Rozdíl mezi energií dluhopisů a energií disociace dluhopisů

klíčový rozdíl mezi vazebnou energií a vazebnou disociační energií je to energie vazby je průměrná hodnota, zatímco energie disociace vazby je konkrétní hodnotou konkrétní vazby.

Jak navrhl americký chemik G.N. Lewis, atomy jsou stabilní, když ve své valenční schránce obsahují osm elektronů. Většina atomů má ve valenčních nábojích méně než osm elektronů (kromě vzácných plynů ve skupině 18 periodické tabulky); proto nejsou stabilní. Proto tyto atomy mají tendenci reagovat spolu navzájem a stávat se stabilními. To může nastat tím, že vytvoří iontové vazby, kovalentní vazby nebo kovové vazby v závislosti na elektronegativitě atomů. Pokud mají dva atomy podobný nebo velmi malý rozdíl v elektronegativitě, reagují společně, vytvářejí kovalentní vazbu sdílením elektronů. Energie vazby a energie disociace vazby jsou dva koncepty týkající se kovalentních chemických vazeb.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je Bond Energy
3. Co je to energie disociace dluhopisů
4. Srovnání bok po boku - energie dluhopisů vs energie disociace dluhopisů v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co je Bond Energy?

Když se vytvoří vazby, uvolní se určité množství energie. Naproti tomu prolomení vazby vyžaduje určité množství energie. Pro určitou chemickou vazbu je tato energie konstantní. A pojmenujeme to jako energii vazby. Energie vazby je tedy množství tepla potřebné k rozbití jednoho molu molekul na odpovídající atomy.

Navíc můžeme pozorovat energii chemické vazby v různých formách, jako je chemická energie, mechanická energie nebo elektrická energie. Nakonec se však všechny tyto energie přemění na teplo. Můžeme tedy měřit energii svazku v kilojoule nebo kilocalorie.

Obrázek 01: Bond Energy

Energie vazby je dále indikátorem pevnosti vazby. Například silnější vazby se obtížně štěpí. Jejich vazebné energie jsou proto větší. Na druhé straně slabé vazby mají malé vazebné energie a lze je snadno štěpit. Energie vazby také označuje vzdálenost vazby. Vyšší vazební energie znamenají, že vazební vzdálenost je nízká (proto je pevnost vazby vysoká). Navíc, když je vazebná energie nízká, je větší vazebná vzdálenost. Jak je uvedeno v úvodu, hraje elektronická aktivita roli při tvorbě vazeb. Elektronická aktivita atomů tedy také přispívá k energii vazby.

Co je to disociační energie dluhopisů?

Energie disociace vazby je také měření síly vazby. Můžeme to definovat jako změnu entalpie, ke které dochází, když vazba podléhá štěpení homolýzou. Energie disociace vazby je specifická pro jednu vazbu.

V tomto případě může mít stejná vazba různé energie disociace vazby v závislosti na situaci. Například v metanové molekule jsou čtyři vazby C-H a všechny vazby C-H nemají stejnou disociační energii vazby.

Obrázek 02: Některé energie disociace dluhopisů pro koordinační komplexy

V molekule metanu jsou tedy disociační energie vazeb pro C-H vazby 439 kJ / mol, 460 kJ / mol, 423 kJ / mol a 339 kJ / mol. Je to proto, že první zlomení vazby tvoří radikálový druh homolýzou, takže druhé porušení vazby nastane z radikálového druhu, který vyžaduje více energie než ten první. Podobně se postupně mění energie disociace vazby.

Jaký je rozdíl mezi energií dluhopisů a energií disociace dluhopisů?

Energie vazby je průměrná hodnota disociačních energií vazby v plynné fázi (obvykle při teplotě 298 K) pro všechny vazby stejného typu v rámci stejného chemického druhu. Energie vazby a energie disociace vazby však nejsou stejné. Energie disociace vazby je standardní změnou entalpie, když je kovalentní vazba štěpena homolýzou za vzniku fragmentů; což jsou obvykle radikální druhy. Klíčovým rozdílem mezi energií vazby a energií disociace vazby je proto, že energie vazby je průměrná hodnota, zatímco energie disociace vazby je konkrétní hodnotou konkrétní vazby..

Například v molekule metanu jsou disociační energie vazby pro vazby C-H 439 kJ / mol, 460 kJ / mol, 423 kJ / mol a 339 kJ / mol. Avšak vazebná energie C-H metanu je 414 kJ / mol, což je průměr všech čtyř hodnot. Dále, pro molekulu nemusí být disociační energie vazby nutně stejná jako vazební energie (jako pro výše uvedený příklad metanu). Pro diatomickou molekulu jsou energie vazby a energie disociace vazby stejné.

Pod infographic o rozdílu mezi energií vazby a energií disociace vazby poskytuje více podrobností o rozdílech.

Shrnutí - Bond Energy vs Bond Disociation Energy

Energie disociace vazby se liší od energie vazby. Energie vazby je průměrná hodnota všech energií disociace vazby molekuly. Klíčovým rozdílem mezi energií vazby a energií disociace vazby je tedy to, že energie vazby je průměrná hodnota, zatímco energie disociace vazby je konkrétní hodnotou konkrétní vazby..

Odkaz:

1. „Energie disociace dluhopisů.“ Wikipedia, Wikimedia Foundation, 5. ledna 2019. K dispozici zde  
2. Libretexty. "Bond Energies." Chemistry LibreTexts, National Science Foundation, 26. listopadu 2018. K dispozici zde  

Obrázek se svolením:

1. „Bond Energy Diagrams“ od Fbarreyra - vlastní práce, (public domain) prostřednictvím Commons Wikimedia  
2. "Bond energies" Autor Chem540f09grp8 - vlastní práce, (public domain) přes Commons Wikimedia