Rozdíl mezi borazinem a benzenem

klíčový rozdíl mezi borazinem a benzenem je to borazin obsahuje v kruhové struktuře tři atomy boru a tři atomy dusíku, zatímco benzen v kruhové struktuře obsahuje šest atomů uhlíku.

Borazin i benzen mají podobné struktury se šestičlenným kruhem a tyto dvě sloučeniny jsou isoelektronické. To znamená, že borazin i benzen mají stejný počet elektronů nebo stejnou elektronovou strukturu. Mají však zcela odlišné chemické a fyzikální vlastnosti, protože kruhy těchto sloučenin sestávají z různých atomů.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je Borazine
3. Co je benzen
4. Podobnosti mezi borazinem a benzenem
5. Porovnání bok po boku - borazin vs benzen v tabulkové formě
6. Shrnutí

Co je Borazine?

Borazin je anorganická sloučenina mající chemický vzorec B₃H₆N₃. Je to cyklická sloučenina se šestičlennou kruhovou strukturou. To znamená, že má tři jednotky B-H a tři jednotky N-H střídavě. Můžeme tedy napsat jeho chemický vzorec jako (BH)₃) (NH₃). Tato struktura je také izoelektronická s benzenovým kruhem. Stejně jako benzen je to také bezbarvá kapalina při pokojové teplotě. Proto jej někdy nazýváme „anorganický benzen“.

Obrázek 01: Chemická struktura borazinu

Dále je molární hmotnost borazinu 80,50 g / mol. Teplota tání a teplota varu jsou - 58 ° C a 53 ° C. Má také aromatickou vůni. Navíc je to syntetická sloučenina, kterou můžeme vyrobit z diboranu a amoniaku v poměru 1: 2.

Chemická reakce v tomto procesu je následující:

3 B₂H₆ + 6 NH₃ → 2 B₃H₆N₃ + 12 H₂

Především, pokud do vody přidáme borazin, hydrolyzuje se na kyselinu boritou, amoniak a vodík. Kromě toho je tato sloučenina tepelně velmi stabilní díky nízké standardní změně entalpie; -531 kJ / mol. Také ve srovnání s benzenem je borazin mnohem reaktivnější. Například může reagovat s chlorovodíkem, zatímco benzen nemůže.

Podle rentgenových krystalografických stanovení jsou délky vazby v kruhové struktuře borazinu stejné. Nemůže však tvořit dokonalý hexagon, protože střídavý vzorec dusíku a boru dává různé úhly vazby a tedy zřetelnou molekulární symetrii.

Co je benzen?

Benzen je organická sloučenina mající chemický vzorec C₆H₆. Má šestičlennou kruhovou strukturu, přičemž všechny členy jsou atomy uhlíku. Zde je každý z těchto atomů uhlíku připojen k atomu vodíku. Protože tato sloučenina obsahuje pouze atomy uhlíku a vodíku, jedná se o uhlovodík. Především se tato sloučenina přirozeně vyskytuje jako složka ropy.

Obrázek 02: Různá zobrazení benzenu

Z pohledu jejich vlastností je molární hmotnost benzenu 78,11 g / mol. Teplota tání a teplota varu jsou 5,53 ° C a 80,1 ° C. Rovněž je to bezbarvá kapalina při pokojové teplotě. Dále se jedná o aromatický uhlovodík. Výsledkem je aromatický zápach. Navíc podle stanovení rentgenové difrakce mají všechny vazby mezi šesti atomy uhlíku podobné délky. Má tedy střední strukturu. Říkáme tomu „hybridní struktura“, protože podle tvorby vazby by mezi atomy uhlíku měly existovat střídavé jednoduché vazby a dvojné vazby. Následně je skutečná benzenová struktura výsledkem několika rezonančních struktur benzenové molekuly.

Jaké jsou podobnosti mezi borazinem a benzenem?

• Oba jsou cyklické struktury.
• Borazin i benzen mají také šestičlenný kruh.
• Navíc oba mají stejnou délku vazby mezi atomy kruhu.
• Kromě toho jsou obě při teplotě místnosti bezbarvé kapaliny.
• Oba jsou izoelektronické.

Jaký je rozdíl mezi borazinem a benzenem??

Borazin je anorganická sloučenina mající chemický vzorec B₃H₆N₃ zatímco benzen je organická sloučenina mající chemický vzorec C₆H₆. Klíčový rozdíl mezi borazinem a benzenem je proto, že borazin obsahuje v kruhové struktuře tři atomy boru a tři atomy dusíku, zatímco benzen v kruhové struktuře obsahuje šest atomů uhlíku. V borazinu jsou atomy boru a dusíku střídavě. Výsledkem je, že molekula borazinu není dokonalým hexagonem, ale benzen má v kruhu pouze atomy uhlíku. Může tak tvořit dokonalý šestiúhelník. Můžeme to tedy považovat za další rozdíl mezi borazinem a benzenem.

Především je významným rozdílem mezi borazinem a benzenem to, že borazin je syntetická sloučenina, zatímco benzen se přirozeně vyskytuje v ropě jako hlavní složka. Rovněž můžeme identifikovat rozdíl mezi borazinem a benzenem na základě jejich reaktivity. Ve srovnání s tím je borazin reaktivnější než benzen.

Shrnutí - Borazine vs Benzene

Borazin a benzen jsou isoelektronické; což znamená, že mají stejný počet elektronů nebo stejnou elektronickou strukturu. Ale jsou to dvě různé sloučeniny. A klíčovým rozdílem mezi borazinem a benzenem je, že borazin obsahuje tři atomy boru a tři atomy dusíku v kruhové struktuře, zatímco benzen obsahuje v kruhové struktuře šest atomů uhlíku.

Odkaz:

1. Mn2555 Následujte. "BORAZINE - struktura, příprava a vlastnosti." LinkedIn SlideShare, 24. listopadu 2015. K dispozici zde  
2. „Benzen“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 27. září 2018. K dispozici zde   

Obrázek se svolením:

1. "Borazine-dimension-2D" Autor Hbf878 - Vlastní práce, (CC0) přes Commons Wikimedia  
2. „Benzene Representations“ od Vladsingera - vlastní práce (CC BY-SA 3.0) prostřednictvím Commons Wikimedia