Rozdíl mezi chloridem vápenatým a chloridem sodným
Share
klíčový rozdíl mezi chloridem vápenatým a chloridem sodným je to molekula chloridu vápenatého má dva atomy chloru, zatímco molekula chloridu sodného má jeden atom chloru. Dále je chlorid vápenatý bílý prášek s hygroskopickými vlastnostmi, zatímco chlorid sodný je bezbarvý krystal a čistý chlorid sodný není hygroskopický.
Chlorid vápenatý i chlorid sodný jsou anorganické, alkalické sloučeniny. Chemický vzorec chloridu vápenatého je CaCl2. Chemický vzorec chloridu sodného je NaCl.
OBSAH
1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je chlorid vápenatý
3. Co je chlorid sodný
4. Srovnání vedle sebe - Chlorid vápenatý vs Chlorid sodný v tabulkové formě
5. Shrnutí
Co je chlorid vápenatý?
Chlorid vápenatý je CaCl2, který má molekulovou hmotnost 110,98 g / mol. Vypadá jako bílá pevná látka, která je hygroskopická. To znamená, že při vystavení atmosféře může absorbovat vodní páry ze vzduchu. Tato sloučenina je bez zápachu. Patří do kategorie solí; říkáme tomu sůl vápníku.
Tato sloučenina je vysoce rozpustná ve vodě. Díky své hygroskopické povaze se tato sloučenina běžně vyskytuje jako hydratovaný komplex. Vzorec tohoto hydratovaného komplexu je CaCl2 (H2O) x, ve kterém x = 0, 1, 2, 4 a 6. Tyto hydratované sloučeniny jsou užitečné při odmrazování a při řízení prachu. Bezvodá forma (ve které x = 0) je důležitá jako dekant kvůli hygroskopické povaze.
Obrázek 01: Vzhled chloridu vápenatého
Teplota tání bezvodého chloridu vápenatého je kolem 772 - 775 ° C, zatímco teplota varu je 1935 ° C. Když rozpustíme tuto sloučeninu ve vodě, vytvoří komplex hexaaqua; [Ca (H2Ó)6]2+. Tím se ionty vápníku a chloridu v roztoku převádějí do „volného“ stavu. Pokud tedy k tomuto vodnému roztoku přidáme zdroj fosfátu, získá se tuhá sraženina fosforečnanu vápenatého.
Co je chlorid sodný?
Chlorid sodný je NaCl, který má molární hmotnost 58,44 g / mol. Při pokojové teplotě a tlaku se tato sloučenina jeví jako pevné, bezbarvé krystaly. Je bez zápachu. Ve své čisté formě nemůže tato sloučenina absorbovat vodní páru. Není tedy hygroskopický.
Chlorid sodný je také sůl; říkáme tomu sůl sodíku. Na každý atom sodíku molekuly je jeden chorinový atom. Tato sůl je zodpovědná za slanost mořské vody. Teplota tání je 801 ° C, zatímco bod varu je 1413 ° C. V krystalech chloridu sodného je každý kation sodný obklopen šesti chloridovými ionty a naopak. Proto nazýváme krystalický systém jako kubický systém zaměřený na obličej.
Obrázek 02: Krystaly soli
Tato sloučenina se rozpustí ve vysoce polárních sloučeninách, jako je voda. Tam molekuly vody obklopují každý kation a anion. Každý iont má ve většině případů kolem sebe šest molekul vody. Avšak pH vodného chloridu sodného leží kolem pH 7 kvůli slabé zásaditosti chloridového iontu. Říkáme, že chlorid sodný nemá žádný vliv na pH roztoku.
Jaký je rozdíl mezi chloridem vápenatým a chloridem sodným?
Chlorid vápenatý je sůl vápníku, která má chemický vzorec CaCl2 zatímco chlorid sodný je sůl sodíku mající chemický vzorec NaCl. Obě jsou to solné sloučeniny. Každá molekula chloridu vápenatého má navíc dva atomy chloru na iont vápníku, zatímco každá molekula chloridu sodného má jeden atom chloru na iont sodíku. Kromě toho se jejich molární hmotnosti liší také od sebe navzájem; molární hmotnost chloridu vápenatého je 110,98 g / mol a molární hmotnost chloridu sodného 58,44 g / mol.
Shrnutí - Chlorid vápenatý vs Chlorid sodný
Chlorid vápenatý a chlorid sodný jsou sloučeniny solí, které jsou alkalické. Obě tyto sloučeniny obsahují chloridové ionty ve své struktuře, ale v různých poměrech. Klíčový rozdíl mezi chloridem vápenatým a chloridem sodným je v tom, že jedna molekula chloridu vápenatého má dva atomy chloru, zatímco jedna molekula chloridu sodného má jeden atom chloru.
Odkaz:
1. „Chlorid vápenatý.“ Národní centrum pro biotechnologické informace. PubChem Compound Database. Americká národní lékařská knihovna. K dispozici zde
2. „Chlorid sodný.“ Národní centrum pro biotechnologické informace. PubChem Compound Database, US National Library of Medicine. K dispozici zde
Obrázek se svolením:
1.'Chlorid vápenatý CaCl2'By Nebyl poskytnut žádný strojově čitelný autor. (CC BY-SA 3.0) prostřednictvím Commons Wikimedia
2.'Halit-Kristalle'By W.J.Pilsak na německé Wikipedii (CC BY-SA 3.0) přes Commons Wikimedia
