Rozdíl mezi bromem a bromidem

klíčový rozdíl mezi bromem a bromidem je to bromid je redukovaná forma bromu.

Chemické prvky v periodické tabulce nejsou stabilní, s výjimkou vzácných plynů. Proto se prvky snaží reagovat s jinými prvky a získat konfiguraci elektronů vzácných plynů, aby se dosáhlo stability. Stejně tak brom musí také získat elektron, aby dosáhl elektronové konfigurace ušlechtilého plynu Krypton. Všechny kovy reagují s bromem za vzniku bromidů. Brom a bromid mají různé fyzikální a chemické vlastnosti díky změně jednoho elektronu.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je Bromine 
3. Co je bromid
4. Srovnání bok po boku - brom proti vs bromidu v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co je Bromine?

Brom je chemický prvek v periodické tabulce, který je označen Br. Je to halogen (17^tis skupina) ve 4^tis období periodické tabulky. Atomové číslo bromu je 35; má tedy 35 protonů a 35 elektronů. Jeho elektronová konfigurace je [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁵. Od roku str sublevel by měl mít 6 elektronů, aby získal konfiguraci kryptonového elektronového elektronu, brom má schopnost přitahovat elektron. Podle Paulingovy stupnice má vysokou elektronegativitu, což je asi 2,96.

Atomová hmotnost bromu je 79,904 amu. Při pokojové teplotě existuje jako diatomická molekula (Br₂). Tato diatomická molekula je také červenohnědá kapalina. Brom má teplotu tání 265,8 K a bod varu 332,0 K.

Další vlastnosti bromu

Ze všech bromových izotopů jsou nejstabilnější izotopy Br-79 a Br-81. Tento chemický prvek je dále mírně rozpustný ve vodě, ale dobře rozpustný v organických rozpouštědlech, jako je chloroform. Navíc má 7, 5, 4, 3, 1, -1 oxidační stavy.

Chemická reaktivita bromu leží mezi reakcí chloru a jodu. Brom je méně reaktivní než chlor, ale reaktivnější než jód. Brom produkuje bromidový ion přijetím jednoho elektronu. Proto se brom snadno podílí na tvorbě iontových sloučenin. Ve skutečnosti, brom v přírodě existuje jako bromidové soli místo Br₂.

Obrázek 01: Brom 

Brom může oxidovat anionty prvků umístěných pod bromem v periodické tabulce. Nemůže však oxidovat chlorid na chlor. Kromě toho můžeme vyrobit Br zpracováním bromidů bohatých na bromidy plynným chlorem. Nebo se bromový plyn vytvoří zpracováním HBr kyselinou sírovou. Brom je velmi užitečný v průmyslových a chemických laboratořích. Bromidové sloučeniny jsou důležité jako benzínové přísady, pro pesticidy a jako dezinfekční prostředek při čištění vody.

Co je Bromide?

Bromid je anion, který se vytvoří, když brom oddělí elektron z jiného elektropozitivního prvku. Můžeme ji reprezentovat symbolem Br^-.  Je to monovalentní ion s -1 nábojem. Má tedy 36 elektronů a 35 protonů.

Elektronová konfigurace bromidu je [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁶. Existuje v iontových sloučeninách, jako je bromid sodný, bromid vápenatý a HBr. Také přirozeně existuje ve vodních zdrojích.

Jaký je rozdíl mezi bromem a bromidem?

Brom je chemický prvek v periodické tabulce, který je označen B, zatímco Bromid je anion, který se vytváří, když brom bromuje elektron z jiného elektropozitivního prvku. Kromě toho je klíčovým rozdílem mezi bromem a bromidem to, že bromid je snížená forma bromu. Kromě toho má bromid 36 elektronů ve srovnání s 35 elektrony bromu, ale oba mají 35 protonů. Proto má bromid -1 náboj, zatímco brom je neutrální.

Kromě toho je brom chemicky reaktivnější než bromid. Další rozdíl mezi bromem a bromidem je v tom, že bromid dosáhl kryptonové elektronové konfigurace, a je proto stabilnější než atom bromu.

Shrnutí - Bromine vs Bromide

Brom je chemický prvek v periodické tabulce a je označován Br. Mezitím je bromid anion, který se vytvoří, když brom oddělí elektron z jiného elektropozitivního prvku. Dále je klíčovým rozdílem mezi bromem a bromidem to, že bromid je snížená forma bromu.

Obrázek se svolením:

1. „Bromine 25ml (transparentní)“ od W. Oelen - (CC BY-SA 3.0) přes Commons Wikimedia
2. „Br-“ od NEUROtiker - vlastní práce (public domain) přes Commons Wikimedia