Rozdíl mezi chloridem vápenatým a chloridem hořečnatým
Share
klíčový rozdíl mezi chloridem vápenatým a chloridem hořečnatým je to chlorid vápenatý obsahuje kationt vápníku se dvěma chloridovými anionty, zatímco chlorid hořečnatý obsahuje kationt hořčíku se dvěma chloridovými anionty.
Chlorid vápenatý i chlorid hořečnatý jsou sloučeniny solí obsahující kationty a anionty. Jsou to pevné látky při teplotě místnosti, které jsou vysoce rozpustné ve vodě. Kromě toho se oba používají k regulaci prachu. Řekněme si o nich více podrobností.
OBSAH
1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je chlorid vápenatý
3. Co je chlorid hořečnatý
4. Srovnání vedle sebe - Chlorid vápenatý vs. Chlorid hořečnatý v tabulkové formě
5. Shrnutí
Co je chlorid vápenatý?
Chlorid vápenatý je anorganická sůl s iontem vápníku spojeným se dvěma chloridovými ionty. Chemický vzorec této sloučeniny je CaCl2. Molární hmotnost je 110,9 g / mol. Při pokojové teplotě existuje jako krystalická bílá pevná látka. Navíc je hygroskopický a snadno se rozpustí ve vodě. Můžeme ji tedy použít jako vysoušeč. Je k dispozici jako bezvodá forma nebo hydratovaná forma. Teplota tání a teplota varu bezvodého chloridu vápenatého jsou 775 ° C, respektive 1 935 ° C. Hlavní metoda výroby chloridu vápenatého je jako vedlejší produkt procesu Solvay. Používá vápenec.
2 NaCl + CaCO3 → Na2CO3 + CaCl2
Jednou z hlavních aplikací této sloučeniny je odmrazovací činidlo. Rozmrazuje se tím, že klesá bod tuhnutí vody.
Obrázek 01: Krystaly chloridu vápenatého
Druhou největší aplikací je, že se používá jako prostředek pro regulaci prachu. Díky svým hygroskopickým vlastnostem může koncentrovaný roztok udržovat kapalnou vrstvu na nečistotách povrchu vozovky. Proto řídí prach. Navíc může zvýšit tvrdost vody. Příklad: ke zvýšení tvrdosti vody v bazénech.
Co je chlorid hořečnatý?
Chlorid hořečnatý je anorganická sůl, která má ionty hořčíku spojené se dvěma chloridovými ionty. Chemický vzorec této sloučeniny je MgCl2. Molární hmotnost je 95 g / mol. Teplota tání a teplota varu jsou 714 ° C a 1 412 ° C. Při pokojové teplotě existuje jako bílá nebo bezbarvá krystalická pevná látka. Je vysoce rozpustný ve vodě a je k dispozici také v hydratovaných formách. Můžeme extrahovat hydrátovou formu ze solanky nebo mořské vody. Existuje několik hydrátů této sloučeniny, které obsahují 2, 4, 6, 8 nebo 12 molekul vody. Tyto hydráty ztrácí tyto molekuly vody po zahřátí. Můžeme tuto sloučeninu vyrobit procesem Dow. Tam se chlorid hořečnatý regeneruje z hydroxidu hořečnatého po reakci s kyselinou chlorovodíkovou.
Mg (OH)2(s) + 2 HCI → MgCl2 (aq) + 2 H2Ó(l)
Hlavní aplikací bezvodého chloridu hořečnatého je to, že je užitečné jako prekurzor pro výrobu kovového hořčíku.
Obrázek 02: Krystaly chloridu hořečnatého
Tento kov můžeme vyrobit elektrolýzou MgCl2. Navíc můžeme tuto sloučeninu použít k regulaci prachu, stabilizaci pevných látek, zmírnění větrné eroze atd. Jako další význam používáme MgCl2 jako katalyzátorovou podporu pro katalyzátor Ziegler-Natta.
Jaký je rozdíl mezi chloridem vápenatým a chloridem hořečnatým?
Chlorid vápenatý je anorganická sůl s iontem vápníku spojeným se dvěma chloridovými ionty. Proto je chemickým vzorcem této sloučeniny CaCl2. Jeho molární hmotnost je 110,9 g / mol. Kromě toho jsou teploty tání a teploty varu bezvodého chloridu vápenatého 775 ° C, respektive 1 935 ° C. Chlorid hořečnatý je anorganická sůl, která má ionty hořčíku spojené se dvěma chloridovými ionty. Chemický vzorec této sloučeniny je proto MgCl2. Jeho molární hmotnost je 95 g / mol. Kromě toho teplota tání a teplota varu bezvodého chloridu hořečnatého jsou 714 ° C a 1 412 ° C. Tyto sloučeniny mají různé aplikace, ale jednu společnou; oba jsou důležitými látkami regulujícími prach.
Shrnutí - Chlorid vápenatý vs. Chlorid hořečnatý
Chlorid vápenatý i chlorid hořečnatý jsou důležitými činidly pro řízení prachu. Rozdíl mezi chloridem vápenatým a chloridem hořečnatým je v tom, že chlorid vápenatý obsahuje kationt vápníku se dvěma chloridovými anionty, zatímco chlorid hořečnatý obsahuje kationt hořčíku se dvěma chloridovými anionty.
Odkaz:
1. „Chlorid vápenatý.“ Wikipedia, Wikimedia Foundation, 23. července 2018. K dispozici zde
2. „Chlorid hořečnatý.“ Národní centrum pro biotechnologické informace. PubChem Compound Database, US National Library of Medicine. K dispozici zde
Obrázek se svolením:
1.'Chlorid vápenatý CaCl2'By Nebyl poskytnut žádný strojově čitelný autor. (CC BY-SA 3.0) prostřednictvím Commons Wikimedia
2. 'Chlorid hořečnatý' (Public Domain) prostřednictvím Commons Wikimedia
