Rozdíl mezi energií dluhopisů a entalpií dluhopisů

Key Difference - Bond Energy vs Bond Enthalpy
 

Jak energie vazby, tak entalpie vazby popisují stejný chemický koncept; množství energie potřebné k rozbití molů molekul na atomy jejích složek. Tím se měří síla chemické vazby. Proto se také nazývá pevnost vazby. Energie vazby se vypočte jako průměrná hodnota energie disociace vazby při 298 K pro chemické látky v plynné fázi. Není výrazný rozdíl mezi termíny vazební energie a entalpií vazby, ale energie vazby je označena „E“, zatímco entalpie vazby je označena „H“.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je Bond Energy
3. Co je Bond Enthalpy
4. Srovnání bok po boku - energie dluhopisů vs entalpie dluhopisů v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co je Bond Energy?

Energie vazby nebo entalpie vazby je měřítkem síly vazby. Bondová energie je množství energie potřebné k rozbití molů molekul na atomy jejích složek. To znamená, že energie vazby je energie potřebná k přerušení chemické vazby. Energie dluhopisů se označuje jako „E“. Měrnou jednotkou je kJ / mol.

Mezi atomy se tvoří chemické vazby, aby se získal stabilní stav, když jednotlivé atomy mají vysokou energii, která je nestabilní. To znamená, že tvorba chemické vazby snižuje energii systému. Proto se část energie uvolňuje (obvykle jako teplo) při vytváření chemických vazeb. Tvorba vazby je tedy exotermická reakce. Aby se tato chemická vazba rozbila, měla by být poskytnuta energie (stejné množství energie jako energie uvolněná při vytváření vazby). Toto množství energie je známé jako energie vazby nebo entalpie vazby.

Obrázek 1: Energetický diagram pro vytvoření vazby (vlevo) a disociace vazby (vpravo).

Energie vazby se rovná rozdílu mezi entalpií produktů (atomů) a reakčních složek (výchozí molekula). Každá molekula by měla mít své vlastní hodnoty vazebné energie. Ale existují výjimky. Například vazebná energie vazby C-H závisí na molekule, kde se vazba vyskytuje. Energie vazby se proto počítá jako průměrná hodnota disociačních energií vazby.

Energie vazby je průměrná energie disociace vazby pro stejný druh v plynné fázi (při teplotě 298 K). Například vazebná energie molekuly metanu (CH₄) je množství energie potřebné k vytvoření atomu uhlíku a 4 vodíkových radikálů. Energie vazby C-H vazby pak může být vypočtena tak, že se vezme součet disociačních energií vazeb každého C-H svazku a vydělí celková hodnota 4.

Příklad: Energie vazby O-H vazby v H₂O molekulu lze vypočítat následovně.

Množství energie potřebné k přerušení vazby H-OH = 498,7 kJ / mol

Množství energie potřebné k přerušení vazby O-H (ve zbývajícím radikálu OH) = 428 kJ / mol

Průměrná energie disociace vazby = (498,7 + 428) / 2

= 463,35 kJ / mol - 464 kJ / mol

Tudíž vazební energie O-H v H₂O molekula je považována za 464 kJ / mol.

Co je Bond Enthalpy?

Entalpie vazby nebo energie vazby je množství energie potřebné k oddělení molekuly na její atomové složky. Je to míra pevnosti vazby. Entalpie svazku se označuje jako „H“.

Jaký je rozdíl mezi energií dluhopisů a entalpií dluhopisů?

• Energie vazby nebo entalpie vazby je množství energie potřebné k rozbití molů molekul na atomy jejích složek.
• Energie dluhopisů se označuje jako „E“, zatímco entalpie dluhopisů se označuje jako „H“.

Shrnutí - Bond Energy vs Bond Enthalpy

Energie vazby nebo entalpie vazby je množství energie potřebné k oddělení mol molekul na jeho atomové složky v plynné fázi. Vypočítává se pomocí energetických hodnot disociační vazby chemických vazeb. Energie vazby je tedy průměrnou hodnotou disociačních energií vazby. Je to vždy kladná hodnota, protože disociace vazby je endotermická (tvorba vazby je exotermická). Mezi energií vazby a entalpií vazby není žádný významný rozdíl.

Odkaz:

1. „Bond Energies.“ Chemistry LibreTexts, Libretexts, 20. ledna 2017, k dispozici zde.
2. Helmenstine, Anne Marie. "Co je Bond Energy?" ThoughtCo, k dispozici zde.
3. „Bond energie“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 13. března 2018, k dispozici zde.