Rozdíl mezi uzavřeným a otevřeným systémem

klíčový rozdíl mezi uzavřeným a otevřeným systémem je to v uzavřeném systému se hmota nemění s okolím, ale výměna energie s okolím, zatímco v otevřeném systému dochází k výměně hmoty a energie s okolím.

Za účelem chemie můžeme vesmír rozdělit na dvě části; „Systém“ a „okolí“. Systémem může být organismus, reakční nádoba nebo dokonce jedna buňka. Mezi systémem a okolím jsou hranice. Rozsah systému závisí na těchto hranicích. Někdy záleží na těchto hranicích a výměně energie. Můžeme rozlišit systémy podle druhu interakcí, které mají, nebo podle typu výměny. Navíc můžeme tyto systémy rozdělit na dva jako otevřené systémy a uzavřené systémy.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je uzavřený systém
3. Co je otevřený systém
4. Srovnání vedle sebe - uzavřený systém vs otevřený systém v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co je uzavřený systém?

Pokud se hmota nepřevede přes hranice, nazýváme tento druh systému jako uzavřený systém. V uzavřeném systému však dochází k výměně energie s okolím. Věc uvnitř uzavřeného systému je vždy stejná. Když dojde k reakci, systém se může rozšířit nebo může přenést energii do okolí, pokud je při nižší teplotě. Například, když je v pístu stlačena tekutina, jedná se o uzavřený systém. Tam se hmotnost tekutiny nezmění, ale objem se může změnit.

Obrázek 01: Systém a jeho hranice v kontaktu s okolím

Izolovaný systém je také uzavřený systém. Liší se však od uzavřeného systému, protože izolovaný systém nemá mechanický ani tepelný kontakt s okolím. Časem izolované systémy dosahují termodynamické rovnováhy vyvážením tlaku, teploty nebo jiných rozdílů.

Co je otevřený systém?

V otevřeném systému se hmota a energie přenáší přes hranici mezi systémem a okolím. Protože je otevřený, neustále interaguje s okolím. Například naše tělo je otevřený systém. Je těžké řídit tok energie dovnitř a ven z otevřeného systému. Kromě toho je energetická bilance také obtížná. Protože je otevřená, není hmotnost systému nutně konstantní; jeho objem je spíše konstantní.

Obrázek 01: První zákon termodynamiky: Otevřený systém

První zákon termodynamiky se týká otevřených systémů. Uvádí vnitřní energii otevřeného systému. Můžeme změnit vnitřní energii systému buď prací na systému nebo ohřevem. Změna vnitřní energie otevřeného systému se rovná množství energie, kterou musíme do systému přidat (pomocí ohřevu nebo prací) mínus množství ztracené při vytékání hmoty a energetické ztráty způsobené prací byly provedeny Systém.

Jaký je rozdíl mezi uzavřeným a otevřeným systémem??

Pokud se záležitost nepřevede přes hranice, pak je tento druh systému uzavřeným systémem. Vzhledem k tomu, že v otevřeném systému se hmota i energie přenášejí přes hranici mezi systémem a okolím. Klíčovým rozdílem mezi uzavřeným systémem a otevřeným systémem je proto, že uzavřené systémy neumožňují žádnou výměnu hmoty mezi systémem a okolím, zatímco otevřený systém umožňuje výměnu hmoty. Dále je dalším rozdílem mezi uzavřeným systémem a otevřeným systémem to, že uzavřené systémy mají konstantní hmotnost, zatímco otevřené systémy mají proměnnou hmotnost.

Kromě toho existuje také rozdíl mezi uzavřeným a otevřeným systémem při kontrole faktorů. To je, na rozdíl od uzavřeného systému, v otevřeném systému obtížné řídit tok energie a další parametry.

Shrnutí - uzavřený systém vs otevřený systém

Systém je část, která se vyskytuje v okolí. Mezi systémem a okolím jsou různé typy kontaktů. V souladu s tím existují dva systémy; otevřený systém a uzavřený systém. Klíčový rozdíl mezi uzavřeným systémem a otevřeným systémem je v tom, že v uzavřeném systému se hmota nemění s okolím, ale výměna energie s okolím, zatímco v otevřeném systému dochází k výměně hmoty a energie s okolím..

Odkaz:

1. Libretexty. "Systém a jeho okolí." Chemistry LibreTexts, Libretexts, 21. července 2016. K dispozici zde

Obrázek se svolením:

1. „Systémová hranice“ od Wavesmikeyho, sledovaného Stanneredem (Public Domain) přes Commons Wikimedia 

2. „První zákon otevřený systém“ (Public Domain) prostřednictvím Commons Wikimedia