na straně produktu jsou také dva atomy kyslíku, můžeme přidat pouze „4“ jako stechiometrický koeficient sodíku na straně produktu k vyvážení této rovnice. Nyní je počet atomů na každé straně stejný; dostaneme tedy vyváženou chemickou rovnici.

Co je kostra rovnice?

Kosterní rovnice uvádí typy reakčních složek, které se účastní chemické reakce a konečných produktů. To však nedává přesný poměr mezi reaktanty a produkty. Důležitými detaily, které můžeme získat ze skeletové rovnice, jsou proto reakční složky reakce, produkty reakce a směr reakce. Pro výše uvedenou reakci je skeletová reakce následující;

Na₂O ⟶ Na + O₂

Jaký je rozdíl mezi vyváženou rovnicí a kostrovou rovnicí?

Klíčový rozdíl mezi vyváženou rovnicí a rovnicí skeletu je v tom, že vyvážená rovnice dává skutečný počet molekul každého reaktantu a produktu zapojeného do chemické reakce, zatímco rovnice skeletu dává pouze reaktanty reakce. Rovněž vyvážená rovnice může nebo nemusí obsahovat stechiometrické koeficienty, zatímco kosterní rovnice nemá žádné stechiometrické koeficienty. Například vyvážená chemická rovnice pro rozklad oxidu sodného je 2Na₂O ⟶ 4Na + O₂ zatímco kosterní rovnice je Na₂O ⟶ Na + O₂.

Níže uvedený infographic shrnuje rozdíl mezi vyváženou rovnicí a rovnicí skeletu.

Shrnutí - Balanced Equation vs Skeleton Equation

Vyvážená rovnice a kostra jsou dva způsoby psaní chemické rovnice pro konkrétní chemickou reakci. Souhrnně lze říci, že klíčovým rozdílem mezi vyváženou rovnicí a rovnicí skeletu je to, že vyvážená rovnice dává skutečný počet molekul každého reakčního činidla a produktu zapojeného do chemické reakce, zatímco rovnice skeletu dává pouze reaktanty reakce.

Odkaz:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Definice a příklady vyvážené rovnice." ThoughtCo, 17. září 2019, k dispozici zde.

Obrázek se svolením:

1. „Vyvažování chemické rovnice - tvorba vody“ Autor: Kvr.lohith - vlastní práce (CC BY-SA 4.0) přes Commons Wikimedia