Rozdíl mezi butanem a izobutanem

Butane vs Isobutane
 

Organické molekuly jsou molekuly tvořené uhlíky. Uhlovodíky jsou organické molekuly, které se skládají pouze z atomů uhlíku a vodíku. Uhlovodíky mohou být aromatické nebo alifatické. Většinou se dělí na několik typů jako alkany, alkeny, alkyny, cykloalkany a aromatické uhlovodíky. Hexan a n-hexan jsou alkany nebo jinak, známé jako nasycené uhlovodíky. Mají nejvyšší počet atomů vodíku, které může molekula pojmout. Všechny vazby mezi atomy uhlíku a vodíky jsou jednoduché vazby. Z tohoto důvodu je umožněna rotace vazby mezi libovolnými atomy. Jsou to nejjednodušší druh uhlovodíků. Nasycené uhlovodíky mají obecný vzorec C_nH_{2n + 2}. Tyto podmínky se pro cykloalkany mírně liší, protože mají cyklické struktury.

Butan

Jak je uvedeno výše, butanový uhlovodík je nasycený alkan. Má čtyři atomy uhlíku; proto má molekulární vzorec C₄H₁₀. Molární hmotnost butanu je 58,12 g mol⁻¹. Bod tání butanu je 133 až 139 K a bod varu je 272 až 274 K. Butan je obecný název používaný k označení všech molekul s tímto vzorcem. Existují dva strukturní izomery, které můžeme kreslit tak, aby odpovídaly tomuto vzorci, ale v nomenklatuře IUPAC používáme butan konkrétně k označení nerozvětvené molekuly, která je také známá jako n-butan. Má následující strukturu.

Jiný strukturální izomer je jako methylovaná molekula propanu. Je znám jako isobutan. Butan je bezbarvý plyn. Lze jej snadno zkapalnit. Butanový plyn je vysoce hořlavý. Butan je součástí zemního plynu a vzniká při rafinaci benzínu. Po úplném spalování butan produkuje oxid uhličitý a vodu. Pokud však pro spalování není dostatek kyslíku, produkuje oxid uhelnatý a voda částečným spalováním. Butan se používá jako palivo. Při výrobě LP plynu se butan mísí s propanem a dalšími uhlovodíky. Používají se pro vaření v domácnosti. Používá se také u zapalovačů.

Isobutane

Isobutan je strukturální izomer butanu. Má stejný molekulární vzorec jako butan, ale strukturní vzorec je jiný. Je také znám jako methylpropan. Má následující strukturu.

Isobutan má terciární uhlík a je to nejjednodušší molekula s terciárním uhlíkem. Isobutan je bezbarvý transparentní plyn bez zápachu. Teplota tání isobutanu je 40 - 240 K a teplota varu je 260 - 264 K. Používá se hlavně jako chladivo. Čistá forma isobutanu se používá v chladničkách. Dále se používá jako pohonná látka v aerosolových sprejích.