Rozdíl mezi chlorem a chloridem

Chlor vs Chlorid

Prvky v periodické tabulce nejsou stabilní kromě vzácných plynů. Proto se elementy snaží reagovat s jinými elementy a získat konfiguraci elektronů vzácných plynů, aby se dosáhlo stability. Chlor musí také získat elektron, aby dosáhl elektronové konfigurace vzácného plynu, Argon. Všechny kovy reagují s chlorem a vytvářejí chloridy. Chlor a chlorid má různé fyzikální a chemické vlastnosti díky změně jednoho elektronu.

Chlór

Chlor je prvek v periodické tabulce, který je označen Cl. Je to halogen (17^tis skupina) ve 3^rd období periodické tabulky. Atomové číslo chloru je 17; má tedy sedmnáct protonů a sedmnáct elektronů. Jeho elektronová konfigurace je zapsána jako 1s² 2s² 2str⁶ 3s² 3p⁵. Od roku str dílčí úroveň by měla mít 6 elektronů, aby bylo možné získat konfiguraci elektronu z ušlechtilého plynu Argon, chlor je schopen přitáhnout elektron. Chlor má podle Paulingovy stupnice velmi vysokou elektronegativitu, což je asi 3. Atomová hmotnost chloru je 35,453 amu. Při pokojové teplotě existuje chlor jako diatomická molekula (Cl₂). Cl₂ je žlutozelený barevný plyn. Chlor má teplotu tání -101,5 ° C a teplotu varu -34,04 ° C. Ze všech izotopů chloru jsou nejstabilnější izotopy Cl-35 a Cl-37. V atmosféře, ³⁵Cl je přítomen v 75,77% a ³⁷Cl přítomný ve 24,23%. Když je plynný chlor rozpuštěn ve vodě, vytváří kyselinu chlorovodíkovou a kyselinu chlornou, které jsou vysoce kyselé. Chlor má všechna oxidační čísla v rozmezí od -1 do +7. Chlor je vysoce reaktivní plyn. Může uvolňovat brom a jod z bromidových a jodidových solí. Je proto schopen oxidovat anionty prvků, které jsou v periodické tabulce umístěny pod chlorem. Nemůže však oxidovat fluorid za vzniku fluoru. Chlor se vyrábí hlavně elektrolýzou roztoků chloridu sodného. Poté se na anodě může shromažďovat plynný chlór. Chlor se používá hlavně jako dezinfekční prostředek při čištění vody. Dále se používá při výrobě široké škály spotřebních výrobků, jako jsou potraviny, insekticidy, barvy, ropné produkty, plasty, léčiva, textil, rozpouštědla.

Chlorid

Chlorid je výsledný anion, když chlor oddělí elektron z jiného elektropozitivního prvku. Chlorid je reprezentován symbolem Cl^-.  Chlorid je monovalentní ion s -1 nábojem. Má tedy 18 elektronů a sedmnáct protonů. Elektronová konfigurace chloridu je 1s² 2s² 2str⁶ 3s² 3p⁶. Chlorid existuje v iontových sloučeninách, jako je chlorid sodný, chlorid vápenatý a HCl. Chlorid existuje také přirozeně ve vodních zdrojích, a to je nejběžnější anion v přírodě. V mořské vodě je značné množství chloridových iontů.