Rozdíl mezi bromem a jódem

Klíčový rozdíl mezi bromem a jodem je ten brom je v kapalném stavu při teplotě místnosti, zatímco jód je v pevném stavu.

Brom a jod jsou prvky ve skupině halogenidů nebo skupiny 17 periodické tabulky. Proto oba tyto prvky mají v jejich nejvzdálenějším elektronovém obalu 7 elektronů.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je Bromine
3. Co je jód
4. Podobnosti mezi bromem a jódem
5. Srovnání bok po boku - Brom a jód v tabulkové formě
6. Shrnutí

Co je Bromine?

Bromine, označený Br, je halogenid s atomovým číslem 35. A při pokojové teplotě je to nahnědlá červená kapalina. Jeho pára je také hnědá a má štiplavý zápach. Navíc je to jediný nekov, který je v kapalném stavu při pokojové teplotě. Tato kapalina má Br₂ molekuly. Dále je chemicky méně reaktivní než chlor a fluor, ale je reaktivnější než jód.

Nějaká chemická fakta o bromu

Symbol = Br
Atomové číslo = 35
Atomová hmotnost = 79,904 amu
Elektronová konfigurace = [Ar] 3d¹⁰4s² 4p⁵
Pozice v periodické tabulce = skupina 17, období 4
Block = p block
Fyzikální stav = nahnědlá červená kapalina při pokojové teplotě
Teplota tání = -7,2 ° C
Bod varu = 58,8 ° C
Elektronická aktivita = 2,8 (Paulingova stupnice)
Oxidační stavy = 7, 5, 4, 3, 1, -1

Obrázek 1: Brom v zabezpečené lahvičce

Brom je přirozeně se vyskytující nekov a vyskytuje se v ložiskách solného roztoku bohatého na brom v zemích jako USA a Čína. Elektrolýza je běžná metoda použitá při extrakci tohoto prvku z usazenin solného roztoku. Brom byl prvním prvkem extrahovaným z mořské vody. Dnes to však není populární metoda.

Co je jód?

Jód (Já) je halogenid s atomovým číslem 53. A je v pevném stavu při pokojové teplotě a tlaku. Dále je to nekov v p bloku periodické tabulky prvků.

Nějaká chemická fakta o jódu

Symbol = I
Atomové číslo = 53
Atomová hmotnost = 126,904 amu
Elektronová konfigurace = [Kr] 4d¹⁰5 s² 5p⁵
Pozice v periodické tabulce = skupina 17, období 5
Block = p block
Fyzikální stav = černá lesklá krystalická pevná látka při pokojové teplotě
Teplota tání = 113,7 ° C
Teplota varu = 184,4 ° C
Elektronická aktivita = 2,66 (Paulingova stupnice)
Oxidační stavy = 7, 6, 5, 4, 3, 1, -1

Obrázek 2: Jodové krystaly

I když se jedná o lesklý černý krystal při pokojové teplotě, jód tvoří při vaření vařivo fialovou páru. Kromě toho jsou tyto krystaly méně rozpustné ve vodě, ale jsou vysoce rozpustné v nepolárních rozpouštědlech, jako je hexan.

Jód je k dispozici v mořské vodě ve formě jodidového iontu (I^-), ale ve stopových množstvích. V současné době jsou jódové minerály a přírodní ložiska solného roztoku nejběžnějším zdrojem jodu.

Jaké jsou podobnosti mezi bromem a jódem?

Brom a jód jsou nekovy.
Oba jsou také halogeny.
Kromě toho jsou oba prvky p bloku také.
Oba prvky jsou složeny ze sedmi valenčních elektronů.
Oba mají -1 zastaralé oxidační stavy.
Oba jsou méně reaktivní než chlor a fluor.

Jaký je rozdíl mezi bromem a jódem??

Brom vs. jód
Brom (Br) je halogenid mající atomové číslo 35.	Jód (I) je halogenid s atomovým číslem 53
Symbol
Br	Já
Protonové číslo
35	53
Atomová hmotnost
79,904 amu	126,904 amu
Elektronová konfigurace
[Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p⁵	[Kr] 4d¹⁰ 5 s² 5p⁵
Pozice v periodické tabulce
Skupina 17 a období 4	Skupina 17 období 5
Bod tání
-7,2 ° C	113,7 ° C
Bod varu
58,8 ° C	184,4 ° C.
Fyzický stav
Kapalina při pokojové teplotě	Pevná látka při teplotě místnosti
Vzhled
Tmavě hnědo-červená kapalina	Černobílá krystalická pevná látka
Pára
Při vaření se tvoří páry hnědé barvy	Při vaření se vytvoří pára fialové barvy

Shrnutí - Bromine vs Jod

Brom a jod jsou halogenidy; jinými slovy, jsou to chemické prvky nalezené ve skupině 17 periodické tabulky prvků. Klíčový rozdíl mezi bromem a jodem je ten, že brom je kapalina při pokojové teplotě, zatímco jód je pevná látka při pokojové teplotě.

Odkaz:

1. „Brom - informace o prvcích, vlastnosti a použití | Periodická tabulka." Královská společnost chemie, dostupná zde.
2. „Bromine.“ Wikipedia, Wikimedia Foundation, 13. dubna 2018, k dispozici zde.
3. „Jód - informace o prvcích, vlastnosti a použití | Periodická tabulka." Královská společnost chemie, dostupná zde.

Obrázek se svolením:

1. „Brominová lahvička v akrylové krychli“ Alchemist-hp (pse-mendelejew.de) - vlastní práce (CC BY-SA 3.0 de) přes Commons Wikimedia
2. „Jodinecrystals“ od Greenhorn1 - vlastní práce (public domain) prostřednictvím Commons Wikimedia

Věda a příroda