Rozdíl mezi kombinační a rozkladovou reakcí

Klíčový rozdíl - kombinace vs. reakce rozkladu
 

Chemická reakce je přeměna jedné nebo více chemických sloučenin na jeden nebo více různých produktů, která mění identitu chemické sloučeniny. Výchozí materiál chemické reakce se nazývá reaktant a výsledná sloučenina se nazývá produkt. K rozpadu sloučenin nebo kombinaci sloučenin a tvorbě nových sloučenin dojde během procesu chemické reakce, protože vazby mezi atomy sloučeniny jsou přerušeny a vytvořeny odlišným způsobem. Chemické reakce lze rozdělit do několika širokých kategorií. Redoxní reakce nebo oxidačně-redukční reakce jsou mezi nimi velmi důležité. Oxidační a redukční reakce se nazývají reakce přenosu elektronů, protože elektrony reakčních složek jsou přenášeny z jedné sloučeniny na druhou, aby způsobily reakci. Při redoxních reakcích dochází současně ke dvěma paralelním reakcím, které se nazývají poloviční reakce. Tyto poloviční reakce ukazují přenos elektronů. Vyvážením těchto polovičních reakcí lze uhodnout celkovou reakci, která se na konci stala. Kombinované reakce a reakce rozkladu jsou dva hlavní typy redoxních reakcí. Hlavní rozdíl mezi kombinací a reakcí rozkladu je ten kombinovaná reakce zahrnuje kombinaci reakčních složek za vzniku jediného produktu zatímco rozkladná reakce zahrnuje rozklad jedné sloučeniny na dva nebo více produktů.

OBSAH
1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je kombinovaná reakce
3. Co je rozkladná reakce
4. Porovnání bok po boku - kombinace vs. reakce rozkladu
5. Shrnutí

Co je to kombinovaná reakce?

Kombinovaná reakce, nazývaná také jako syntézní reakce, "Reakce" je reakce, ve které jsou sloučeniny reaktantů kombinovány za vzniku jiné sloučeniny jako produktu. Jinými slovy, reakce jednoduchých molekul vede ke vzniku komplexní molekuly. Některé nebo všechny vazby mezi atomy této konkrétní sloučeniny jsou rozděleny; současně se atomy spojí a vytvoří novou sloučeninu, která je produktem. Při rozkladných reakcích působí tentýž reaktant jako výchozí materiál pro obě poloviční reakce. Na rozdíl od rozkladných reakcí mají poloviční reakce v kombinovaných reakcích na začátku různé reaktanty. Výsledkem kombinované reakce je jediný produkt. Následuje obvyklý příklad, který lze uvést jako reakce spalování.

Například, když je hliník (Al) umístěn do kapalného bromidu (Br₂) dochází ke kombinované reakci a vzniká bromid hlinitý (AlBr₃). Zde je oxidační číslo zvýšeno v AI a sníženo v Br. Jedná se tedy o redoxní reakci a jedná se o kombinovanou reakci, protože dva reakční složky reagovaly za vzniku jednoho konkrétního produktu.

Obrázek 01: Kombinovaná reakce

Co je rozkladná reakce?

Reakce rozkladu je další důležitou reakcí v kategorii redoxních reakcí. Je to v podstatě opak kombinované reakce. Rozkladová reakce je reakce, při které se sloučenina reakčního činidla rozkládá na produkty. Zde dochází k polovičním reakcím současně s oxidační reakcí a redukční reakcí. Na rozdíl od kombinované reakce je však reakční složka pro obě poloviční reakce stejná jako u rozkladných reakcí. Reakce rozkladu vede k několika produktům.

Při elektrolýze vody, když prochází stejnosměrný proud vodou, se molekuly vody rozkládají na kyslík a vodíkové plyny. Zde je oxidační číslo zvýšeno v atomu kyslíku a sníženo v atomu vodíku. Jedná se tedy o redoxní reakci a rozkladnou reakci v důsledku rozkladu molekul vody na kyslík a vodíkové plyny.

Obrázek 02: Kombinace vs. rozklad

Jaký je rozdíl mezi kombinovanou a rozkladovou reakcí?

Kombinace vs. rozkladná reakce
Kombinované reakce se účastní dvě nebo více reakčních sloučenin.	Jediná sloučenina se podílí na rozkladné reakci.
produkty
Výsledkem kombinované reakce je jediný produkt.	Reakce rozkladu vedou k několika produktům.
Poloviční reakce
V kombinovaných reakcích mají dvě poloviční reakce dvě odlišné výchozí molekuly.	V rozkladných reakcích jedna molekula působí jako výchozí materiál pro obě poloviční reakce.
Chemické dluhopisy
Kombinované reakce vedou k vazbě atomů za vzniku jediného konečného produktu.	Při rozkladných reakcích se chemické vazby rozkládají na dva nebo více konečných produktů.
Molekuly
Kombinované reakce způsobují, že jednoduché molekuly reagují a produkují komplexní molekuly.	Rozkladové reakce způsobují rozklad komplexních molekul na jednoduché molekuly.

Shrnutí - Kombinace vs. rozkladná reakce

Redoxní reakce jsou velmi součástí světa kolem nás, protože většina důležitých chemických reakcí jsou redoxní reakce. Kombinované reakce a reakce rozkladu jsou jednoduché reakce, které jsou proti sobě. Hlavní rozdíl mezi kombinační a rozkladnou reakcí spočívá v tom, že kombinační reakce zahrnuje kombinaci dvou nebo více reakčních molekul za vzniku jediného konečného produktu, zatímco rozkladná reakce zahrnuje rozklad jedné molekuly na dva nebo více produktů.

Reference:
1.Chang, R., 2010. chemie. 10. ed. NewYork: McGraw-Hill.
2. Redox. (2009, 30. července). Citováno 29. května 2017 z https://weakinteractions.wordpress.com/primers/redox/
3. Reakce. (n.d.). Citováno 29. května 2017 z http://www.ric.edu/faculty/ptiskus/reactions/

Obrázek se svolením:
1. „Miller Ferrocen Synthese“ Autor: Bert.Kilanowski - vlastní práce (CC0) přes Commons Wikimedia
2. „Chemické reakce“ Daniele Pugliesi - vlastní práce (CC BY-SA 3.0) přes Commons Wikimedia [Cropped]