Rozdíl mezi chlorem a chloraminem
Share
klíčový rozdíl mezi chlorem a chloraminem to je chlor je plynná sloučenina skládající se ze dvou atomů chloru na molekulu, zatímco chloramin je třída plynných sloučenin sestávající z molekul amoniaku se substitucemi chloru.
Chlorový plyn má chemický vzorec Cl2. Chemický vzorec chloraminu se liší podle substituce chlorem; jeden, dva nebo všechny tři atomy vodíku amoniaku mohou být substituovány atomy chloru.
OBSAH
1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je chlor
3. Co je chloramin
4. Porovnání bok po boku - Chlor vs Chloramin v tabulkové formě
5. Shrnutí
Co je chlor?
Chlor je plynná sloučenina, která má žlutozelenou barvu a dráždivý zápach. Z chemického hlediska se týká chemického prvku, který má atomové číslo 17. Je mezi halogeny periodické tabulky prvků (prvky skupiny 7 jsou označovány jako halogeny). Obecně se však termín chlor týká plynného chloru.
Plynný chlór je silné oxidační činidlo. Molární hmotnost tohoto plynu je 70 g / mol a chemický vzorec je Cl2. Proto je to diatomický plyn. Tento plyn se běžně používá jako dezinfekční a čisticí prostředek. A také je silně dráždivý pro oči a plíce. Vdechování plynného chloru je toxické. Tento plyn je mírně rozpustný ve vodě a plyn může být snadno zkapalněn působením tlaku (při pokojové teplotě).
Obrázek 01: Chlorový plyn v láhvi
Plynný chlór není hořlavý, ale může podporovat hoření (jako plynný kyslík). Pára tohoto plynu je těžší než normální vzduch. Pokud je tedy tento plyn v nádobě s normálním vzduchem, zůstává ve spodní části nádoby (klesá ke dnu, protože je poměrně těžký). Chlorový plyn lze použít k čištění vody v bazénech a lázních. Kromě toho může bělit buničinu. Kromě toho se tento plyn používá k výrobě dalších chemikálií obsahujících chlor.
Co je chloramin?
Chloramin je plynná sloučenina, která má chemický vzorec NH2Cl. Tato sloučenina patří do třídy sloučenin, které mají jeden, dva nebo všechny tři atomy vodíku molekuly amoniaku substituované atomy chloru (monochloramin chloramin, NH2Cl, dichloramin NHCl2 a chloridem dusíku NCl3). Tam se výraz monochloramin vztahuje na obecný termín „chloramin“.
Obrázek 02: Chloraminová struktura (modrá - dusík, bílý vodík, zelená - chlor)
Molární hmotnost tohoto plynu je 51,47 g / mol. Je to bezbarvý plyn. Bod tání chloraminu je -66 ° C, který se z tohoto plynu mění na nestabilní kapalný stav. Zacházení s touto sloučeninou je však jako zředěný vodný roztok; proto někdy může působit jako dezinfekční prostředek. Protože je kapalný stav velmi nestabilní, je obtížné měřit bod varu chloraminu. Je užitečný při dezinfekci vody. Kromě toho je výhodnější než plynný chlór, protože je méně agresivní a stabilnější vůči světlu.
Jaký je rozdíl mezi chlorem a chloraminem??
Chlor vs Chloramin | |
| Chlor je plynná sloučenina, která má žlutozelenou barvu a dráždivý zápach. | Chloramin je plynná sloučenina mající chemický vzorec NH2Cl. |
| Barva | |
| Plyn má zelenkavou žlutou barvu. | Je to bezbarvý plyn. |
| Chemický vzorec | |
| Cl2 | NH2Cl |
| Molární hmotnost | |
| 70 g / mol | 51,47 g / mol |
| Toxicita | |
| Jedovatý plyn | Poměrně méně toxický |
Shrnutí - Chlorin vs. Chloramin
Chlor a chloramin jsou plyny, které v podstatě mají atomy chloru ve své chemické struktuře. Rozdíl mezi chlorem a chloraminem spočívá v tom, že chlor je plynná sloučenina sestávající ze dvou atomů chloru na molekulu, zatímco chloramin je třída plynných sloučenin sestávající z molekul amoniaku se substitucemi chloru.
Odkaz:
1. „Chlor - informace o prvcích, vlastnosti a použití | Periodická tabulka." Královská společnost chemie - postupovat v dokonalosti v chemických vědách. K dispozici zde
2. „Chlor“. Národní centrum pro biotechnologické informace. PubChem Compound Database, US National Library of Medicine. K dispozici zde
3. „Chloramin.“ Wikipedia, Wikimedia Foundation, 10. května 2018. K dispozici zde
Obrázek se svolením:
1. 'Chlor v lahvi' od W. Oelena (CC BY-SA 3.0) prostřednictvím Commons Wikimedia
2.'Chloramine-3D-balls 'od Jynto a Ben Mills (Public Domain) přes Commons Wikimedia
