Rozdíl mezi varem a odpařováním

Varování vs odpařování

Vaření a odpařování jsou fyzikální vlastnosti předmětu a často se používají v každodenním životě a ve studiu fyziky. Mnoho lidí si myslí, že var a odpařování jsou stejné, zatímco mezi těmito dvěma termíny existují zásadní rozdíly a tento článek má v úmyslu mezi nimi jasně rozlišit. Každá kapalina má teplotu varu, která se liší pro různé kapaliny.

Bod varu

Bod varu kapalné látky je teplota, při které se tlak páry kapaliny rovná vnějšímu tlaku na kapalinu. To je teplota, při které je tlak páry kapaliny schopen překonat atmosférický tlak a v kapalině se vytvářejí bubliny.

Abychom pochopili bod varu, musíme mluvit trochu o tlaku par. Je to údaj o rychlosti vypařování kapaliny. Všechny kapaliny mají tendenci se odpařovat do plynné formy. Částice nebo molekuly kapaliny mají tendenci unikat z povrchu kapaliny. Kapaliny, které mají vyšší tlak par, mají tendenci se rychle odpařovat a jsou známé jako těkavé. Dobrým příkladem takové kapaliny je benzín.

Při bodu varu, což je teplota, při které kapalina začíná vařit, je teplota, při které se tento tlak par rovná atmosférickému tlaku, který umožňuje molekulám kapaliny rychle se vypařit (nebo uniknout) do atmosféry.

Když aplikujeme teplo na vodu, jeho tlak par se začíná zvyšovat. Jakmile se tento tlak par vyrovná atmosférickému tlaku, začne se vařit.

Vypařování

Je to proces, při kterém se molekuly kapaliny spontánně stávají plynnými, aniž by na kapalinu působily teplo. Obecně to lze považovat za postupné vymizení kapaliny při vystavení atmosféře. Proč vůbec dochází k odpařování? Odpověď na tuto hádanku spočívá ve skutečnosti, že molekuly v kapalině jsou ve stálém stavu náhodného pohybu a neustále se střetávají. Normálně molekuly nemají dostatek energie k úniku z povrchu kapaliny, ale tato srážka přenáší energii na některé z molekul více než jiné a pokud se tyto molekuly stanou blízko povrchu kapaliny, mohou skutečně odletět a stát se plynným. Tomu se říká odpařování.

Odpařování je tedy typem varu bez použití tepla. Pokud je však kapalina udržována v uzavřené nádobě, odpařené molekuly zůstávají uvnitř nádoby a tím se vzduch v nádobě nasycuje. Poté přichází stupeň rovnováhy a rychlost odpařování se rovná kondenzaci páry zpět do kapalné formy. Tak nedochází ke ztrátě kapaliny.