Rozdíl mezi energií dluhopisů a entalpií energie disociace dluhopisů

Bond Energy Vs. Energie disociace dluhopisů (entalpie)

Energie vazby je průměrná hodnota disociačních energií vazby plynné fáze (obvykle při teplotě 298 K) existujících mezi stejnými typy atomů. Energie vazby a energie disociace vazby však nejsou stejné. Energie disociace vazby je standardní změna entalpie, když je kovalentní vazba (nazývaná také jako molekulární vazba, chemická vazba mezi dvěma nekovovými atomy, která zahrnuje sdílení párů elektronů mezi těmito atomy) štěpena homolýzou (rozdělení na stejnou kousky) k získání fragmentů; což jsou obvykle radikální druhy. Hlavní rozdíl mezi energií vazby a energií disociace vazby je tedy v tom, že energie vazby je průměrná hodnota, zatímco energie disociace vazby je konkrétní hodnotou konkrétní vazby.

Co je to vazebná energie a vazebná disociační energie (entalpie)?

Bond Energy

Bond energie se vztahuje k energii, která je potřebná k rozrušení všech vazeb, které existují mezi stejným 2 typem chemických druhů ve směsi.

Graf potenciální energie 2-atomového systému a vzdálenost mezi chemickými druhy ukazuje vzdálenost, ve které je energie příliš nízká. Tato odhalená vzdálenost je délka vazby mezi atomy.

Čím vyšší je vazebná energie (E) spojená se specifickým párem chemických druhů, tím silnější je vazba a tím menší vzdálenost mezi 2 atomy.

Energie disociace dluhopisů

Energie disociace vazby (entalpie) (H) je množství energie potřebné pro rozpad konkrétní vazby při homolýze. Můžeme to definovat jako změnu entalpie, ke které dochází, když vazba podléhá štěpení homolýzou. Energie disociace vazby je specifická pro jednu vazbu.

Entalpie vazby (termodynamická vlastnost systému) nebo energie disociace vazby se označuje jako standardní změna entalpie, když se vazba štěpí (odděluje nebo dělí) homolýzami (rozkládajícími se na malé kousky) s reakčními složkami a produkty homolytické reakce při 0 K (absolutní nula).

Rozdíl mezi energií dluhopisů a energií disociace dluhopisů (entalpie)

Popis

Spojte energii

Energie vazby je také označována jako entalpie vazby a je definována jako míra pevnosti vazby v chemické vazbě. Bond energie je průměrná hodnota

Bond disociační energie

Energie disociace vazby je definována jako standardní změna entalpie, která je nutná pro přerušení chemické vazby

Produkt

Spojte energii

Bond energie nabízí energii potřebnou k vytvoření atomů, které jsou výchozím materiálem pro vytvoření vazby.

Bond disociační energie

Energie disociace vazby poskytla energii potřebnou k vytvoření volných radikálů z atomů, které vytvořily tuto konkrétní vazbu.

Příklad

Spojte energii

V chemii je vazebná energie (E) nebo vazebná entalpie (H) měřítkem síly vazby v chemické vazbě… Například, (CH) energie vazby uhlík-vodík v metanu (CH4) je změna entalpie spojená se zlomením jedna molekula CH4 na atom uhlíku (C) a čtyři atomy vodíku (H), děleno čtyřmi.

Bond disociační energie

Například v molekule metanu jsou disociační energie vazby pro vazby C-H 439 kJ / mol, 460 kJ / mol, 423 kJ / mol a 339 kJ / mol. Avšak vazebná energie C-H metanu je 414 kJ / mol, což je průměr všech čtyř hodnot. Dále, pro molekulu nemusí být disociační energie vazby nutně stejná jako vazební energie (jako pro výše uvedený příklad metanu). Pro diatomickou molekulu jsou energie vazby a energie disociace vazby stejné.

Symbol

Spojte energii

Označuje se E

Bond disociační energie

Označuje se H

Formování dluhopisů

Spojte energii

Poskytuje energii potřebnou k vytvoření atomů, které byly výchozím materiálem pro vytvoření vazby

Bond disociační energie

Dává energii potřebnou k vytvoření volných radikálů z atomů, které vytvořily tuto konkrétní vazbu

Shrnutí vazebné energie vs. disociační energie vazby

Body rozdílu mezi Bondovou energií a Bondovou disociační energií byly shrnuty níže: