Rozdíl mezi vazebnou entalpií a příhradovou entalpií

klíčový rozdíl mezi entalpií vazby a entalpií mřížky to je entalpie vazby je množství energie, která je potřebná k rozrušení chemické vazby, zatímco energie mříž je množství energie, které je potřebné k vytvoření jednoho molu iontové sloučeniny z kationtů a aniontů v plynném stavu.

Oba tyto termíny popisují výměnu energie mezi systémem a jeho okolím. Bond entalpie je opakem entalpie mříže. Entalpie svazku vysvětluje lámání svazku, zatímco entalpie svazku vysvětluje tvorbu svazku. Proto jsou navzájem protikladné jevy.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je Bond Enthalpy 
3. Co je Lattice Enthalpy
4. Srovnání vedle sebe - Bond Enthalpy vs Lattice Enthalpy ve formě tabulky
5. Shrnutí

Co je Bond Enthalpy?

Entalpie vazby je množství energie, která je potřebná k rozrušení chemické vazby. Použijeme-li zde standardní definici, říká se, že entalpie vazby je entalpická změna, když je jeden mol vazeb rozdělen na látku při 298 K. Protože se tento termín zabývá porušením vazby, můžeme ji pojmenovat také jako disociační energii vazby. Další synonyma zahrnují sílu vazby a průměrnou energii vazby.

Obrázek 01: Energie dluhopisů některých chemických dluhopisů

Pokud je hodnota entalpie vazby vysoká, znamená to, že vazba je velmi silná a obtížně se rozpadá. Z tohoto důvodu vyžaduje více energie, aby se rozpadlo toto konkrétní pouto. Jednotky, které používáme pro stanovení hodnoty entalpie vazby, jsou obvykle kcal / mol (kcal na mol) nebo kJ / mol (kJ na mol).

Co je Lattice Enthalpy?

Mřížková entalpie je množství energie, které je třeba k vytvoření jednoho molu iontové sloučeniny za standardních podmínek za použití kationtů a aniontů v plynném stavu. Protože se zde zabýváme krystalovými mřížkami, používá se pro krystalové mříže termín entalpie mříže; jinými slovy se používá pro pevné sloučeniny. Je to míra sil, které spojují ionty pohromadě (kohezivní síly).

Obrázek 02: Struktura mříže

Obecně je mřížková energie důležitá při určování některých fyzikálních vlastností, včetně rozpustnosti krystalů, tvrdosti a těkavosti. Energie mříže je obvykle negativní energie, ale entalpie mříže je kladná hodnota. Důvodem je to, že při tvorbě mříže se zmenšuje objem molu krystalické pevné látky.

Jaký je rozdíl mezi dluhopisovou entalpií a mřížovou entalpií?

Entalpie vazby je proces opačný k entalpii mřížky, protože entalpie vazby se zabývá přerušením vazby, zatímco entalpie mřížky se zabývá tvorbou vazby. Klíčovým rozdílem mezi entalpií vazby a entalpií mřížky je proto, že entalpie vazby je množství energie, která je potřebná k rozrušení chemické vazby, zatímco mřížová energie je množství energie, které je potřeba k vytvoření jednoho molu iontové sloučeniny z kationty a anionty v plynném stavu. Entalpie dluhopisů je změna entalpie, když je jeden mol vazeb rozbita v látce při 298 K. Proto ji můžeme nazvat také entalpií disociační vazby.

Shrnutí - Bond Enthalpy vs Lattice Enthalpy

Entalpie svazku se zabývá přerušením vazby, zatímco entalpie svazku se zabývá formováním vazby. Klíčovým rozdílem mezi entalpií vazby a entalpií mřížky je proto, že entalpie vazby je množství energie, která je potřebná k rozrušení chemické vazby, zatímco mřížová energie je množství energie, které je potřeba k vytvoření jednoho molu iontové sloučeniny z kationty a anionty v plynném stavu.

Odkaz:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Bond Enthalpy Definition in Chemistry." ThoughtCo, 8. srpna 2019, k dispozici zde.
2. „Bond Energy“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 4. listopadu 2019, k dispozici zde.
3. „Mřížková energie.“ Wikipedia, Wikimedia Foundation, 11. listopadu 2019, k dispozici zde.

Obrázek se svolením:

1. „Bond energie“ od Chem540f09grp8 - vlastní práce (Public Domain) přes Commons Wikimedia
2. „Chlorid sodný-3D-iontový“ Autor: Benjah-bmm27 (diskuse · příspěvky) - Vlastní práce (Public Domain) přes Commons Wikimedia