Rozdíl mezi bromem a chlorem
Share
klíčový rozdíl mezi bromem a chlorem to je Brom je méně reaktivní než chlor.
Halogeny jsou prvky skupiny VII v periodické tabulce. Všechny tyto prvky jsou elektronegativní prvky a mají schopnost produkovat -1 anion. Mezi členy této skupiny patří fluor, chlor, brom, jod a astatin.
OBSAH
1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je Bromine
3. Co je chlor
4. Porovnání bok po boku - Bromin vs Chlor v tabulkové formě
5. Shrnutí
Co je Bromine?
Brom je označen symbolem Br. To je ve 4tis perioda periodické tabulky mezi halogeny chloru a jodu. Jeho elektronová konfigurace je [Ar] 4s2 3d10 4p5. Atomové číslo bromu je dále 35. Jeho atomová hmotnost je 79 904. Brom zůstává při teplotě místnosti jako červenohnědá kapalina. Existuje jako diatomická molekula, Br2. Navíc je toxický, žíravý a má silný zápach.
Chemická reaktivita bromu leží mezi reakcí chloru a jodu. Brom je méně reaktivní než chlor, ale reaktivnější než jód. Vytváří bromidový ion zachycením jednoho elektronu. Proto se snadno podílí na tvorbě iontových sloučenin. Ve skutečnosti, brom v přírodě existuje jako bromidové soli místo Br2. Existují dva stabilní izotopy bromu. 79Br (50,69%) a 81Br (49,31%) jsou tyto izotopy.
Obrázek 01: Vzorek bromu
Brom je mírně rozpustný ve vodě, ale dobře rozpustný v organických rozpouštědlech, jako je chloroform. Může být vyroben zpracováním solí bohatých na bromidy plynným chlorem, nebo bromový plyn může být vyroben zpracováním HBr kyselinou sírovou. Dále je velmi důležitá v průmyslových a chemických laboratořích. Bromidové sloučeniny jsou užitečné jako benzínové přísady a pro pesticidy.
Co je chlor?
Chlor je prvek v periodické tabulce, kterou označujeme Cl. Je to halogen (17tis skupina) ve 3rd období periodické tabulky. Atomové číslo chloru je 17; má tedy sedmnáct protonů a sedmnáct elektronů. Jeho elektronová konfigurace je 1s2 2s2 2str6 3s2 3p5. Od roku str sublevel by měl mít 6 elektronů pro získání konfigurace elektronů ušlechtilého plynu Argon, chlor má schopnost přitahovat elektron.
Obrázek 02: Vzorek chloru
Chlor má podle Paulingovy stupnice velmi vysokou elektronegativitu, což je asi 3. Navíc je atomová hmotnost chloru 35,453 amu. Při pokojové teplotě existuje jako diatomická molekula (Cl2). Cl2 je žluto-zelenkavý barevný plyn.
Chlor má teplotu tání -101,5 ° C a teplotu varu -34,04 ° C. Ze všech izotopů chloru jsou nejstabilnější izotopy Cl-35 a Cl-37. Když se plynný chlor rozpustí ve vodě, vytvoří kyselinu chlorovodíkovou a kyselinu chlornou, které jsou vysoce kyselé.
Chlor má všechna oxidační čísla v rozmezí od -1 do +7. Dále se jedná o vysoce reaktivní plyn. Může uvolňovat brom a jod z bromidových a jodidových solí. Proto má schopnost oxidovat anionty prvků, které jsou v periodické tabulce umístěny pod chlorem. Nemůže však oxidovat fluorid za vzniku fluoru. Chlor se vyrábí hlavně elektrolýzou roztoků chloridu sodného. Pak v anodě můžeme shromažďovat plynný chlór. Chlor je hlavně důležitý jako dezinfekční prostředek při čištění vody. Dále je užitečná při výrobě široké škály spotřebních výrobků, jako jsou potraviny, insekticidy, barvy, ropné produkty, plasty, léčiva, textil, rozpouštědla.
Jaký je rozdíl mezi bromem a chlorem??
Brom je chemický prvek s atomovým číslem 35 a symbolem Br, zatímco chlor je chemický prvek s atomovým číslem 17 a symbolem Cl. Klíčový rozdíl mezi bromem a chlorem je ten, že brom je méně reaktivní než chlor.
Navíc jsou atomové hmotnosti bromu a chloru 79,904 amu a 35,453 amu. Dalším rozdílem mezi bromem a chlorem je to, že brom se vyskytuje jako červeno-hnědá kapalina při teplotě místnosti, zatímco chlor se vyskytuje jako žlutozelený zelenkavý plyn.
Níže je uveden přehled rozdílu mezi bromem a chlorem v tabulkové formě.
Shrnutí - Bromine vs Chlorine
Brom je chemický prvek mající atomové číslo 35 a symbol Br. Chlor je chemický prvek mající atomové číslo 17 a symbol Cl. Stručně řečeno, klíčový rozdíl mezi bromem a chlorem je ten, že brom je méně reaktivní než chlor.
Odkaz:
1. „Brom - informace o prvcích, vlastnosti a použití | Periodická tabulka." Královská společnost chemie - postupovat v dokonalosti v chemických vědách, dostupný tady.
Obrázek se svolením:
1. „Brominová ampule“ od Jurii - (CC BY 3.0) přes Commons Wikimedia
2. „Vzorek chloru“ od Benjah-bmm27 - vlastní práce (public domain) přes Commons Wikimedia
