Rozdíl mezi chlorečnanem a chloristanem

klíčový rozdíl mezi chlorečnanem a chloristanem je to chlorečnan je anion odvozený od disociace kyseliny chlorové, zatímco chloristan je anion odvozený od disociace kyseliny chloristé.

Chlorát a chloristan jsou oxyanionty obsahující atomy chloru a kyslíku. Obecně se tyto termíny používají také pro pojmenování solí kyseliny chlorovodíkové a kyseliny chloristé. Jinými slovy, termín chlorečnan se může vztahovat na jakoukoli sloučeninu obsahující chlorečnanový anion s jiným kationtem.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je chlorečnan
3. Co je chloristan
4. Srovnání bok po boku - chlorečnany proti chloristany v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co je chlorečnan?

Chlorát je anion, který má chemický vzorec ClO₃^-. Oxidační stav atomu chorinu je +5. Chemické sloučeniny obsahující tento anion jsou však také označovány jako chloráty jako obecný termín. Tento anion je sůl kyseliny chorové. Struktura tohoto aniontu je následující:

Geometrie tohoto aniontu je trigonální pyramidální. Kromě toho sloučeniny obsahující tento anion jsou silnými oxidačními činidly. Proto je musíme držet dál od snadno oxidovaných materiálů. Tento anion může ukázat rezonanci; proto skutečná struktura chlorečnanu je hybridní struktura, která má všechny Cl-O vazby se stejnou délkou. Kromě toho je atom chloru hypervalentní. To znamená, že atom chloru obsahuje více než osm elektronů.

Při zvažování přípravy můžeme v laboratoři vyrábět chloráty přidáním chloru k horkým hydroxidům, tj. KOH. V průmyslovém měřítku je můžeme vyrábět elektrolýzou vodného chloridu sodného.

Co je chloristan?

Perchlorát je anion, který má chemický vzorec ClO₄^-. Pochází z kyseliny chloristé. Obecně se tento termín může vztahovat na jakoukoli sloučeninu obsahující anchlorát chloristanu. Oxidační stav atomu chorinu v této sloučenině je +7. Je to nejméně reaktivní forma mezi ostatními chlorečnany. Geometrie tohoto iontu je tetrahedrální.

Většinou sloučeniny obsahující tento anion existují jako bezbarvé pevné látky, které jsou rozpustné ve vodě. Tento anion se vytvoří, když se chloristanové sloučeniny disociují ve vodě. V průmyslovém měřítku můžeme tento iont vyrábět elektrolýzou; zde dochází k oxidaci vodného chlorečnanu sodného.

Jaký je rozdíl mezi chlorátem a chloristanem?

Klíčovým rozdílem mezi chlorečnanem a chloristanem je to, že chlorečnan je anion odvozený od disociace kyseliny chlorovodíkové, zatímco chloristan je anion odvozený od disociace kyseliny chloristé. Kromě toho oxidační stav atomu chloru v chlorečnanu je +5 a oxidační stav chloristanu je +7. Při zvažování geometrie těchto aniontů má chlorečnanový anion trigonální pyramidální geometrii a chloristanový anion má tetraedrickou geometrii.

Shrnutí - Chlorát vs. chloristan

Chlorát a chloristan jsou v zásadě oxyaniony chorinu. Klíčovým rozdílem mezi chlorečnanem a chloristanem je to, že chlorečnan je anion odvozený od disociace kyseliny chlorovodíkové, zatímco chloristan je anion odvozený od disociace kyseliny chloristé.

Odkaz:

1. „Chlorát“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 27. srpna 2019, k dispozici zde.

Obrázek se svolením:

1. „Chlorate-2D“ od Benjah-bmm27 - vlastní práce (public domain) přes Commons Wikimedia
2. „Chloristan-2D-dimenze“ Autor: Benjah-bmm27 - vlastní práce (public domain) přes Commons Wikimedia