Rozdíl mezi atomem chloru a iontem chloru

Atom chloru proti iontu chloru

Prvky v periodické tabulce nejsou stabilní kromě vzácných plynů. Proto se elementy snaží reagovat s jinými elementy a získat konfiguraci elektronů vzácných plynů, aby se dosáhlo stability. Chlor musí také získat elektron, aby dosáhl elektronové konfigurace vzácného plynu, Argon. Všechny kovy reagují s chlorem a vytvářejí chloridy. Kromě některých podobností má chlor a chlorid odlišné fyzikální a chemické vlastnosti díky změně jednoho elektronu.

Atom chloru

Chlor je prvek v periodické tabulce, který je označen Cl. Je to halogen (17^tis skupina) ve 3^rd období periodické tabulky. Atomové číslo chloru je 17; má tedy sedmnáct protonů a sedmnáct elektronů. Jeho elektronová konfigurace je zapsána jako 1s² 2s² 2str⁶ 3s² 3p⁵. Od roku str podúrovně by mělo mít 6 elektronů, aby bylo možné získat konfiguraci elektronu z drahých plynů v Argon, chlor má schopnost přitahovat elektron. Chlor má podle Paulingovy stupnice velmi vysokou elektro negativitu, která je asi 3. Atomová hmotnost chloru je 35,453 amu. Při pokojové teplotě existuje chlor jako diatomická molekula (Cl₂). Cl₂ je žlutozelený barevný plyn. Chlor má teplotu tání -101,5 ° C a teplotu varu -34,04 ° C. Ze všech izotopů chloru jsou nejstabilnější izotopy Cl-35 a Cl-37. V atmosféře, ³⁵Cl je přítomen v 75,77% a ³⁷Cl přítomný ve 24,23%. Když je plynný chlor rozpuštěn ve vodě, vytváří kyselinu chlorovodíkovou a kyselinu chlornou, které jsou vysoce kyselé. Chlor má všechna oxidační čísla v rozmezí od -1 do +7.

Chloridový ion

Chlorid je výsledný anion, když chlor oddělí elektron z jiného elektropozitivního prvku. Chlorid je reprezentován symbolem Cl^-.  Chlorid je monovalentní ion s -1 nábojem. Má tedy 18 elektronů a sedmnáct protonů. Elektronová konfigurace chloridu je 1s² 2s² 2str⁶ 3s² 3p⁶. Chlorid existuje v iontových sloučeninách, jako je chlorid sodný, chlorid vápenatý a HCl, které jsou iontové. Chlorid existuje také přirozeně ve vodních zdrojích, a to je nejběžnější anion v přírodě. V mořské vodě je značné množství chloridových iontů. Chloridové ionty se mohou podílet na vedení elektřiny pomocí rozpouštědel.