Rozdíl mezi článkem a baterií

Cell vs Battery

Jak byly objeveny různé způsoby výroby elektřiny, stal se lidský život pohodlnějším. S vynálezem baterie, mnoho jiných produktů vstoupilo na trh.

baterie

Baterie jsou důležité pro výrobu energie. Baterie je jeden nebo více elektrochemických článků. V bateriích je chemická energie uložena a následně převedena na elektrickou energii. Koncept baterie byl vynalezen Alessandro Volta v 1800. Baterie jsou každodenní potřeby domácnosti. Ačkoli většina zařízení nyní pracuje přímo s elektřinou, mnoho dalších malých nebo přenosných zařízení potřebuje baterie. Například budíky, dálkové ovladače, hračky, svítilny, digitální fotoaparáty, rádia pracují s proudem dodávaným baterií. Používání baterií je bezpečnější než přímé použití hlavní elektřiny.

Na trhu dnes existuje mnoho baterií pod různými značkami. Kromě značek lze tyto baterie podle chemie výroby elektřiny rozdělit na dva typy. Jsou to alkalické a lithiové baterie. Obvyklé napětí pro alkalickou baterii je 1,5 V a napětí lze zvýšit pomocí řady baterií. Existují různé velikosti baterie (AA, AA-, AAA atd.) A proud vytvářený baterií závisí na velikosti. Například baterie AA produkuje proud 700 mA. Nyní jsou k dispozici také dobíjecí alkalické baterie. Lithiové baterie produkují napětí 1,5 V nebo více, než je napětí v závislosti na konstrukci. Po použití by se měly zlikvidovat a nelze je znovu nabít. Lithiové baterie se používají v malých zařízeních, jako jsou hodinky, kalkulačky, dálkové ovladače. Dále je lze použít ve výkonných velkých zařízeních, jako jsou digitální fotoaparáty. Kromě této kategorizace lze baterie rozdělit na dvě jako jednorázové a dobíjecí.

Buňka

Buňka vyrábí elektřinu chemickým procesem. Existuje mnoho typů elektrochemických článků jako galvanické články, elektrolytické články, palivové články a průtokové články. Buňka je kombinací redukčního a oxidačního činidla, které je od sebe fyzicky odděleno. Obvykle se separace provádí solným můstkem. Ačkoli jsou fyzicky odděleny, obě poloviny buněk jsou ve vzájemném chemickém kontaktu. Elektrolytické a galvanické články jsou dva typy elektrochemických článků. V elektrolytických i galvanických článcích probíhají oxidačně-redukční reakce. Proto jsou v elektrochemickém článku v zásadě dvě elektrody nazývané anoda a katoda. Obě elektrody jsou externě spojeny s vysoce odolným voltmetrem; proto nebude mezi elektrodami přenášet proud. Tento voltmetr pomáhá udržovat určité napětí mezi elektrodami, kde dochází k oxidačním reakcím. Oxidační reakce probíhá na anodě a redukční reakce probíhá na katodě. Elektrody jsou ponořeny do samostatných roztoků elektrolytu. Normálně se jedná o iontová řešení související s typem elektrody. Například měděné elektrody jsou ponořeny do roztoků síranu měďnatého a stříbrné elektrody jsou ponořeny do roztoku chloridu stříbrného. Tato řešení jsou různá; proto musí být odděleny. Nejběžnějším způsobem jejich oddělení je solný most. V elektrochemickém článku je potenciální energie článku přeměněna na elektrický proud.