Rozdíl mezi vazebným momentem a dipólovým momentem

Key Difference - Bond Moment vs Dipole Moment
 

Pojmy vazební moment a dipólový moment jsou založeny na podobných principech, ale liší se v závislosti na aplikaci. Vazebný moment je také známý jako vazebný dipólový moment. Je to polarita chemické vazby, která je umístěna v určité molekule. Na druhé straně dipólový okamžik je jakýkoli druh elektrické separace (oddělení nábojů). Klíčovým rozdílem mezi vazebným momentem a dipólovým momentem je to vazebný moment se vyskytuje v kovalentní chemické vazbě, zatímco dipólový moment se vyskytuje mezi dvěma ionty v iontové vazbě nebo mezi dvěma atomy v kovalentní vazbě.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je Bond Moment 
3. Co je Dipole Moment
4. Podobnosti mezi vazebným momentem a dipólovým momentem
5. Porovnání vedle sebe - Bond Moment vs Dipole Moment v Tabelární podobě
6. Shrnutí

Co je Bond Moment?

Bond moment je separace elektrických nábojů v kovalentní chemické vazbě, která je přítomna v určité chemické sloučenině. Proto dává polaritu chemické vazby. Kondenzační moment nastane, když dojde k chemické a pozitivní separaci náboje. Moment dipólu vazby je označen symbolem „μ“.

μ = δd

ve kterém, 5 je hodnota náboje a d je vzdálenost mezi dvěma atomy v kovalentní vazbě. Při vytváření vazebního dipólového momentu jsou elektrické náboje odděleny jako částečné náboje δ + a δ-. Tato separace náboje nastává v chemických vazbách, když dva atomy účastnící se tvorby vazby mají různé hodnoty elektronegativity. Protože elektronegativita atomu je afinita k elektronům, přitahují k nim elektrony více elektronegativních atomů. Potom atom s méně elektronegativní hodnotou získá částečný kladný náboj, protože hustota elektronů kolem tohoto atomu je menší. Odpovídajícím způsobem, atom s vysokou elektronegativitou dostane částečný záporný náboj.

Obrázek 1: Polarita fluoridu boritého (BF₃)

Jednotkou SI pro měření momentu vazebného dipólu je Coulombmetr (Cm). Diatomická molekula má pouze jednu kovalentní vazbu. Proto je vazebný dipólový moment diatomické molekuly podobný momentu molekulárního dipólu. Molekulární dipólový moment pro diatomické molekuly obsahující dva podobné atomy je nula, tj. Molekulový dipólový moment Cl₂ je nula. Ale vysoce iontové sloučeniny, jako je KBr, mají vysoký vazebný moment a molekulární moment. U komplexních polyatomických molekul existuje mnoho kovalentních vazeb. Potom je molekulový dipólový moment určen všemi jednotlivými vazebnými dipólovými momenty.

Co je Dipole Moment?

Dipolový moment je oddělení elektrických nábojů. Oddělení náboje může probíhat mezi dvěma ionty v iontové vazbě nebo dvěma atomy v kovalentní chemické vazbě. Dipolový moment vzniká kvůli rozdílům mezi hodnotami elektronegativity různých atomů, které tvoří chemické vazby. Čím větší je rozdíl mezi hodnotami elektronegativity, tím větší je dipólový moment. Dipolový moment měří polaritu molekuly. Dipolový moment molekuly se vypočítá pomocí následující rovnice.

μ = Σq.r

kde μ je dipólový moment, q je velikost náboje a r je poloha náboje. Zde jsou μ a r vektory, což jsou veličiny, které mají směr i velikost.

Obrázek 2: Dipolový moment propanu

Někdy se však termín dipólový moment používá k označení míry magnetické polarity systému nábojů. Magnetický dipólový moment určuje točivý moment, který magnet zažívá v externím magnetickém poli. (Kroutící moment = moment; rotační síla).

Jaké jsou momenty podobnosti a dipólů podobnosti?

• Oba se používají k měření polarity (která je vytvořena kvůli oddělení náboje)
• Oba se měří v jednotce Debye (D), která se rovná coulombmetru (C m).

Jaký je rozdíl mezi vazebným momentem a dipólovým momentem?

Bond Moment vs Dipole Moment
Bond moment je separace elektrických nábojů v kovalentní chemické vazbě, která je přítomna v určité chemické sloučenině.	Dipolový moment je oddělení elektrických nábojů.
Měření
Bond moment měří polaritu chemické vazby.	Dipolový moment měří polaritu chemické vazby nebo molekuly.
Výskyt
Bond moment se vyskytuje v kovalentní chemické vazbě.	Dipolový moment nastává mezi dvěma ionty v iontové vazbě nebo mezi dvěma atomy v kovalentní vazbě v molekule.

Shrnutí - Bond Moment vs Dipole Moment

Bond moment a dipól moment jsou související pojmy, pokud jde o polaritu chemických vazeb v molekulách nebo iontových sloučeninách. Klíčový rozdíl mezi vazebným momentem a dipólovým momentem je ten, že vazebný moment nastává v kovalentní chemické vazbě, zatímco dipólový moment nastává mezi dvěma ionty v iontové vazbě nebo mezi dvěma atomy v kovalentní vazbě.

Odkaz:

1. „Dipole momenty.“ Chemistry LibreTexts, Libretexts, 16. ledna 2018, k dispozici zde.
2. „Bond dipól moment.“ Wikipedia, Wikimedia Foundation, 11. března 2018, k dispozici zde.

Obrázek se svolením:

1. „Trifluorid boritý“ Emma Farmer (Serephine na anglické Wikipedii) - Vytvořeno pomocí Adobe Photoshopu Emma Farmer (Public Domain) přes Commons Wikimedia
2. „Propane-dipól-moment-2D“ od Ben Mills - vlastní práce (public domain) přes Commons Wikimedia