Rozdíl mezi bromem a chlorem

VIIА skupina periodického systému zahrnuje prvky fluor (F), chlor (Cl), brom (Br), jod (I) a astatin (At). Všechny tyto prvky jsou známy pod obecným názvem „halogenové prvky“ a mají nekovové chemické vlastnosti.

Co je Bromine?

• Brom (Br) je nekovový chemický prvek skupiny VIIA periodického systému, který je za normálních podmínek červenohnědá kapalina s vysoce dráždivým zápachem.
• Brom je číslo 35 v periodické tabulce a má atomovou hmotnost 79 904.
• Je méně reaktivní než chlor. Za normálních podmínek se však brom podílí na více chemických interakcích.
• Vodný roztok molekulárního bromu (2,8%) se nazývá bromová voda a používá se v mnoha organických reakcích. Obecně je brom velmi dobře rozpustný v organických rozpouštědlech. Ve sloučeninách často vykazuje oxidační stav -1, ale může být také v jakémkoli lichém pozitivním oxidačním stavu (+1, +3, +5, +7).
• V přírodě se brom vyskytuje ve formě směsi dvou stabilních izotopů. Je obsažen jako nečistota v halogenitech minerálů chloru (NaCl - sůl), sylvitu (KCl), karnallitu (hexahydrát draselno-hořečnatý) atd. Jeho obsah v mořské vodě je přibližně 1: 660 atomů chloru.
• Použití bromu zahrnuje farmaceutické přípravky, pesticidy, barviva, retardéry hoření atd. V minulosti byl bromid draselný používán jako sedativum a antikonvulzivum..

Co je chlor?

• Chlor (Cl) je nekovový chemický prvek skupiny VIIA periodického systému, který je za normálních podmínek ve formě zelenkavě žlutého plynu s vysoce dráždivým zápachem..
• Chlor je číslo 17 v periodické tabulce a má atomovou hmotnost 35,453.
• Chlor je velmi aktivní chemický prvek. V chemických interakcích se obvykle jeví jako silný oxidant a ve svých chemických sloučeninách je nejčastěji oxidačním stavem -1. Pokud je v molekule silnější oxidační činidlo, mají atomy chloru pozitivní oxidační stav. Například v kyselině chloristé oxidační stav atomů chloru dosahuje +7. Chlor může být přítomen ve všech oxidačních stavech od -1 do +7, s výjimkou +2. 
• V přírodě zdroje chloru jako jednoduché látky nejsou dosud známy a vyskytují se pouze ve formě chemických sloučenin nebo se disociují ve formě iontů. Minerály, které jsou zdrojem chloru, jsou halit (NaCl - sůl), sylvit (KCl), karnallit (hexahydrát draselný hořečnatý) atd. Moře a oceány obsahují aniony chloru kvůli rozpuštěným solím. Protože život na Zemi pochází ze stejných slaných vod, obsahuje vnitřní tekutina našich organismů také velké množství iontů chloru.
• Chlor je důležitou surovinou při výrobě kyseliny chlorovodíkové. Jeho použití v domácnostech je poměrně významné, protože je nejčastější složkou baktericidních čisticích prostředků. Přípravky obsahující chlor ničí všechny známé bakterie. Ve formě radikálů jsou atomy chloru extrémně reaktivní, což z nich činí silné karcinogeny.

Rozdíl mezi bromem a chlorem

Definice

Bróm: Brom je nekovový chemický prvek skupiny VIIA periodického systému, který je za normálních podmínek červenohnědá kapalina s vysoce dráždivým zápachem.

Chlór: Chlor je nekovový chemický prvek skupiny VIIA periodického systému, který je za normálních podmínek ve formě zeleno-žlutého plynu s vysoce dráždivým zápachem.

Periodické číslo

Bróm: Brom je číslo 35 v periodické tabulce.

Chlór: Chlor je číslo 17 v periodické tabulce.

Atomová hmotnost

Bróm: Atomová hmotnost bromu je 79,904.

Chlór: Atomová hmotnost chloru je 35,453.

Reaktivita

Bróm: Brom je méně reaktivní než chlor. Za normálních podmínek se však brom podílí na více chemických interakcích.

Chlór: Chlor je velmi aktivní chemický prvek.

Oxidační stav

Bróm: V chemických sloučeninách často brom vykazuje -1 oxidační stav, ale může být také v jakémkoli lichém pozitivním oxidačním stavu (+1, +3, +5, +7).

Chlór: Chlor může být přítomen ve všech oxidačních stavech od -1 do +7, s výjimkou +2. Je to silné oxidační činidlo a ve svých chemických sloučeninách je nejčastěji oxidačním stavem -1.

Výskyt v přírodě

Bróm: V přírodě se brom vyskytuje ve formě směsi dvou stabilních izotopů. Je obsažen jako nečistota v halogenitech minerálů chloru (NaCl - sůl), sylvitu (KCl), karnallitu (hexahydrát draselno-hořečnatý) atd. Jeho obsah v mořské vodě je přibližně 1: 660 atomů chloru.

Chlór: V přírodě se chlor vyskytuje pouze ve formě chemických sloučenin nebo disociovaný ve formě iontů. Minerály, které jsou zdrojem chloru, jsou halit (NaCl - sůl), sylvit (KCl), karnallit (hexahydrát draselný hořečnatý) atd. Mořská voda obsahuje chlorové anionty kvůli rozpuštěným solím.

Použití

Bróm: Použití bromu zahrnuje farmaceutické přípravky, pesticidy, barviva, retardéry hoření, dezinfekci bazénů atd. V minulosti byl bromid draselný používán jako sedativum a antikonvulzivum..

Chlór: Chlor se používá jako surovina při výrobě kyseliny chlorovodíkové, v domácnostech jako nejčastější složka baktericidních čisticích prostředků, k dezinfekci bazénů atd..

Bromine Vs. Chlor: Srovnávací tabulka

Shrnutí Bromine Vs. Chlór

• Brom je nekovový chemický prvek skupiny VIIA periodického systému, který je za normálních podmínek červenohnědá kapalina s vysoce dráždivým zápachem.
• Chlor je nekovový chemický prvek skupiny VIIA periodického systému, který je za normálních podmínek ve formě zeleno-žlutého plynu s vysoce dráždivým zápachem.
• Brom je číslo 35 v periodické tabulce a chlor je číslo 17.
• Atomová hmotnost bromu je 79,904, atomová hmotnost chloru je 35,453.
• Brom je méně reaktivní než chlor. Za normálních podmínek se však brom podílí na více chemických interakcích.
• V chemických sloučeninách často brom vykazuje -1 oxidační stav, ale může být také v jakémkoli lichém pozitivním oxidačním stavu (+1, +3, +5, +7). Chlor může být přítomen ve všech oxidačních stavech od -1 do +7, s výjimkou +2.
• V přírodě se brom vyskytuje ve formě směsi dvou stabilních izotopů. Chlor se vyskytuje pouze ve formě chemických sloučenin nebo disociovaný ve formě iontů.
• Použití bromu zahrnuje farmaceutické přípravky, pesticidy, barviva, retardéry hoření, dezinfekci bazénů atd. V minulosti byl bromid draselný používán jako sedativum a antikonvulzivum. Chlor se používá jako surovina při výrobě kyseliny chlorovodíkové, v domácnostech jako nejčastější složka baktericidních čisticích prostředků, k dezinfekci bazénů atd..